福建福州一中2022屆高三上學期期中考試化學試題附參考答案

1、PAGE PAGE 9福州一中20212022學年第一學期第一學段考試高三化學學科期中試卷（完卷75分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第I卷 選擇題（共54分）每題只有一個選項是正確的，每題3分，共54分，請將答案填涂在答題卷上。1氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是 A16O2與18O3互為同位素 B氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物 C氧與鈉形成的常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為12 DO2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學變化2國產(chǎn)大飛機C919

2、試飛成功，化學工作者研發(fā)的新材料發(fā)揮了重要作用。下列關(guān)于C919的說法錯誤的是 A機身涂料中的氫氧化鋁有阻燃作用 B發(fā)動機使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于硅酸鹽產(chǎn)品 C使用的碳纖維復合材料能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”考驗 D使用的第三代鋁鋰合金具有低密度、高比強度、優(yōu)良的耐低溫性能3下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是 A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 B“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān) CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨 D含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染4NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A18 g Heq oal(1

3、8,2)O含有的中子數(shù)為10NA B0.1 molL-1 HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA C2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA D11.2 L CH4和22.4 L Cl2（均為標準狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA5某溶液中含K+、Al3+、NHeq oal(+,4)、SOeq oal(2-,4)。取500 mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，加熱，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余物質(zhì)經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32 g固體1。在濾液中通入過量的CO2，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51 g固體2。原溶液中K+的濃度為 A

4、0.08 molL-1 B0.04 molL-1 C0.02 molL-1 D0.01 molL-16下列組合正確的是選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O3Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O27某探究學習小組成員欲用NaClO固體配制480 mL密度為1.2 gmL-1的消毒液，其中NaClO的質(zhì)量分數(shù)為25%。下列說法正確的是 A圖中儀器有四種是不需要的，還需一種圖中未畫出的玻璃儀器 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制 C利用久置的NaClO來配制可能導致NaClO的質(zhì)量分數(shù)偏高

5、D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為150.0 g8下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 A該溶液中，H+、NHeq oal(+,4)、SOeq oal(2-,4)、Br-可以大量共存 B該溶液中，Ag+、K+、NOeq oal(-,3)、CH3CHO可以大量共存 C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2+ + ClO- + 2H+Cl- + 2Fe3+ + H2O D向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個9根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去） A反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)還屬于置換反應(yīng) B反應(yīng)說

6、明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬 C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11 D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1410下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣B證明氧化性：H2O2比Fe3+強將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色C證明濃硫酸具有氧化性、脫水性向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體D證明溶液中一定含有Cl-向溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成11以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（N

7、aClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是 A反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B從母液中可以提取Na2SO4 C反應(yīng)2中，H2O2作氧化劑 D采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解12FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。下列說法正確的是 A導管g的主要作用是增強裝置的氣密性 B試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水 C直接用E接收產(chǎn)物比用導管連接D、E的優(yōu)點是可防止堵塞 D出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除13探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是 A用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng) B用裝置

8、乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D用裝置丁測定余酸的濃度14下列對氯及其化合物的說法正確的是 A氯化鋁溶液能導電，所以氯化鋁是離子化合物 B用pH試紙測得氯水的pH4 C次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分 D隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強15下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的氫氧化鈉溶液中鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化鋁的金屬性比鎂強B常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯變化鋁與濃硝酸不反應(yīng)C向氯化銨溶液中投入一小塊鋁片鋁片上產(chǎn)生大量氣泡該氣體是氨氣D向Na

9、OH溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液至過量先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，逐漸增多至不再變化氫氧化鋁能溶于強堿溶液16將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為 17下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，硝酸還原產(chǎn)物分布與硝酸溶液濃度的關(guān)系，下列說法不正確的是 A一般來說，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的 B用一定量的鐵粉與足量的9.75 molL-1 HNO3溶液反應(yīng)得到標準狀況下氣體2.24 L， 則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.100 mol C硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分越多 D當硝酸濃度為12.2 mo

10、lL-1時，反應(yīng)的化學方程式為 4Fe + 18HNO34Fe(NO3)3 + 3NO+ 3NO2+ 9H2O18一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO氣體V L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SOeq oal(2-,4)）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g。則V可能為 A5.50 B6.00 C8.96 D11.2第II卷 非選擇題（共46分）19（10分）下圖中AK分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知氣體混合物中各組分物質(zhì)的量相等，G是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）A、E的化學式

11、分別是 、 。 （2）畫出J的電子式 ，舉出C代表的物質(zhì)的一種用途 。 （3）寫出H與I反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： 。20（12分）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。 （1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2R + C2Fe + 2TiO2 + CO2， 鈦酸亞鐵的化學式為 ；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4， 反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學方程式為_。 （2）上述生產(chǎn)流程中溶液

12、中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11 常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018 molL-1，當溶液的pH等于 時，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （3）中間產(chǎn)品乙與焦炭（二者按物質(zhì)的量比12參加反應(yīng)）、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為 ，Mg還原TiCl4過程中必須在1070 K的溫度下進行，你認為還應(yīng)該控制的反

13、應(yīng)條件是 。21（14分）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下： 步驟INa2CO3的制備 實驗流程如圖： 步驟產(chǎn)品中NaHCO3含量測定 稱取產(chǎn)品2.500 g，用蒸餾水溶解，定容于250 mL容量瓶中； 移取25.00 mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴酚酞，用0.1000 molL-1鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸V1 mL； 在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑甲基橙，繼續(xù)用0.1000

14、 molL-1鹽酸標準溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V2 mL； 平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。 回答下列問題：從AE中選擇合適的儀器制備NaHCO3（考慮充分利用CO2），正確的連接順序是 （按氣流方向，用小寫字母表示）。A稀鹽酸CaCO3顆粒a Bb cH2O飽和氨鹽水 霧化裝置 飽和氨鹽水Cd飽和食鹽水 De f飽和NaHCO3溶液 Eg hNaOH溶液（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點是 。 （3）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學方程式為 。 （4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液。向濾液中加入NaCl粉末，存在NaC

15、l(s) + NH4Cl(aq)NaCl(aq) + NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為 、 、過濾、洗滌、干燥。 （5）根據(jù)步驟，產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 （保留三位有效數(shù)字）； （6）第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。22（10分）某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，F(xiàn)eCl3的升華溫度為315 。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附

16、著黃色液滴B中溶液變藍 （1）現(xiàn)象中的白霧是 。 （2）分析現(xiàn)象，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：a加熱FeCl36H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。b用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象和a中的黃色氣體，溶液均變紅。 通過該實驗說明現(xiàn)象中黃色氣體含有 。 （3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是 實驗b檢出的氣體使之變藍，反應(yīng)的離子方程式是 。 經(jīng)實驗證實推測成立。 溶液變藍的另一種原因：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。 （4）將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是 。PAGE PAGE 10化學參考答案選擇題

17、每題3分，共54分15CBADA 610BDDBB 1115CCCCD 1618CBB19（10分）（1）NH4HCO3 Na2CO3 （各1分）（2）MgO（電子式略） 致冷劑/制硝酸原料等（各2分）（3）C + 4HNO3（濃）eq o(=,sup7()CO2 + 4NO2+ 2H2O20（12分，每空各2分）（1）FeTiO3 FeTiO3 + 2H2SO4TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O（2）10 TiO2+ + 2H2OTiO(OH)2（或H2TiO3）+ 2H+（3）TiO2 + 2C + 2Cl2eq o(=,sup7(高溫)TiCl42CO 隔絕空氣21（14分，每空各2分）（1