（新教材）2021-2022學年高二化學下學期暑假鞏固練習10 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、 10 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)例1下列各組分子中，中心原子雜化軌道的類型和分子的空間構(gòu)型均相同的是ASO3與 BF3BCH4與NH3CCO2與NO2DH2S與CCl4例2下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A由酸性FCH2COOHCH3COOH，可知酸性ClCH2COOHCH3COOHB乳酸（）分子中含有2個手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D冰的密度比水小、氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋1下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是NH3的沸點比同族三、四周期元素的氫化物的沸點高冰的密度比液態(tài)水的密度小乙醇可以和水任意比互溶水分子高溫下也很穩(wěn)定鄰羥基苯甲

2、酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低ABCD2下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A熔點：B鍵角：C鍵的極性：鍵鍵鍵D熱穩(wěn)定性：3已知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則下列關(guān)于吡咯的說法正確的是A吡咯的分子式為C4HNB分子中含10個鍵C分子中只有極性鍵D分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵中電子數(shù)，則吡咯的大鍵應(yīng)表示為4下列說法錯誤的是ABCl3分子中的4個原子位于同一平面B1molSCl2分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NAC乙烯分子中C原子是sp2雜化，C、C之間用未參加雜化的2p軌道形成了鍵DClO和CO的中心原子雜化類型均為

3、sp3雜化5下列分子空間結(jié)構(gòu)和其VSEPR模型均一致的是ANH3、CH4、SO3BHCHO、HCN、CO2CBF3、H2O、PCl3DPCl3、CO2、CCl46磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可作鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺（）等為原料制備磷酸亞鐵鋰。下列說法錯誤的是A苯胺中氮原子的雜化方式是sp3BNH和PO的空間結(jié)構(gòu)相同C1mol苯胺分子中含有9mol鍵D苯胺和甲苯的熔點由高到低的順序是苯胺甲苯7向盛有硫酸銅藍色溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色溶液，再加無水乙醇得到深藍色晶體。溶液和晶體呈現(xiàn)深藍色都是因為的

4、存在。下列說法不正確的是A配離子中為中心離子，為配體，配位數(shù)為4B加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度C空間構(gòu)型為正四面體形，和VSEPR模型不一致D配離子中N原子屬于雜化，4個雜化軌道分別形成1個配位鍵和3個N-H 鍵8二氧化氯（）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成與。是一種極易爆炸的強氧化性氣體，實驗室制備的反應(yīng)為。下列關(guān)于、和的說法正確的是A的空間構(gòu)型為平面三角形BClO鍵角ClO鍵角C的空間構(gòu)型為直線形D中含有非極性鍵9一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法正確的是AZn元素位于d區(qū)，基態(tài)原子沒有未成對電子BC、N

5、原子均為sp3雜化C五元環(huán)上所有原子可能在同一平面上D電負性：ZnHCN”、“SSe，電負性越小，對氫原子的吸引力越弱，H-X (X為O、S、Se) 的成鍵電子對之間的排斥力越弱，鍵角越小，則鍵角，故B錯誤；C電負性越強，與氫原子形成的化學鍵極性越強，同一周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增大，由于電負性：NOF，因此鍵的極性：N-H鍵O-H鍵F-H鍵，故C錯誤；D元素的非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：FON，因此熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3，故D正確；答案選D。3【答案】B【解析】A吡咯的分子式為C4H5N，A錯誤；B分子為5元環(huán)，形成5個鍵，除此外還有4個C-H

6、鍵，1個N-H鍵，全部為鍵，共10個鍵，B正確；C分子含有C-C鍵，是非極性鍵，C錯誤；D吡咯中N原子提供兩個電子形成大鍵，大鍵電子總數(shù)應(yīng)該為6個，D錯誤；故選B。4【答案】D【解析】ABCl3分子中B原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，分子中的4個原子位于同一平面，A正確；BSCl2分子中S原子的價層電子對數(shù)為=4，所以1molSCl2分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NA，B正確；C乙烯分子為平面形，C原子采取sp2雜化，sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵，C正確；DClO中心Cl原子的價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；CO中心C原子的價層電子對數(shù)為=3，為sp2雜化，D錯誤

7、；綜上所述答案為D。5【答案】B【解析】ANH3中心原子N的價層電子對數(shù)為：，其雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，含有一對孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形；CH4中心原子C的價層電子對數(shù)，其雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為四面體形；SO3中心原子s的價層電子對數(shù)，其雜化方式為sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故A錯誤；BHCHO中心原子C的價層電子對數(shù)，其雜化方式為sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形；HCN中心原子C的價層電子對數(shù)，其雜化

8、方式為sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為直線形；CO2中心原子N的價層電子對數(shù)其雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為直線形，故B正確；CBF3中心原子B的價層電子對數(shù)，其雜化方式為sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形；H2O的中心原子O的價層電子對數(shù)，其雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體，其分子的立體構(gòu)型為V形；PCl3中心原子P的價層電子對數(shù)，其雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，含有一對孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；DPCl3中心原子P的

