2020年全國卷Ⅱ理綜化學(xué)

1、絕密啟用前2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（化學(xué)）.北宋沈括夢溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯，烹膽磯則成銅。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.膽磯的化學(xué)式為 CuSQ.膽磯可作為濕法冶銅的原料C. “熬之則成膽磯”是濃縮結(jié)晶過程D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)8.某白色固體混合物由 NaCl、KCl、MgSQ CaCO中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A. KCl、NaClB. KCl、MgS

2、OC. KCl、CaCOD. MgS NaCl9.二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是2A.海水酸化能引起 HCO3儂度增大、CO3儂度減小B.海水酸化能促進(jìn) CaCO的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少2C. CO能引起海水酸化，共原理為HCO3 H+CO3D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境O10. 口比咤（N ）是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基口比咤（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是B. Epy中所有原子共平面A. Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體C. Vpy是乙烯的同系物D.反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)1

3、1.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯誤的是OH參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料 H2C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體 CQD.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化.電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時,Ag+注入到無色 WQB膜中，生成 AgxWO,器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對于該變化過程，下列敘述錯誤的是電固率電髭%. R 允許通過/電政貨色層（透明導(dǎo)電層Ag為陽極Ag+由銀電極向變色層遷移C. W元素的化合價(jià)升高D.總反應(yīng)為：WQ+xAg=AgWO. 一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性

4、能，其中元素W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為 24。下列有關(guān)敘述錯誤的是w w+ I Iz I w-x- -y rI i iw w wA.該化合物中， W X、Y之間均為共價(jià)鍵Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（14 分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜 的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖 (a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許 離子通過，氯氣的逸出口是 (填標(biāo)號)。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺

5、菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)B B(X)= 兇型，X為HC1O或ClO-與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HC1O的電離常數(shù) K值為。CHClO ) + c(ClO )Cl 2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl 2O的化學(xué)方程式為。ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。 一種有效成分為 NaClQ、NaHSO NaHCOW 二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到 ClO2溶液。上述過程中，生成 ClO2的反 應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 mol ClQ消耗

6、NaClQ的量為 mol;產(chǎn)生氣泡”的化學(xué)方程式為 ?！?4消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是 (用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%勺NaOH液中來制備 NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg (保留整數(shù))。(15 分)苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下:名稱相對分子質(zhì)里熔點(diǎn)/ c沸點(diǎn)/ c密度 -.-1 x/(g - mL )溶解性甲苯92-95不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122(100 C左右開始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：(

7、1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入mL甲苯、100 mL水和g (約mol)高鎰酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng) 混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲 酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為g。(3)純度測定：稱取 0. 122 g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于 100 mL容量瓶中定容。每次移取 25. 00 mL 溶液，用 mol I/1的KOM準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗2

8、1. 50 mL的KOHfe準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 (填標(biāo)號)。A. 100 mL B . 250 mL C . 500 mL D . 1000 mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用 冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反 應(yīng)已完成，其判斷理由是 。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是 ;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請 用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理 。(4) “用少量熱水洗滌濾渣” 一步中濾渣的主要成分是 。(5)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是 。(6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為 ;據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯

9、甲酸的產(chǎn)率最接近于 (填標(biāo)A. 70%B . 60% C . 50% D . 40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中 的方法提純。(14 分)天然氣的主要成分為 CH, 一般還含有 GH等燒類，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：GHs(g)= QT(g)+H2(g)AH,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)GH6（g）QH4（g）H2（g）燃燒熱 AH（ kJ mol-1）-1560-1411-286A H=kJ - mol- 。提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有 、。容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a。反應(yīng)的平衡

10、常數(shù) K= (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH 高溫 C2H6+H。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=kx Cch4,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為 1,甲烷的轉(zhuǎn)化率為 a時的反應(yīng)速率為2,則2=r 1。對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是 。A.增加甲烷濃度，r增大 B .增加H2濃度，增大C.乙烷的生成速率逐漸增大D .降低反應(yīng)溫度，k減小(3) CH和CO都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：陰極上的反應(yīng)式為若生成的乙烯和乙烷的體積比為2 ： 1,則消耗的C

11、H和CO體積比為 35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鈣鈦礦（CaTQ）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下 列問題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為 。Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自 TiCl 4至Til 4熔點(diǎn)依次升高原因是。化合物TiF 4TiCl 4TiBr 4Til 4熔點(diǎn)/ c377-155CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是 ;金屬離子與氧離子間 的作用力為, CsT的配位數(shù)是。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為PtT和有機(jī)堿離子CH3NH；,其晶胞如2+圖

12、（b）所不。其中Pb與圖（a）中 的空間位置相同，有機(jī)堿 CH3NH3中，N原子的雜化軌道- . W . . . .類型是;若晶胞參數(shù)為a nm則晶體密度為 g cm （列出計(jì)算式）。恪I （告）r- cii3nh; 0產(chǎn)圖lb)（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率 和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土鋪（Eu）鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命,其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理 、。36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素Fr,O/A械性條件路線，其中部分反應(yīng)略去。由多種生育酚組成，其中 “-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成E已知以下信息:回答下列問題:(i )含有兩個甲基；(ii )含有酮玻基(但不含 C=C=O; ( iii)不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。CHhOliFM-C/AZhCL -