2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試卷全國(guó)Ⅰ卷含答案

1、絕密啟用前2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)I卷）（含答案）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡 皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe56 一、選擇題：本題共 13個(gè)小題，每小題 6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

2、一項(xiàng)是符合題 目要求的。.國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醛、75叱醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. CHCHOH能與水互溶B. NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C.過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為 76D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳.紫花前胡醇V I可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。 有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為Ci4H4OBC.能夠發(fā)生水解反應(yīng)D9.卜列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是不能使酸性重銘酸鉀溶液變色.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵氣體（雜質(zhì)）方法A.SO ( H2S)通過(guò)酸性

3、高鎰酸鉀溶液B.Cl2 (HCl)通過(guò)飽和的食鹽水C.N2 (Q)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)D.NO (NO)通過(guò)氫氧化鈉溶液10.銬的配合物離子Rh（CO）2I 2可催化甲醇聯(lián)基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A. CHCOI是反應(yīng)中間體B.甲醇?；磻?yīng)為 CHOH+CO=GHOHC.反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D,存在反應(yīng) GHOH+HI=GM+H2O“粒子（即氨核4He ）轟擊金屬原子WZX ,得到核素Z+Y ,1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為A. WZX的相對(duì)原子質(zhì)量為26G. X的原子半徑小于Y的WZx+e-Z30

4、Y1+ n8。下列敘述正確的是B. X、Y均可形成三氯化物D. Y僅有一種含氧酸12.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-GO水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料,2放電時(shí)，溫室氣體 GO被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Zn 2e 4OH Zn(OH) 2B.放電時(shí)，1 mol CO 2轉(zhuǎn)化為HCOOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為 2Zn(OH)4 2Zn O2 4OH2H 2OD.充電時(shí)，正極溶液中OH濃度升高HA溶液。溶液中,13.以酚Mt為指示劑，用 0.1000 mol L-1的N

5、aOHO(y定20.00 mL知濃度的二元酸pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。比如優(yōu)的分布系數(shù):(A2 )c(A2 )c(H2A) c(HA ) c(A2 )下列敘述正確的是A.曲線代表(H2A),曲線代表(HA )1H2A溶椒的濃度為0.2000 mol - LHA的電離常數(shù) K=1.0X10-2D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中 c(Na ) 2c(A2 ) c(HA )38題為選考題，考三、非選擇題：共 174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 33生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共 129分。(14 分)還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、銳具有廣

6、泛用途。黏土鈕礦中，鈕以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，F(xiàn)esQo采用以下工藝流程可由黏土鈕礦制備NHVO。30%H-S0tNauHNaOHI1L1NIL 口MnO,濾渣 濾液漆罐濾渣 漉液該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子3+Fe2+Fe3+Al2+Mn開(kāi)始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問(wèn)題：“酸浸氧化”需要加熱，其原因是 ?！八峤趸敝?，VO和vO+被氧化成VO2,同時(shí)還有 離子被氧化。寫出VO轉(zhuǎn)化為VO2反應(yīng)的離子方程式。(3)“中和沉淀”中，引水解并沉淀為V2O5 xH2O ,隨濾液可除去金屬離子

7、K+、M、Na+、, 以及部分的。“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5 XH2O轉(zhuǎn)化為鋰酸鹽溶解。濾渣的主要成分是 “調(diào)pH中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！俺菱o”中析出 NHVO晶體時(shí)，需要加入過(guò)量 NHCl,其原因是。(15 分)為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。鐵電極O.lOmNL-tFESO*白眼電極00 ml L卞蝮SOJ0；05 rro L T eSO.回答下列問(wèn)題：(1)由FeSO-7H2O固體配制0.10 mol”/FeSd溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 (從 卜列圖中選擇，寫出名稱 )。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不

8、與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 并且電遷移率(u)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇 作為電解質(zhì)。陽(yáng)離了ux108/ (吊 s-1 V-1)陰離子ux108/ (吊 s-1 - V-1)+Li4.07hco34.61_ +Na5.19NO37.40-2+Ca6.59Cl-7.91+K7.62so48.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入 電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后， 測(cè)得鐵電極溶液中 c(Fe2+)增力了 0.02 mol I/1。石墨電極上未見(jiàn) Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2+)=。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電