9、價層電子對數(shù)，其雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，含有一對孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形；CO2中心原子N的價層電子對數(shù)其雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為直線形；CCl4中心原子C的價層電子對數(shù)，其雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D錯誤；故選B。6【答案】C【解析】A苯胺中氮原子形成3個鍵，有1對孤對電子，價層電子對數(shù)為4，所以雜化方式是sp3，故A正確；BNH中N原子價層電子對個數(shù)=4+=4，PO中P原子價層電子對個數(shù)=4+=4，且N、P原子都不含孤電子對，則兩種微粒

10、的空間構(gòu)型都是正四面體，故B正確；C苯胺（）中含有C-C鍵、C-H鍵、C-N鍵、N-H鍵均為鍵，則1mol苯胺分子中含有14mol鍵，故C錯誤；D苯胺和甲苯都是分子晶體，苯胺能形成分子間氫鍵，甲苯不能形成分子間氫鍵，所以熔點由高到低的順序是苯胺甲苯，故D正確；故選C。7【答案】C【解析】A在配離子中，整個內(nèi)界中，為中心離子，為配體分子，且為單齒配體，則其配位數(shù)為4，選項A正確；B在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度，析出晶體，選項B正確；C中硫原子含有的孤對電子對數(shù)是0，所以是正四面體形，屬于sp3雜化，和VSEPR模型一致，選項C不正確；D中N原子屬于雜化，

11、4個雜化軌道分別形成1個配位鍵和3個N-H 鍵，選項D正確；答案選C。8【答案】B【解析】A中心原子價層電子對數(shù)為，則空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；B空間構(gòu)型為三角錐形，空間構(gòu)型為“V”形，則ClO鍵角ClO鍵角，故B正確；C中心原子價層電子對數(shù)為，空間構(gòu)型為“V”形，故C錯誤；D空間構(gòu)型為“V”形，中心原子是Cl，因此含有極性鍵，故D錯誤。答案為B。9【答案】D【解析】AZn是30號元素，電子排布式為：，Zn元素位于ds區(qū)，基態(tài)原子沒有未成對電子，故A錯誤；BC原子的價層電子對數(shù)為3和4，雜化方式分別為：sp2、sp3，故B錯誤；C五元環(huán)上存在sp3的碳原子，這個碳原子屬于飽和碳原子，這個碳

12、原子所連接的所有原子不可能共面，故C錯誤；D元素非金屬性越強，電負性越大，同周期元素越靠右非金屬性越強，非金屬性：ZnHCNO，電負性：ZnHCNO，故D正確；故選D。10【答案】D【解析】ACO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；BO的非金屬性大于C的，所以對應(yīng)氫化物水的穩(wěn)定性也高于甲烷的，B錯誤；C根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，石墨烯中C原子的雜化方式為sp2雜化，C錯誤；D焰火屬于焰色試驗，是原子核外電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時主要以光能的形式釋放能量的過程，D正確；故選D。11【答案】B【解析】A釀酒工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是蒸餾的基本操作，不是蒸發(fā)結(jié)晶，A項

13、不符合題意；B乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2O7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸，本身還原為藍綠色的Cr3+，B項符合題意；C75%的乙醇溶液殺菌消毒效果最好，C項不符合題意；D碳原子相同的醇中，醇羥基個數(shù)越多其熔沸點越高，D項不符合題意；故正確選項為B。12【答案】B【解析】A苯酚中含有羥基和苯環(huán)，苯環(huán)為吸電子基，由于苯環(huán)對羥基的吸電子作用，導(dǎo)致羥基中O-H鍵極性增強，易發(fā)生斷裂，甲基是斥電子基，對羥基有排斥作用，造成氧氫鍵的極性減弱，則羥基中氧氫鍵的極性：苯酚H2O乙醇，故A正確；B分子量相近的醇的沸點大于烷烴，醇的羥基越多，沸點越高，所以沸點：丙三醇乙二醇乙醇丁烷，故B

14、錯誤；C羥基為親水基，羥基越多，越易溶于水，羥基數(shù)目相同的，相對分子質(zhì)量越大，越難溶于水，而烴不溶于水，則在水中的溶解度：甲醇1丁醇甲苯，故C正確；D在一鹵代烴中，鹵原子占得質(zhì)量分數(shù)越大密度越大，則烴基分子量越小密度越大，密度：溴乙烷1氯丙烷1氯戊烷，故D正確；故選B。13【答案】（1）Mg （2）苯胺分子間存在氫鍵，增大分子間作用力，甲苯分子間沒有氫鍵（3）基態(tài)核外電子排布為Ar3d5，處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（4）O sp3 (PnO3n+1)(n+2)-【解析】（1）元素周期表中，鎂、鋰具有特殊的“對角線”位置關(guān)系， 和性質(zhì)最相似的元素是Mg；Li+和H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Li+的核電荷數(shù)較多，半徑較小，故。（2）苯胺結(jié)構(gòu)簡式，分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力，而甲苯分子間沒有氫鍵，故苯胺的沸點高于甲苯的沸點。（3）基態(tài)Fe核外電子排布是Ar3d64s2，基態(tài)失去最外層兩個電子，核外電子排布為Ar3d6，基態(tài)失去最外層兩個電子和3d的一個電子，核外電子排布為Ar3d5，3d5排布的電子處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故更穩(wěn)定的是。（4）同周期元素從左往右電負性增大，同主族元素電負性從上往下減小，H、N、P、