第六章 階段重點突破練(四)

1、階段重點突破練(四)一、化學反應速率的計算與比較1.(2019阜陽校級期末)在2 L密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 molL1s1，則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6 mol B.2.8 molC.2.4 mol D.1.2 mol12345678910111213141516解析根據(jù)化學反應速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，可得v(B)0.5v(A)0.50.12 molL1s10.06 molL1s1，則c(B)0.06 molL1s110 s0.6 molL1，n(B

2、)0.6 molL12 L1.2 mol，故10 s時容器中B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。123456789101112131415162.(2019成都航天中學高一期末)在2A(g)B(g) 3C(g)3D(g)反應中，下列表示該反應速率最快的是A.v(B)0.3 molL1s1B.v(A)0.5 molL1min1C.v(C)0.8 molL1s1D.v(D)1 molL1min112345678910111213141516解析用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快。顯然選項A中比值最大，反應速率最快。解析5

3、 min內(nèi)W的平均化學反應速率v(W) 0.02 molL1min1，利用各物質(zhì)的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 molL1min1，則v(Z)v(W)0.01 molL1min10.02 molL1min1n2，所以n1，選項A正確。123456789101112131415163.把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 molL1min1，則化學方程式中n的值為A.1

4、B.2 C.3 D.4123456789101112131415164.(2019江西吉安期末)把2.5 mol A和 2.5 mol B混合放入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，經(jīng) 5 s反應達平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應速率為0.2 molL1s1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是A.x4B.達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強之比為65C.5 s內(nèi)B的平均反應速率v(B)0.05 molL1s1D.達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%根據(jù)C和D的物質(zhì)的量的變化量之比為21，可以確定x4，A項正確；同溫同體積下，氣體的壓強之比等

5、于其物質(zhì)的量之比，起始時氣體的總物質(zhì)的量為5 moL，達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量為6 mol，所以達到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強之比為65，B項正確；12345678910111213141516解析根據(jù)C的平均反應速率可以算出5 s內(nèi)C的物質(zhì)的量的變化量為2 mol。根據(jù)“三段式”法進行分析：起始量/mol 2.5 2.5 0 0轉(zhuǎn)化量/mol 1.5 0.5 0.5x 1平衡量/mol 1 22 1123456789101112131415165 s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5 mol，用B表示的化學反應速率為 0.05 molL1s1，C項正確；達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 100%60%，D

6、項錯誤。二、化學反應速率的影響因素及實驗探究5.(2019河北灤州一中高一下期中)下列措施能減慢化學反應速率的是A.用Zn和2 molL1 H2SO4溶液反應制取H2時，向溶液中滴加少量CuSO4 溶液B.日常生活中，將食物貯藏在冰箱中C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末D.用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應制氫氣1234567891011121314151612345678910111213141516解析向溶液中滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應速率加快，A錯誤；將食物貯藏在冰箱里，溫度降低，反應速率減慢，B正確；在H2O2分解反應中MnO2

7、起到催化劑作用，加入二氧化錳，反應速率加快，C錯誤；用鋅粉替代鋅粒，固體與酸接觸面積增大，反應速率加快，D錯誤。123456789101112131415166.(2019江蘇海安中學高一月考)下列各組物質(zhì)進行反應(表內(nèi)物質(zhì)均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最快的是選項金屬(粉末狀)酸及其濃度酸的體積/mL反應起始溫度/A0.1 mol Zn6 molL1硝酸1050 B0.1 mol Fe3 molL1硫酸2030 C0.1 mol Zn3 molL1硫酸1030 D0.1 mol Zn3 molL1鹽酸4030 12345678910111213141516解析硝酸和鋅反應不生成氫

8、氣，排除A選項。鋅的金屬活動性比鐵強，所以在外界條件相同的情況下，鋅與酸的反應速率比鐵快，因此生成H2的速率：CB。在相同的條件下，氫離子的濃度越大，化學反應速率越快，因此生成H2的速率：CD，故選C。選項金屬(粉末狀)酸及其濃度酸的體積/mL反應起始溫度/A0.1 mol Zn6 molL1硝酸1050 B0.1 mol Fe3 molL1硫酸2030 C0.1 mol Zn3 molL1硫酸1030 D0.1 mol Zn3 molL1鹽酸4030 123456789101112131415167.反應3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下

9、列條件的改變能使反應速率加快的是增加鐵的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大A. B. C. D.12345678910111213141516解析對于反應3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)來說，增大壓強、增大濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應速率。Fe為固體，增加鐵的量，反應速率不變，故錯誤；將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應速率增大，故正確；保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，各組分的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大，反應物濃度增大，反應速率增大，故

10、正確；故選D。123456789101112131415168.某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 058012345678910111213141516分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A.增大c(CH3COC

11、H3)，v(Br2)增大B.實驗和的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大123456789101112131415169.(2019北京西城區(qū)高一期末)將濃度均為0.01 molL1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應為H2O2反應分兩步進行，反應A為H2O22I2H=I22H2O，反應B為(1)反應B的離子方程式是_。對于總反應，I的作用相當于_。催化劑解析“碘鐘實驗”總反應的化學方程式

