人教版高中化學(xué)選修33.4離子晶體練習(xí)試題

1、3.4離子晶體練習(xí)題一、單選題1離子晶體不可能具有的性質(zhì)是()A較高的熔沸點C溶于極性溶劑B良好的導(dǎo)電性D堅硬而易粉碎2下列有關(guān)品格能的說法錯誤的是()A晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定B晶格能越大，離子晶體的硬度越小C晶格能越大，離子晶體的能量越低D晶格能越大，離子晶體的熔點越高3鈣、鈦、氧可形成如圖所示的晶胞，則所形成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示為（）ACa8TiO12BCa4TiO6CCa4TiO3DCaTiO34下列有關(guān)離子晶體的敘述不正確的是A1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Cl-共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-D平均每個NaC

2、l晶胞中有4個Na+、4個Cl-5由短周期元素組成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20。下列關(guān)于該離子化合物形成的晶體的說法正確的是（）A晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等B晶體中一定只存在離子鍵不存在共價鍵C晶體所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑6如圖所示為離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則離子晶體的對應(yīng)組成表達(dá)一定不正確的是（）AXYBXY2ZCX9YDX2Y7NaF、NaI、MgO均為NaCl型離子晶體，由下表判斷這三種化合物的熔點高低順序是()物質(zhì)NaFNaIMgO離子所帶電荷數(shù)112核間距（1010m）2.313.182.

3、10ABCD8一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。關(guān)于該離子晶體的說法正確的是()A陽離子的配位數(shù)為8，化學(xué)式為ABB陰離子的配位數(shù)為4，化學(xué)式為A2BC每個晶胞中含4個AD每個A周圍有4個與它等距且最近的A9CaO在2973K時熔化，而NaCl在1074K時熔化，二者的離子間距離接近，晶體結(jié)構(gòu)類似，有關(guān)它們?nèi)埸c差別較大的原因的敘述不正確的是（）A氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多B氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離接近的情況下晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)的多少決定10元素位于第4周期

4、，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是()A1個晶胞中所含離子總數(shù)為18BX2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4C與每個X2+距離最近且相等的X2+共有12個D該化合物的化學(xué)式為CaS二、多選題11與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，與水能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。關(guān)于Mg3C2的敘述正確的是A與水反應(yīng)有乙炔生成C有CC鍵B與水反應(yīng)有Mg(OH)2生成D有C22-離子12鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）A該晶體屬于分子晶體B該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目相

5、等C陽離子的配位數(shù)為6D氧化鋅的熔點高于硫化鋅13有一種藍(lán)色晶體可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）Ax=2，y=1B該晶體屬于離子晶體，M呈+1價CM的離子不可能在立方體的體心位置D該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個14疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應(yīng)可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是ACO2、N2O與N3-互

6、為等電子體B氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵CNaN3的晶格能小于KN3的晶格能DHN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子三、綜合題15錳元素的化合物在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。（1）二價錳的3種離子化合物的熔點如表：物質(zhì)MnCl2MnSMnO熔點65016102800上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是_。（2）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_。（3）與NO3-互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。16NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈_色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電了軌道表示式為_。(2)KBr具有N

7、aCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點比NaCl低，原因是_。(3)在適當(dāng)?shù)臈l件下，電解NaCl水溶液可制得NaClO3。NaCl水溶液中，不存在的微粒間作用力有_(填序號)。A離子鍵B極性鍵C配位鍵D氫鍵E.范德華力ClO3離子的幾何構(gòu)型為_，中心原子的雜化方式為_。(4)NaCl晶體在50300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)，可以形成一種新晶體，其立方晶胞如下圖所示(大球為Cl，小球為Na)。若A的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，B的原子坐標(biāo)為(11，0，)，則C的原子坐標(biāo)為_。24晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含_個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為_。已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_gcm3(列出計算式)。1B2B3D4A5A6B7B8C9C10C11BC1