云南省2018屆高三化學(xué)畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測試題

1、2018年云南省高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測理科綜合能力測試（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Ba：1377.黨的十九大報(bào)告中多次提到“生態(tài)文明”，下列做法不符合生態(tài)文明理念的是A.發(fā)展新能源汽車，實(shí)現(xiàn)低碳出行B.用氯乙烯生產(chǎn)快餐盒，降低白色污染C.用地溝油制生物柴油，回收利用資源D.科學(xué)開發(fā)利用自然資源，維護(hù)生態(tài)平衡8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.C(CH3)4的名稱為新戊烷B.CH3CH=CHCCH分子中最多有9個(gè)原子共面C.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的過程D.甲苯分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一C2H4Cl取代后可得6種同分異

2、構(gòu)體9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.4gC2H4、C3H6的混合氣體中，所含碳原子總數(shù)為0.lNAB.在0.1molLNa2S溶液中，S2-、HS-、H2S微?？倲?shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAD.50mLl2molL的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA10.實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)過程的重要途徑，有關(guān)下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是A.圖I可用于探究NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性B.圖用于從氯化鈉溶液中獲得晶體C.圖III中b口進(jìn)氣可收集Cl2、CO2等氣體D.圖中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實(shí)驗(yàn)11.短周期元素

3、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2。下列判斷正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YWB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYC.元素W與元素Y形成的化合物Y3W4是一種新型有機(jī)材料D.X的單質(zhì)能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣12.科學(xué)家研發(fā)出了一種新材料，其工作原理如下圖所示。在外接電源作用下，材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色變化，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)光的透過率進(jìn)行可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和Li4Fe4Fe(CN63均為無色透明，LiWO3和Fe4Fe(CN63均有顏色。下列說法正確的是A.當(dāng)M外接電源正極時(shí)，該材料顏色變深使光的透過

4、率降低B.該材料在使用較長時(shí)間后，離子導(dǎo)電層中L+的量變小C.當(dāng)M外接電源負(fù)極時(shí)，離子導(dǎo)電層中的L+向變色導(dǎo)電層定向遷移D.當(dāng)N外接電源正極時(shí)，離子儲(chǔ)存層的電極反應(yīng)式為Fe4Fe(CN63+4Li+4e=Li4Fe4Fe(CN6313.常溫下，向濃度均為01molL-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加c(H)入NaOH的稀溶液，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法正確c(OH)的是A.a點(diǎn)溶液的ph=2B.水的電離程度：abC(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)26.(15分)某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、

5、NH4+、Ba2+中的三種離子，實(shí)驗(yàn)小組為確定其化學(xué)式做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體05825g。取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置，取20.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后B裝置增重0.04250g。2取少量溶液X，滴加0.1molL-1KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1

6、molL-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}；(1)完成實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、_。(2)實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)結(jié)束后，打開小水夾通入N2的作用是_。(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_。(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。為探究SCN和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是

7、_，溶液變紅的原因是_(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_。27.(14分)聚合氯化鋁(Al2(OH)nCl6-nm是一種新型高效凈水劑，與一般絮凝劑相比，它的吸附能力強(qiáng)、絮凝率高，可由AlCl3經(jīng)水解法制得。回答下列問題：eqoac(,1)(1)工業(yè)上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應(yīng)制取AlCl3已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)Heqoac(,3)2C(s)+O2(g)=2CO(g)H22Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g)HAl2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)H=_。反應(yīng)3A12O3(s)+6Cl2(g)4

8、AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發(fā)生，但加入焦炭后可提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，原因是_。(2)AlCl3在水溶液中分三步水解3K1、K2、K3由小到大的順序是_?？刂迫芤旱膒H在一定范圍內(nèi)，上述水解產(chǎn)物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時(shí)，Al3+的水解程度弱；pH偏大時(shí)的影響是_。(3)已知有如下可逆反應(yīng)：298K時(shí)，將1molL-1AlCl3溶液與1mL2amolL-1H2QSI溶液混合發(fā)生上述反應(yīng)，溶液中cAl(HQSI)2+與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。A.溶液的pH不再變化B.v(Al3+)=vAl(HQSI)2+C.溶液顏色不再變化D.

9、c(A13+)/c(H2QSI)不再變化0t2時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2QSI)=_。298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優(yōu)點(diǎn)是不含其它金屬離子，但鹽基度低(鹽基度：衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為：鹽基度=n(OH)/3n(Al)，n為物質(zhì)的量)。常溫下實(shí)驗(yàn)測量樣品的鹽基度，取mg樣品，該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w；加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配成1L溶液，測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為_。28.(14分)云南是我國的礦產(chǎn)資源大省，被譽(yù)為“有色金屬王國”。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖

10、所示:回答下列問題：(1)電爐冶煉時(shí)，焦炭的作用是_(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是_。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種4鈣鹽，其中之一為CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是_。(4)電解CuSO4溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_。(5)已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛

11、主要以PbSO4存在，脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4(s)+HCO3(aq)PbCO3(s)+H+(aq)+SO42+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序，檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_。(6)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_。35.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)磷酸鐵鋰電池對(duì)環(huán)境無污染，為綠色環(huán)保型電池，是鉛酸電池的替代品，該電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_，與Fe同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_(

12、填元素符號(hào))，磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)中涉及到的C、O元素，第一電離能較大的是_。(2)PO43-的空間構(gòu)型是_。(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_。(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡(luò)合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中C原子的雜化方式為_。(5)亞鐵氰化鉀經(jīng)氯氣或電解氧化，可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6，為紅棕色晶體，也稱赤血鹽，1mol該物質(zhì)含有的鍵的數(shù)目為_。(6)已知：LiF晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)半徑為0.133nmr，Li+計(jì)半徑為0.076nm，陰陽離子相接觸，則一個(gè)晶胞中離子的空間占有率為_(列式并計(jì)算)，分析說明該計(jì)算結(jié)果小于74.05%的原因_。36.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯，常作為定香劑，也可用于香皂及食品香精的調(diào)香原料。以下是一種合成肉桂酸芐酯的路線。5已知：I.相同條件下，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13.反應(yīng)、反應(yīng)的原子利用率均為100%III.回答下列問題：(1)A的名稱為_。(2)反應(yīng)的條件為_。(3)上述合成路線涉及的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_填編號(hào))。(4)寫出反應(yīng)DE的化學(xué)方程式_。(5)寫出G在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式_。