2022年人教版高中化學必修一.《氧化還原反應》教案 3

1、名師精編 優(yōu)秀教案【新編精品】 人教化學必修一【溫故知新】2.3氧化還原反應 教案（第 3 課時）1.( 練習、回憶 ) 請指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，并分別用單線橋與雙線橋表示出電子轉移的方向與數(shù)目。KClO36HClKCl3Cl 2 3H2O H2SH2SO4( 濃) S SO2 2H2O 3S6KOHK2SO3 2K2S3H2O Cl 22NaOHNaClNaClOH2O 2.( 思考、討論 ) 已知某強氧化劑RO(OH)2中的 R元素能被 Na2SO3 還原到較低價態(tài)。 如果 還原 2.4 103 mol RO(OH) 2 至較低價態(tài)，需要60 mL 0.1 mo

2、l / L 的 Na2SO3溶液。那么， R元素被還原成的價態(tài)是A. 1 B.0 C.1 D.2 【課堂生成】【課堂研討】1.( 思考、討論 ) 仔細分析【溫故知新】的第 1 題的兩個反應，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物有何指導作用？名師精編 優(yōu)秀教案【練一練】化合物 A、B、C都只含有兩種元素，且 A、B 均含 X 元素。已知一定條件下可發(fā)生反應： ABXC，X 是一種單質， C中元素的化合價均未改變。由此可知 X 元素A. 一定是金屬元素 B.一定是非金屬元素C.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 D. 無法確定【課堂生成】2.( 思考、討論 ) 仔細分析【

3、溫故知新】的第 1 題的兩個反應，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物有何指導作用？一練】 G、Q、X、Y、Z 均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在 一定條件下具有如下的轉換關系 ( 未配平 ) ：GQNaCl Q H2OXH2YNaOHGQ H2O ZNaOHQXH2O 這五種化合物中氯的化合 價由低到高的順序是A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 【課堂生成】3. ( 思考、討論 ) 結合上一節(jié)課學習的氧化性與還原性強弱的知識，仔細分析【溫故知新】的第 2 題的反應順序，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？一種氧化劑與幾種還原劑（濃度相

4、當）反應時，首先氧化還原性最強的還原劑；一種還名師精編優(yōu)秀教案Cl2 與原劑與幾種氧化劑（濃度相當）反應時，首先還原氧化性最強的氧化劑。例如：FeBr 2溶液的反應，先考慮 Cl 2 氧化 Fe 2，再考慮 Cl 2 氧化 Br；Cl 2 與 FeI 2溶液的反應，先考慮 Cl2 氧化 I，再考慮 Cl 2氧化 Fe 2?！揪氁痪殹恐朴∷㈦娐窌r常用氯化鐵溶液作“ 腐蝕液”，發(fā)生的反應為 2FeCl 3Cu2FeCl 2CuCl2，向盛有 FeCl 3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后下列結果不可能出現(xiàn)的是A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都

5、無【課堂生成】【練一練】將mmol Cu2S和足量稀HNO 3 反應，生成Cu(NO3) 2、H2SO4、NO和 H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是A. 4 m mol B. 10m mol C. 10 m mol 3 D. 2 m mol 3【課堂生成】【鞏固練習】1.2.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應16H10Z2XO42X 25Z28H2O 2A 2 B22A 32B2BZ2B22Z。則下列反應中能進行的是A.Z2 A2A 3 ZB.A3 ZA 2 Z 2C.XO4 A2 H X 2 A3 H 2OD.B2X 2OH BXO4H2O 已知在通常情況下，下列反應均能發(fā)生：

6、2DA2D22A 2BD2B22D2A C2A22C。由此得出的正確結論是A.A、B、C、D中，還原性最強的是CC2B.A2、B2、C2 、D2單質中，氧化性最強的是C.反應 2CB2C22B不能進行3.D.反應 2CB2C22B能夠進行Co 2，Co2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次減弱。下已知 Co2O3 在酸性溶液中易被還原成名師精編 優(yōu)秀教案列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl 26FeI 22FeCl 34FeI 3 B.Cl2FeI 2FeCl 2I2C.Co2O36HCl2CoCl2Cl 2 3H2O D.2Fe 32I 2Fe 2I 26. 在氧化還原反應

7、3S6KOH K2SO3 2K2S3H2O 中，被氧化與被還原的硫原子物質的量之比為A.1 2 B.2 1C.1 1 D.32 4.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO2HNO 34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5 3B.54 C.11 D.35 5. 11P15CuSO 424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4 的反應中 ( 注： Cu3P 中 Cu為 1 價， P 為3 價) ，每摩爾 CuSO4可氧化 P 的物質的量為A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 mol 6.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 D.5 17.A.H 、 NO、Fe 2、NaB.Ag 、 NO、Cl、 KC.K、Ba 2 OH、SO42D.Cu 2 、NH4、Br、OH在 KClO36HClKCl3Cl 2 3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為A.1 6 B.61 C.15 8.已知下列分子或離子在酸性名師精編優(yōu)秀教案H2O2H2O； IO3條件下都能氧化KI ，自身發(fā)生如下變化：I 2；MnOMn 2；HNO 2NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的 KI ，得到I2 最多的是9.A.H2O2 B.