9、極反應(yīng)式為 ,鐵電極的電極反應(yīng)式 為。因此，驗(yàn)證了 Fe2+氧化性小于 ,還原性小于 。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO溶液中加入幾滴 Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是(14 分)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO的催化氧化：SO(g)+Q(g)2巴倍化Ml.SO(g)AH=-98 kJ mol-1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鈕催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O(s)與SO(g)反應(yīng)生成VOSOs)和V2C4(s)的熱化學(xué)方程式為：。飛入陽(yáng)=-2414 mnl-+SQ 面 VjOJ+SO

10、/g)反應(yīng)過(guò)程7.5%、10.5%和 82%寸，在 0.5MPa、2.5MPa(2)當(dāng)SO(g)、Q(g)和Nk(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為和5.0MPa壓強(qiáng)下，SQ平衡轉(zhuǎn)化率 a隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550c時(shí)的a=判斷的依據(jù)是 。影響a的因素有 。(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m% SO(g)、m% O(g)和q% N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度 t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若 SQ轉(zhuǎn)化率為a ,則SO壓強(qiáng)為，平衡常數(shù)2(以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明，SO催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k( -1)0.8(1 - na )式中

11、：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度 t升高而增大；a為SQ平衡轉(zhuǎn)化率，a為某時(shí)刻SQ轉(zhuǎn)化率，n為 常數(shù)。在a=0.90時(shí)，將一系列溫度下的 k、a值代入上述速率方程，得到 Vt曲線，如圖(c)所示。420460500540580f/C圖曲線上V最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該a 下反應(yīng)的最適宜溫度 tm。ttm后，V逐漸下降。原因是。(二)選考題：共 45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)

12、。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)532+與FeS+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為(2) Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(Ii)如表所示。I1(Li) I1(Na),原因是。Ii(Be)I i(B) I 1(Li),原因是(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為,其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為、雜化軌道類型為(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體,它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有個(gè)。放電充電 A-O-充電放電(a)LiFePO,昕P0,電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+,形成Li 1-xFePO,結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示

13、，則x=，一 2+、，n(Fe ) .n(Fe3+)=36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)有機(jī)堿，例如二甲基胺(/ )、苯胺(同),口比咤等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受到關(guān)注,以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線:(GHCh )乙二醇二甲夠3二環(huán)己基胺(過(guò)量)已知如下信息:忖hOH_CCbCOONaHC=CH乙二醇二甲醛/K1U+RNHNaOH2HC17IV審苯胺與甲基口比咤互為芳香同分異構(gòu)體回答下列問(wèn)題:(1) A的化學(xué)名稱為 。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為 。(3) C中所含官能團(tuán)的名稱為 。(4)由C生成D的反應(yīng)類型為 。(5) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)

14、E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰， 峰面積之比為6： 2：2 ： 1的有種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案7. D 8, B 9. A 10. C 11 . B 12. D 13. C(1)加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進(jìn)氧化完全) ，一、2+_ _ 2+Fe VO +MnO+2H =VO2+Mn+HOMn+ Al 3+和 Fe3+Fe(OH)3NaAl(OH)“ HCl= Al(OH) 3 J+NaCl+hbO利用同離子效應(yīng)，促進(jìn) NHVO盡可能析出完全(1)燒杯、量筒、托盤天平KCl石墨0.09 mol - L -1Fe3+e-=Fe2+ Fe -2e-= Fe2+ Fe 3+ Fe取少量溶液，滴入 KSCNB液，不出現(xiàn)血紅色 1(1) 2Vo(s)+ 2SO 2(g)=2VOSQ(s)+V2Q(s)AH =-351 kJ mol0.975 該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，a提高。5.0MPa2.5MPa = p2,所以p5.0Mpa溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)-mp 100 m.0.5P)100 m (1)1.5(4)升高溫度，k增大使V逐漸提高，但 a降低使V逐漸下降。