2019高考化學總復習 優(yōu)編增分練選擇題熱點題型特訓 題型十二 電化學分析判斷型

1、題型十二電化學分析判斷型31.(2018贛州市高三適應性考試)空氣污染物NO通常用含Ce4的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A.H由右室進入左室B.Ce4從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用C.陰極的電極反應式：22HNO26H6e=N4H2OD.若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6L甲烷時，理論上可轉化2molHNO2答案CHB解析A項，根據電解原理，由左室向右室移動，錯誤；項，空氣污染物NO通常用含Ce43的溶液吸收，生成HNO2、NO，N的化合價升高，Ce4的化合價降低，然后對

2、此溶液進行電解，又產生Ce4，根據電解原理，Ce4應在陽極上產生，即Ce4從a口流出，可循環(huán)使用，2錯誤；C項，根據電解原理，陰極上得電子，化合價降低，HNO2轉化為無毒物質，即轉化為N2，陰極電極反應式為2HNO26H6e=N4H2O，正確；D項，33.6L甲烷參與反應轉33.62移電子物質的量為22.48mol12mol，理論上可轉化HNO2的物質的量為126mol4mol，錯誤。2.(2018遼寧省重點高中協作校高三三模)鋰碘電池的正極材料是聚2乙烯吡啶(簡寫為2P2VP)和I2的復合物，電解質是熔融薄膜狀的碘化鋰，正極的電極反應式為P2VPnI22e2Li=PVP(n1)I22LiI。

3、下列說法正確的是()A.該電池放電時，鋰電極發(fā)生還原反應B.該電池發(fā)生的總反應為：22LiP2VPnI2=PVP(n1)I22LiIC.P2VP和I2的復合物是絕緣體，不能導電D.該電池工作時，碘離子移向正極答案B為解析A項，鋰碘電池中Li為負極，鋰電極發(fā)生氧化反應，負極電極反應式2Li2e=2Li，2錯誤；B項，將正、負極電極反應式相加得電池總反應：2LiP2VPnI2=PVP(n1)I212LiI，正確；C項，正極材料是聚2乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復合物，電極材料必須能導電，錯誤；D項，該電池工作時，陰離子移向負極，錯誤。3.(2018日照市高三5月校際聯考)某新型水系鈉離子電池

4、工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4轉化為Na2S。下列說法正確的是()A.充電時，太陽能轉化為化學能，化學能又轉化為電能B.放電時，a極為負極3C.充電時，陽極的電極反應式為：I2e=3ID.M可以使用陰離子交換膜答案BA解析充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能貯存起來，錯誤；放電時，a極為負極，Na2S失電子被氧化為Na2S4，B正確；充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應式3為3I2e=I，C錯誤；M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應，D錯誤。24.(2018莆田市高三下學期第二次質量測試)硼化釩(VB2)空氣電池是目前儲電能力最高的電池，

5、電池示意圖如下。該電池工作時的反應為4VB211O2=4BO32V2O5。下列說法正確的是()A.電極a為電池負極B.反應過程中溶液的pH升高C.電池連續(xù)反應過程中，選擇性透過膜采用陽離子選擇性膜2D.VB2極的電極反應式：2VB222OH22e=VO52B2O311H2O答案DB2解析A項，硼化釩空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，錯誤；項，電池總反應為4VB211O2=4BO32V2O5，所以反應過程中溶液的pH不變，錯誤；C項，氧氣在正極上得電子生成OH，OH通過選擇性透過膜向負極移動，所以圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過，錯誤；D項，負極上是VB2失

6、電子發(fā)生氧化反應，則VB2極22發(fā)生的電極反應為2VB222OH22e=VO52B2O311H2O，正確。5.(2018茂名市五大聯盟學校高三五月聯考)鋅空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成，其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中，其工作原理如圖所示，負極產物是ZnO。下列說法正確的是()A.活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑B.原理圖中的隔離膜為質子交換膜C.負極反應式為ZnH2O2e=ZnO2HD.電池工作時，當電路中通過0.2mol電子，消耗3.2gO2答案AB解析A項，活性炭有很強的吸附作用，能吸附空氣，為電池提供氧化劑，正確；項，原理圖中的隔離膜為離子交換膜，防止產生的

