2020屆全國(guó)天一大聯(lián)考新高考原創(chuàng)考前信息試卷一化學(xué)

1、2020屆全國(guó)天一大聯(lián)考新高考原創(chuàng)考前信息試卷（一）化學(xué)?？荚図樌?注意事項(xiàng)：1、考試范圍：高考范圍。2、試題卷啟封下發(fā)后，如果試題卷有缺頁(yè)、漏印、重印、損壞或者個(gè)別字句印刷模糊 不清等情況，應(yīng)當(dāng)立馬報(bào)告監(jiān)考老師，否則一切后果自負(fù)。3、答題卡啟封下發(fā)后，如果發(fā)現(xiàn)答題卡上出現(xiàn)字跡模糊、行列歪斜或缺印等現(xiàn)象，應(yīng) 當(dāng)馬上報(bào)告監(jiān)考老師，否則一切后果自負(fù)。4、答題前，請(qǐng)先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)在試題卷和答題卡上的相應(yīng)位置，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用2B鉛筆將答題卡上試卷類型A后的方框涂黑。5、選擇題的作答：每個(gè)小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答

2、案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選擇題答題區(qū)域的答案一律無(wú)效。6、主觀題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿 紙和答題卡上的非答題區(qū)域的答案一律無(wú)效。如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上 新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。7、保持答題卡卡面清潔，不折疊，不破損，不得使用涂改液、膠帶紙、修正帶等。8、考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷、答題卡、草稿紙一并依序排列上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64Ag-108第I卷（選擇題共45分）一、（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng) 符合題

3、意）1.本草經(jīng)集注記載：“雞屎磯（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，惟堪 鍍作，以合熟銅；投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.雞屎磯中主要成分屬于堿式B .堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解C. ”涂鐵皆作銅色”發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng)D . “內(nèi)質(zhì)不變”說(shuō)明出現(xiàn)了鈍化現(xiàn)象2.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下16 g O 2和O3混合氣體含有個(gè)氧原子B.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為 2 Na個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64gC.1 mol冰醋酸和l mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成 H2O分子數(shù)為NaD.在28 g乙烯分子中，一定共平面的原

4、子數(shù)目為6 Na.下列說(shuō)法正確的是（）A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯不能用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.乙醇室溫下在水中的溶解度小于澳乙烷D.乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體.用下圖裝置制取、提純、并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）氣體abcAno濃硝酸銅片NaOH 液BCI2KMnO濃鹽酸飽和食鹽水CSONaSO稀硫酸濃硫酸Dnh濃氨水生石灰堿石灰.LiH 2PO是制備電池的重要原料。室溫下，LiWPO溶液的pH隨c初始（WPO）的變化如圖1所示，HPO溶液中HPO的分布分?jǐn)?shù)6隨pH的變化如圖2所示, dHoPO/=m含P元2素粒子）下列有

5、關(guān)LiWPO洛放的敘述不正確的是（）A.溶液中存在4個(gè)平衡B.含P元素的粒子有 HPO、HPO2、PO3、HPOC.隨c初始（HzPO）增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1 mol L-1的HPQ溶液溶解Li 2CO,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，HPO幾乎全部轉(zhuǎn)化LiWPO.下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（選項(xiàng)XYZASiO2NaSiO3H2SiO3BNaClNaHCONaCOCNNOHNODCCOCO.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（A.0.1 mol - L-1 KI 溶液：Na+、K+、CIO、OHB.0.1 mol - L-1 Fe（SO）3

6、溶液：Cf、NH、NG、SO2-C.0.1 mol - L-1 HCl 溶液：BsT、K+、CHCO。NO-D.0.1 mol - L-1 NaO降液：Mg+、Na+、SO2-、HCO.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入 Ba（NQ） 2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀.、.、-2-原溶液中可能含SOB某溶液中滴加 K3Fe（CN） 6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,可能有L 3+FeC向GhbONa溶液中通入CO溶液變渾濁酸性：HaCO C6H50HD向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加 CuSO溶液生成黑色沉淀Ksp(ZnS) v Ksp(

