中考專題復(fù)習(xí)化學(xué)計算

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)計算一、基本考點考點（一）、有關(guān)化學(xué)式的計算常用的計算公式（以化合物AmBn為例）1、相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量n”注：計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“表示相加，而不表示相乘。2、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%學(xué)科注、利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應(yīng)寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。3、AB元素的質(zhì)量比：=注：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。學(xué)科王4、A元素的質(zhì)量=化合物（AmBn）的質(zhì)量A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=100%科王學(xué)科王或=100%例111.2g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）

2、與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是（）ACuBAlCZnDC例2過氧乙酸是一種消毒劑在2003年抗擊“非典”的過程中發(fā)揮了巨大的作用某醫(yī)療小組分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對環(huán)境進行消毒（1）過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（填最簡單整數(shù)比）（2）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液600kg需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液kg（3）配制的主要步驟是計算、量取、學(xué)科王例3.碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）如圖所示：超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明請

3、回答下列問題：（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量mg（3）中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為g鞏固練習(xí)1(2013海南省)甲醛是裝修材料中常見的污染物，其化學(xué)式為CH2O（1）甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為；學(xué)科王（2）N（NO2）3的相對分子質(zhì)量是（2）甲醛中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。鞏固練習(xí)2（2013邵陽市）N（NO2）3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料試計算：（1）1個N（NO2）3分子中含個原子學(xué)科王（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的

4、質(zhì)量比是（化為最簡整數(shù)比）（4）N（NO2）3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）考點（二）、有關(guān)溶液的計算1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%學(xué)科王例4.根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，回答下列問題。（1）10時，將NaCl、KNO3各30g分別加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，固體全部溶解的是；（2）將KNO3的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，通常采用的方法有：加水和。（3）通過右圖可知，KClO3、NaCl都屬于（填“易溶”或“難溶”）物質(zhì)。（4）400C時，KClO3的溶解度為60g，現(xiàn)有40gKClO3晶體放入50g水中，所得溶液為g，

5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。BtB鞏固練習(xí)3.右圖是A、的溶解度曲線。2時分別將100gA、的飽和溶液降溫至t1，析出固體治理AB（填“”、“”或“”）；把t2時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水g。2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較學(xué)科王溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義溶劑量要求溶液是否飽和計算公式單位物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響100g一定達到飽和溶解度=100%克（g）飽和溶液中表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響無要求不一定100%1聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%學(xué)習(xí)必備歡迎下載稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的類型（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算

6、（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度學(xué)科溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%王（3）溶液的稀釋與濃縮的計算學(xué)科王濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例5.硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥請通過計算回答：（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200kg5%的硝酸銨溶液和50kg30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應(yīng)該如何進行？鞏固練習(xí)4.某同學(xué)欲配制680g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液做消毒液。（1）若用質(zhì)量分

7、數(shù)為10%的過氧化氫溶液配制，需要10%的過氧化氫溶液g（2假如用配制好的過氧化氫溶液制取氧氣，能制得氧氣多少克？考點（三）、有關(guān)化學(xué)方程式的計算1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟eqoac(,1)根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，Y等字母表示)；eqoac(,2)寫出正確的化學(xué)方程式；eqoac(,3)求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；eqoac(,4)把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；eqoac(,5)列出比例式，求未知數(shù)；eqoac(,6)簡明寫出答案。2、常見的題型有：（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算，即：1eqoac(,)已知反應(yīng)物(或生成物

8、)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；eqoac(,2)已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。例6.鈦（Ti）是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2?，F(xiàn)有380Kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？解：設(shè)生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為xTiCl4+2MgTi+2MgCl219048380Kgx解得：x=96Kg答：可生產(chǎn)金屬鈦千克96千克學(xué)習(xí)必備歡迎下載鞏固練習(xí)5.50gCa(NO3)2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化

9、學(xué)方程式是：Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3.請計算：參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量（1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）例7.將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所3得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應(yīng)）。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示。試計算：（提示：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO）（1）

10、恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為g；（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.01g）生成沉淀質(zhì)量/g5.740100200加入硝酸銀溶液的質(zhì)量/g（3）硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例8.某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為g（2）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣（3）計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)科王解：（1）由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，

11、產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g；（2）由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（3）設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x由Mg+H2SO4=MgSO4+H2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O得：H2SO4MgSO4Mg982470g49%x解得：x=8.4g故答為：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%模擬練習(xí)6、現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所

12、示。當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有；求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。NaCl、NaOH設(shè)CuCl2的質(zhì)量為X，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為Y。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl1358098XY10%9.8g135X=989.8g135Y10%=989.8gX=13.5gY=80g混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13.5g50g100%=27%恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量=40g+80g=120g。答：略學(xué)習(xí)必備歡迎下載課后鞏固練習(xí)題1.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前

13、后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/g甲300乙55100丙20X丁705根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，X的值為A.50B.70C.40D.152.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（）B9.6gC8.8gD4.4gA6.8g學(xué)科王學(xué)科王3將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。二、綜合計算題：學(xué)科王過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5，試計算：反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為克.）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計算過程。4某石灰廠需要測

14、定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載5.為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖14盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量342.10g鋅銅合金質(zhì)量16.00g充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6“輕鈣”是一種顆粒極細(xì)、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來制作鈣片、：鈣鹽等。我市某輕鈣廠用當(dāng)?shù)刎S富的石灰石，通過如下流程制“輕鈣”（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%，食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的_（填“骨骼疏松癥”或“貧血病”）。（2）石灰石經(jīng)高溫轉(zhuǎn)化為A和B，該反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）。（3）沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石。技術(shù)人員用鹽酸進行檢驗，觀察到，證明殘渣中含有石灰石。（4）工廠技術(shù)人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化