12、為H2O22H2O，該反應分兩步進行，反應A為H2O22I2H=I22H2O，則總反應減去反應A可得反應B的離子方程式為I2通過反應A、反應B可知，I在反應前后質(zhì)量不變、化學性質(zhì)不變，因此在該反應中的作用是作催化劑。1234567891011121314151612345678910111213141516(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是_。淀粉、碘化鉀解析H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將 氧化為 ，I2

13、被還原為I。所以試劑X是淀粉、碘化鉀。12345678910111213141516(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗、實驗。(溶液濃度均為0.01 molL1)用量/mL實驗序號H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗54830實驗52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗是30 min、實驗是40 min。實驗中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是_。8、3、212345678910111213141516解析為便于研究，在反應中要采用控制變量方法，即只改變一個反應條件，其他條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實驗與實驗相比硫酸溶液的體積減小，為保證其他

14、條件都相同，而且混合后總體積相同，實驗中，x8，y3，z2。用量/mL實驗序號H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗54830實驗52xyz12345678910111213141516用量/mL實驗序號H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗54830實驗52xyz對比實驗、實驗，可得出的實驗結(jié)論是_。 其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率解析對比實驗、實驗，可得出的實驗結(jié)論是在其他條件不變時，溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快。系，解釋實驗未產(chǎn)生顏色變化的原因：_。12345678910111213141516(4)

15、為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗。(溶液濃度均為0.01 molL1)用量/mL實驗序號H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關v(A)v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象由于n(H2O2)n(Na2S2O3) v(逆)，選項A錯誤；加入催化劑可改變化學反應速率，選項B錯誤；反應4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)是氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強減小，故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2

16、時的大，選項C正確；t3時，O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，減少了0.2 mol，故生成Cl2、H2O的物質(zhì)的量均為0.4 mol，容器中c(Cl2)c(H2O)0.2 molL1，選項D錯誤。123456789101112131415161234567891011121314151614.(2020秦皇島一中高一期中)一定條件下，Cu2、Mn2、Fe3的濃度對乙酸在光照條件下的催化降解率的影響如圖所示，其降解產(chǎn)物為無污染物質(zhì)。下列判斷錯誤的是A.溫度越高，Cu2、Mn2、Fe3的催化降 解率越大B.離子濃度相同時，Cu2的催化效果最好C.Fe3的濃度對乙酸降解率的影響不大D.乙酸的降解產(chǎn)物可

17、能是CO2和H2O12345678910111213141516解析Cu2、Mn2、Fe3均可作乙酸降解的催化劑，要使催化劑達到最佳催化效果，需在一定溫度下進行，并不是溫度越高越好，A項錯誤；根據(jù)圖示可知，相同濃度下，a線(Cu2)表示的降解率最大，B項正確；根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e3的濃度增加，乙酸的降解率變化不是很大，所以Fe3的濃度對乙酸降解率的影響不大，C項正確；乙酸的降解產(chǎn)物為無污染物質(zhì)，其產(chǎn)物可能為CO2、H2O，D項正確。1234567891011121314151615.(2019北京西城區(qū)高一期末)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。

18、T 時，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。(1)NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學方程式是_。解析NO、CO反應產(chǎn)生N2、CO2，根據(jù)圖像可知，反應一段時間后，n(NO)不再變化，且不為0，則說明該反應為可逆反應，再根據(jù)原子守恒、得失電子守恒，可得反應方程式為2CO2NO N22CO2。12345678910111213141516(2)反應開始至10 min，v(NO)_ molL1min1。0.02解析催化劑可以加快反應速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；根據(jù)圖像可知，該反

19、應進行到10 min后，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，b正確；平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.4 mol，由于容器的容積為2 L，所以CO的濃度是0.2 molL1，c錯誤。12345678910111213141516(3)下列說法正確的是_(填字母)。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b.該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態(tài)c.平衡時CO的濃度是0.4 molLab1234567891011121314151616.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：實驗原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28

20、H2O實驗內(nèi)容及記錄室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min實驗編號0.6 molL1H2C2O4溶液H2O0.2 molL1KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.412345678910111213141516請回答下列問題：(1)根據(jù)下表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min實驗編號0.6 molL1H2C2O4溶液H2O0.2 molL1KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.0

21、4.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4KMnO4溶液濃度(或反應物濃度)，反應速率增大其他條件相同時，增大12345678910111213141516解析可由圖表中的數(shù)據(jù)直接得出結(jié)論：其他條件相同時，增大KMnO4溶液濃度(或反應物濃度)，反應速率增大。室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min實驗編號0.6 molL1H2C2O4溶液H2O0.2 molL1KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.412345678910111213141516(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，v(KMnO4)_。室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min實驗編號0.6 molL1H2C2O4溶液H2O