7、CuS).焦亞硫酸鈉（Na2&O）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面 應(yīng)用廣泛。可采用三室膜電解技術(shù)制備 NaSQ,裝置如圖所 示。其中SO堿吸收液中含有NaSQ和NaHS的液，電解后, 加熱a室中的溶液即可得到Na$Q,下列說(shuō)法不正確的是（A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2HO-4e=QT+4HB.電解后，a室的NaHSOft度增大C.Na+由a室遷移向b室D.電解后，b室的NaSO濃度減少.Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22。下列說(shuō)法正確的是（）；A.Y的原子半徑比X的大qB.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比 Z的強(qiáng)C.X、Y和氫3種元素形成

8、的化合物中都只有共價(jià)鍵D.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ.在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol / L的NaOHffi NaCO混合溶液中滴力口0.1mol / L鹽酸，溶液隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.在 a 點(diǎn)的溶液中：c(Na) c(CO2-) c(Cl -) c(OH) c(H+)B.在 b 點(diǎn)的溶液中：2n(CO2-) + n(HCO)0.001 molC.在c點(diǎn)的溶液pFK 7,是因?yàn)榇藭r(shí)HCO的電離能力大于其水解能力D.若將0.1 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H =7 時(shí) c(Na+) = CHCO。.下列指定反應(yīng)的離

9、子方程式正確的是()通電A.電解飽和食鹽水：2cl- + 2HfCl2T + H2TB.酸化 NaIQ和NaI 的混合溶液：I - + IO3-+ 6H= 12+ 3HOC.KClO性溶液與 Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH= 2FeO2-+ 3C+ 4H+KO見(jiàn)一 + X-Mh昆 L乳以凡KQ)1 ifl 1%iiX 皿一+ XtdD.飽和 NaCO容液與 CaSO3體反應(yīng)：CG2- + CaS(O=CaCO SO2-.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(A.已知HF氣體溶于水放熱，則 HF的HvOB.相同條件下，HCl的AH比HBr的小C.相同條件下，HCl的(H+zXH

10、)比HI的大D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH X鍵放出aKJ能量，則該條件下akJ / mol.對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol / L)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表時(shí)間水樣一05101520251 H=2)C.400.2S0.19OJ30.100 0911 (pH=4)0.400.310.240.200.180.16山H=4)0.20Q.159,120.990.07Q.Q5IV (pH=43 含 CuA)0.200.090.05也030.01Q下列說(shuō)法不正確的是()A.在020 min內(nèi)，I中M的分解速率為 0.015mol /

11、 (L min)B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C.在025 min內(nèi)，田中M的分解百分率比II大D.由于CuT存在，IV中M的分解速率比I快15.25 C時(shí)，在“HA HAA2-”的水溶液體系中，HA、HA和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是pHA.在含HA、HA和A2-的溶液中，加入少量NaOHS體，a(HA-)可能增大B.將等物質(zhì)的量的NaHAFDNaA混合物溶于水，所得 的溶液中a (HA-) = a (A2一)C. NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電離能力D.在含 HA、HA和 值的溶液中，若 c(H2A) +2c(A2

12、-) +c(OH) =c(H+),則 a (H2A) a (HA)第II卷(共55分).(6分)A與CO HO以物質(zhì)的量1:1:1的比例形成B, B中的兩個(gè)官能團(tuán)分別 具有乙烯和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體， 其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請(qǐng)回答：(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(2)D-E的反應(yīng)類型(3)C 一 E的化學(xué)方程式。下列說(shuō)法不正確的是。A.可用金屬鈉鑒別B和CB.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)C.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED.與A的最簡(jiǎn)式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為 78的姓一定不能使酸性KMnO液 褪色. (8分)已知A、R G D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且 A、

13、R C均含有同一種 元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (部分反應(yīng)中的隆O已略去)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A -b -c(1)若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì), 加熱蒸干B的溶液不能得到B則B的化學(xué)式為 o(2)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是 (3)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)若A的焰色反應(yīng)呈黃色，D為二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式是18.(9分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al 203、FeO、SiO2,少量FeS和金屬硫酸鹽) 為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得FeQ的部分工藝流程如下

