2019九年級化學(xué)第一學(xué)期 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 5.1.1 質(zhì)量守恒定律講義 人教部編版

1、質(zhì)量守恒定律講義【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實。2.培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。【自主探究】1.參加化學(xué)反應(yīng)的_總和，等于反應(yīng)后生成的_總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)變化的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的_重新_而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_沒有改變，_沒有增減，原子的_也沒有改變。3.用化學(xué)式來表示_的式子叫做化學(xué)方程式。4.化學(xué)方程式表示的意義：表示_、_和_；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的_；表示各物質(zhì)粒子間的相對_。【預(yù)習(xí)檢測】（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（

2、）。原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量A.B.C.D.（2）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）。A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.化學(xué)反應(yīng)的快慢（3）現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）。A.11B.21C.41D.51（4）植物光合作用可表示為：二氧化碳+水淀粉+氧氣。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（）。A.只含碳、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元素1C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法確定3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象

3、：（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大；（2）紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減?。唬?）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。【知識精講】一、質(zhì)量守恒定律實驗一：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？實驗二：鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。注意事項（1）稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平。（2）紅磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一層沙子。（3）紅磷燃燒這個實驗中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。（4）在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要先用砂紙打磨干凈。實驗二在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗

4、中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，過一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。總結(jié)通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。1.質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。練習(xí)現(xiàn)有一反應(yīng)ABC，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克

5、？答案生成C的質(zhì)量為12g，因為A還剩余3g，可見參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，B無剩余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為7g5g=12g。小結(jié)理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的事項：2（1）運用范圍：化學(xué)變化；不能用于物理變化。（2）強調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。（3）強調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)(有剩余)。活動與探究教材P94實驗5-1：碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。教材P94實驗5-2：鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。實驗5-1現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。結(jié)論：反

6、應(yīng)后質(zhì)量減少。實驗5-2現(xiàn)象：鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末，并升起少量白煙。結(jié)論：實驗前后質(zhì)量不相等。小結(jié)（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成，而二氧化碳是該反應(yīng)的一種生成物。反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。（2）在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應(yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，且反應(yīng)過程中有少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量，故實驗前后稱量的質(zhì)量不相等。二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1.在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。小結(jié)（1）微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程

7、，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。（2）質(zhì)量守恒定律可理解為“六個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。3【例題】1、鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是（）2在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量(g)反應(yīng)后的質(zhì)量(g)甲200乙50100丙8010丁30X請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A50B40C10D703在一密閉容器內(nèi)放置一定

8、量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g甲4待測乙227丙580丁519則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變4D兩種反應(yīng)物均為化合物5、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是()A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是21B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物

9、D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是（）A生成物全部是化合物B參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為32C反應(yīng)后分子個數(shù)變少了D反應(yīng)后原子個數(shù)變少了7、對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（）A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等8、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實驗說明（）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物5B、蔗糖是由炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的6參考答案：二、自主探究1、各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量2、原子組合種類數(shù)目質(zhì)量3、化學(xué)反應(yīng)4、反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量比數(shù)量關(guān)系三、預(yù)習(xí)檢測1、B2、D3、D4、C5、解：（1）銅氧氣氧化銅，反應(yīng)物是固態(tài)的銅與氣態(tài)的氧氣，生成了固態(tài)的CuO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物Cu與O2的質(zhì)量總和等于生成物CuO的質(zhì)量，所以生成物CuO的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大。（2）由于紙中的碳和氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳氣體逸走，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。