中考化學(xué) 探究金屬活動(dòng)性與置換反應(yīng)先后順序 輔導(dǎo)講義

1、中考化學(xué)探究金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)與置換反應(yīng)先后順序授課主題教學(xué)目的教學(xué)重難點(diǎn)設(shè)計(jì)探究金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)與置換反應(yīng)先后順序讓翊潔掌握兩種常見的題型，學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)性。運(yùn)用置換反應(yīng)先后順序?qū)V液、濾渣成分分析教學(xué)內(nèi)容本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解1（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證或探究金屬活動(dòng)性順序）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究基本思路：1、金屬與氧氣反應(yīng)。依據(jù)：能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度2、金屬與酸反應(yīng)依據(jù)：能否與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡及反應(yīng)的劇烈程度3、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)依據(jù)：能發(fā)生反應(yīng)，說明單質(zhì)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于化合物中對(duì)應(yīng)金屬的活動(dòng)性，否則前者活動(dòng)性小于后者。拓展：若要比較A、B、C三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（假定活動(dòng)性：ABC），可采用

2、以下簡(jiǎn)便方法：金屬B、A的化合物溶液和C的化合物溶液金屬A、C及B的化合物溶液“驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可采用三取中法”一次性完成驗(yàn)證，即取活動(dòng)性處于中間的那種金屬的化合物溶液與兩邊的金屬；或取活動(dòng)性處于中間的那種金屬與兩邊的金屬的化合物溶液。例題解析1、下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是（）A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液2、我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫nFeCu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A.將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸

3、中B.將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C.將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D.將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中3、某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是（）第1頁(yè)ABCD鞏固練習(xí)1、下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Fe、Zn、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的是A.Fe(NO3)2、Zn、Cu(NO3)2B.Fe、Cu、Zn(NO3)2C.Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、FeD.Fe(NO3)2、Zn、Cu2、為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，下列各組所提供的試劑無法得出結(jié)論的是A.Fe、Ag

4、、CuSO4溶液B.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.Cu、Ag、FeSO4溶液3、為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是（）4、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（1）填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入，充分作用。無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入，充分作用。結(jié)論：金屬活動(dòng)性AlFeCu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行

5、的操作是；（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出AlFeHCu的結(jié)論。小華第2頁(yè)要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是；（4）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到AlFeHCu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是。本知識(shí)點(diǎn)小結(jié)本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解2（金屬與酸反應(yīng)圖像）金屬與酸反應(yīng)圖像題的解法一看斜線的坡度，坡度越大，完全反應(yīng)所需時(shí)間越短，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)二看斜線拐點(diǎn)的高度，拐點(diǎn)越高，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越大；一定質(zhì)量的不同金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=（金屬在生成物中的化合價(jià)金屬質(zhì)量）/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，當(dāng)金屬在生成物中的化合價(jià)、金屬質(zhì)量均相同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)

6、量越大，金屬產(chǎn)生的氫氣越少。對(duì)于等量金屬與等量酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的情況可分情況分析：1、反應(yīng)剛開始時(shí)，比較在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，產(chǎn)生的氫氣越多；2、完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與完全反應(yīng)的物質(zhì)有關(guān)：若金屬完全反應(yīng)，酸過量，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量可根據(jù)參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量來計(jì)算，等量的Mg、Al、Zn、Fe完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：AlMgFeZn；若金屬過量，酸完全反應(yīng)，若酸的種類、質(zhì)量、濃度均相同，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等。例題解析1、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是2、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