14、：空氣.少鼠NaOH溶液FeS2礦粉焙燒1堿浸 過(guò)濾 焙燒*磁選 1,”或），而方案R實(shí)驗(yàn)表明，C12和FeO2-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是020.（8分）科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡(jiǎn)單流 程如圖所示（條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出）(1)已知：CH、CO H2的燃燒熱分別為 890.3KJ / mol、283.0 KJ/mol、285.8 KJ/mol。則上述流程中第一步反應(yīng) 2CH(g) +O(g) =2CO(g) + 4H(g)的4H(2)工業(yè)上可用H和CO制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO(g) +3H(g)kCHOH(g) + HO(g)。某溫度下，將1 mol CO2

15、和3 mol H 2充入體積不變的2L密閉容器 中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示：時(shí)間/h2L3J4560.900.850.830.81o.soo.ao用H表示的前2h的平均反應(yīng)速率u (H2) =;該溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為= 。在300C、8MPaF,將H和CO按物質(zhì)的量之比3:1通入一密閉容器中發(fā)生 (2)中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率為 50 %則該反應(yīng)條件下的平衡常 數(shù) Kp=0(4) CO經(jīng)催化加氫可合成低碳烯燒：2CG(g) + 6H(g)GH4 (g) +4HO(g) H在0.1MPa時(shí)按n(CQ):n(H 2) =1:3投料，如圖所示為不同溫度

16、(T)下，平 衡時(shí)四種氣體物質(zhì)的量(n)的關(guān)系：該反應(yīng)的 H0( 填“大于”或“小于”)曲線c表示的物質(zhì)為 (填化學(xué)式)21.(10分)元素銘(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr?。、橙 紅色)、CrQ2-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下 列問(wèn)題：Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SQ)3溶液中逐滴加入NaOHt液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象CrO廣和CrzQ2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol?L -1的NaCrQ溶液中c(Cr2。2-)隨c(H+)的變化如圖所示。1.0 aa 4.Q s,q用離子

17、方程式表示NaCrQ溶液中的轉(zhuǎn)化反 應(yīng)。由圖可知，溶液酸性增大，CrO2-的平衡轉(zhuǎn)化率 (填”增大“減小” 或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。升高溫度，溶液中CrQ2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的A H 0(填“大于” “小于”或“等于)0(3)在化學(xué)分析中采用 KCrQ為指示劑，以AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利 用Ag+與CrO2-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0X10-5 mol?L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為 mol?L-1,此時(shí)溶液中 c(CrO42-)等于 mol?L-1。(已知 AgCrO、AgCl 的

18、 Ksp分別為2.0X10-12 和 2.0 X10-10)。(4)+6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用 NaHSO等廢液中的Cr2。2-還原成Cr3+,反應(yīng) 的離子方程式化學(xué)參考答案16.（6 分）1-5: DADDC 6-10: CBDDD 11-15: BDDDB答案CH（2）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)一（ 3）CHj ch2 coo r n- ch3 oi i 2爐LCHaCH2 coOCH3 + 匕。（4） ACID(8 分)(1) FeCla(2) Al (OH 3+OH= A1O2-+2HO;2HS+S-3SJ +2HO(4) CO32-+CO+HO-2HCO(9 分)(1)SO”O(jiān)1= HSO；(2)1赫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaA1O 2+ CO+ HO= A1(OH)3+ NaHCO(4)FeS2+16FeQ= 11Fe3Q+2SO(14 分)(1)2MnQ + 16H+10C=2Mn+5C12T + 8HQ HC1;緩慢滴加鹽酸、C裝置置于冰水浴中；在攪拌下，將Fe(NQ)3飽和溶液緩慢滴加到KC1O飽和溶液中；3C12 + 10KOH 2Fe(OH)3= 2K2FeO + 6KC1 + 8HO(2) Fe3+4F