7、氫氧根離子與鋅離子反應生成氫氧化鋅，錯誤；C項，負極反應式為Zn2OH2e=ZnOH2O，錯誤；D項，電池工作時，當電路中通過0.2mol電子時，消耗1.6gO2，錯誤。6.(2018河南省名校高三壓軸第二次考試)Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產Na2FeO4，下列有關說法不正確的是()A.右側電極反應方程式：24Fe8OH6e=FeO4H2OB.左側為陽離子交換膜，當Cu電極生成1mol氣體時，有2molNa通過陽離子交換膜C.可以將左側流出的氫氧化鈉補充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作D.Na2FeO4具有強氧化性且產物為F

8、e3，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細菌、固體顆粒以及Ca2等答案D解析根據圖示，Cu電極為陰極，Fe電極為陽極。A項，右側電極為Fe電極，Fe失去電子424發(fā)生氧化反應生成FeO2，電極反應式為Fe6e8OH=FeO4H2O，正確；B項，左側為3陰極室，H的放電能力大于Na，Cu電極上的電極反應式為2H2O2e=H22OH，當Cu電極上生成1mol氣體時同時產生2molOH，此時有2molNa通過陽離子交換膜進入陰極室平衡電荷，正確；C項，根據B項分析，陰極室生成NaOH，左側流出的NaOH溶液的濃度大于左側加入的NaOH溶液的濃度，即b%a%，根據圖示可將左側流出的NaOH補充到該裝

9、置中D部，以保證裝置連續(xù)工作，正確；項，Na2FeO4具有強氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的細菌，Na2FeO4的還原產物為Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體可吸附固體顆粒，用Na2FeO4不能除去水中的Ca2，錯誤。7.(2018臨沂市高三三模)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是()2A.M室發(fā)生的電極反應式：2H2O4e=O4HB.a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜C.N室中：a%b%D.理論上每生成1molH3BO3，兩極室共產生標準狀況下16.8L氣體答案B解析M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和

10、H，電極反應式為2H2O4e24=O4H，故A正確；原料室中的B(OH)通過b膜進入產品室、Na通過c膜進入N室，M室中氫離子通過a膜進入產品室，則a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯誤；N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH，原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%b%，故C正確；理論上每生成1mol產品，M室生2成1molH，轉移電子1mol，M、N室電極反應式分別為2H2O4e=O4H、4H2O4e2=2H4OH，N室生成0.5molH，M室生成0.25mol氧氣，兩極室共產生標準狀況下16.8L氣體，正確。8.(2018安徽省皖

11、江名校高三最后一卷)如圖所示的C/Na4Fe(CN)6鈉離子電池是一種新型電池。下列有關說法正確的是()4A.電極a在放電時作正極，充電時作陰極B.放電時，電極b上的電極反應：NaxCe=NaNax1CC.電池工作時，Na向電極b移動D.該電池通過Na的定向移動產生電流，不發(fā)生氧化還原反應答案BB解析A項，電極a在放電時作正極，充電時作陽極，錯誤；項，放電時，電極b上發(fā)生氧化反應，電極反應式：NaxCe=NaNax1C，正確；C項，電池工作時，陽離子移向正極，即Na向電極a移動，錯誤；D項，電池工作時發(fā)生氧化還原反應，錯誤。9.(2018深圳市高三第二次調研)以柏林綠FeFe(CN)6為代表的

12、新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()2A.放電時，正極反應為：FeFe(CN)62Na2e=NaFeFe(CN)6B.充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極C.充電時，Na通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質量變化為2.4g答案B解析A項，根據工作原理，放電時Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為FeFe(CN)62Na22e=NaFeFe(CN)6，正確；B項，充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，錯誤；C項，充電時屬于電解，根據電解原理，Na應2從左室移向右室，正確；D項，負極上應是2Mg4e

13、2Cl=MgCl22，通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg，質量減少2.4g，正確。10.(2018南昌市高三二模)下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺773H2N(CH2)2NH2氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O2的廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O26Fe214H=2Cr6Fe37H2O。當電池工作時，下列說法錯誤的是()5素的物質是氮氣、生成含有C元素的物質是二氧化碳，因此電極反應式為H2N(CH2)2NH2A.甲中H透過質子交換膜由左向右移動B.乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連C.M極電極反應式：H2N(CH2)2NH24H2O16e=2CON216H7D.若溶液中減少了0.01molCr2O2，則電路中至少轉移了0.06mol電子答案B解析A項，根據圖知，N電極上氧氣得電子生成水，該電極上得電子發(fā)生還原反應，為正極，M為負極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即甲中H透過質子交換膜由左向右移動，正確；B項，根據方程式知，乙中Fe失電子生成亞鐵離子，則Fe作陽極、C作陰極，陰極連接原電池負極、陽