2020年選修3人教版模塊檢測(cè)試卷100分

1、2020年 選彳t 3人教版 第三章 模塊檢測(cè)試卷（100分）一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題 3分，共48分）（2020年原創(chuàng)題）下列說(shuō)法中正確的是（）A、熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固一定得到晶體B、粉末狀固體也可能是晶體C、由晶胞組成的晶體，其化學(xué)式表示一個(gè)分子中原子的數(shù)目D、區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是確定有沒(méi)有固定的熔點(diǎn)答案 B（2020年原創(chuàng)題）下列說(shuō)法中正確的是（）A、共價(jià)化合物一定屬于分子晶體B、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)一定越高C、分子晶體中氫鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定D、分子晶體中一定含有分子間作用力，不一定含有化學(xué)鍵答案 D（2019韶關(guān)高二檢測(cè)）已知氯化鋁易溶于苯和乙醛，

2、其熔點(diǎn)為190C,則下列說(shuō)法不正確的是（）A.氯化鋁是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鋁是分子晶體C.氯化鋁是極性分子D.氯化鋁是非極性分子答案 C（2019汕頭高二月考）下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A .晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形B .晶體的各向異性和對(duì)稱(chēng)性是矛盾的C.晶體的對(duì)稱(chēng)性是微觀(guān)粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結(jié)果D.晶體的各向異性直接取決于微觀(guān)粒子的排列具有特定的方向性答案 B（2019長(zhǎng)沙高二檢測(cè)）下列物質(zhì)的晶體直接由原子構(gòu)成的一組是（）CO2SiO2晶體Si白磷氨基乙酸 固態(tài)HeA.B.C.D.答案 C其結(jié)構(gòu)仃墨的球推模？！石里場(chǎng)的球

3、匣楨町6、石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)的由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。如圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.石墨烯中碳原子的雜化方式為sp3雜化B.石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有3個(gè)碳原子C.從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵D.石墨烯具有導(dǎo)電性答案 D7、（2019西安月考）下列敘述正確的是（）A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子，就一定含有陰離子B .金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬陽(yáng)離子間的相互作用C.價(jià)電子數(shù)越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)D.含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子答案 D8（2019邢臺(tái)高二月考）下列晶體性質(zhì)的比較中不正確的是（）A.熔點(diǎn)：金剛石 碳化硅晶體硅.沸點(diǎn)：NH3PH3C

4、.硬度：白磷 冰二氧化硅D.熔點(diǎn)：Sil4SiBr4SiCl4答案 C.金剛石具有硬度大、熔點(diǎn)高等特點(diǎn)，大量用于制造鉆頭、金屬切割刀具等。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列判斷正確的是（）A.金剛石中C-C鍵的鍵角均為109。28,所以金剛石和 CH4的晶體類(lèi)型相同B.金剛石的熔點(diǎn)高與 C-C鍵的鍵能無(wú)關(guān)C.金剛石中碳原子個(gè)數(shù)與 C-C鍵鍵數(shù)之比為1 ： 2D.金剛石的熔點(diǎn)高，所以在打孔過(guò)程中不需要進(jìn)行澆水冷卻答案 C1 .從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）|3的立體構(gòu)型為 V形，中心原子的雜化方式為 sp3ZnCO3中，陰離子立體構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化方式為 sp2C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論

5、，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，H2s中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與其他分子不同D.三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體）兩種存在形式，兩種形式中“aCI的晶也()由后原和儂戶(hù)形成 的氣態(tài)團(tuán)禳分f梗室K。一的品胞石的晶的原子的雜化軌道類(lèi)型相同 答案 D11. （2019衡陽(yáng)高二檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）A.乙醇中的一OH上的氫比水分子中的 一OH上的氫活潑B. TiCl（H 2O）5C12 H2O的配合物內(nèi)界和外界 C的數(shù)目之比是1 : 2C.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4HClO 3HClO2HCB. Mt菁鉆中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種C .與Co離子通過(guò)配位

6、鍵結(jié)合的是2號(hào)和4號(hào)N原子D.酬:菁鉆一一定是離子晶體答案 C15、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)（如圖）。以下有關(guān)石墨晶體的說(shuō)法正確的一組是（）石墨中存在兩種作用力；石墨是混合晶體；石墨中的 C為sp2雜化；石墨熔點(diǎn)、沸 點(diǎn)都比金剛石低；石墨中碳原子數(shù)和 C-C鍵數(shù)之比為1 ： 2;石墨和金剛石的硬度相同； 石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同A.全對(duì)B.除外C.除外D.除外答案 C（2019林州月考）納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)（如圖所的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同示），則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比為（）A. 7 ： 8

7、B. 13： 14C. 1 ： 1D. 26 ： 27答案 D二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共52分）（8分）如圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)（X值）隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。l（J 如 ；iu 加 爾I fiO 黑 中1 原T序數(shù)（1）短周期元素中原子核外 p能級(jí)上電子數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素是 （寫(xiě)元素 符號(hào)）。（2）同主族內(nèi)不同元素的 X值變化的特點(diǎn)是 ,同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化總趨勢(shì)是。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。（3）X值較小的元素集中在元素周期表的 （填字母，下同）。 a.左下角b.右上角c.分界線(xiàn)附近（4）下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

8、 。X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律X值可反映元素原子在分子中吸引電子的能力 c. X值可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱 答案（1）0、Mg （2）同一主族元素從上到下，X值逐漸減小 逐漸增大 周期性 （3）a （4）bc 解析（1）由于p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，因此短周期元素中原子 核外p能級(jí)上電子數(shù)與 s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素原子的電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2,即分別為0和Mg。（2）根據(jù)圖示，同主族元素從上到下，X值逐漸減小，同周期元素從左到右，X值變化的總趨勢(shì)是逐漸增大。（3）X值較小的元素集中在元素周期表左下角。（4）X

9、值代表元素的電負(fù)性；能夠反映原子在分子中吸引電子的能力；衡量元素金屬性和 非金屬性的強(qiáng)弱。(8分)(1)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4C1(用R代表)?；卮鹣铝袉?wèn)題：經(jīng)X-射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物 R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中虛線(xiàn)代表氫鍵，其表示式為(NH 4)NH C1 、。(2)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH + H2O)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?原因是 答案 (1)(H 3O + )O H-N(N5) (NH 4)NH-N(N 5)(2)H 2O CH3OH CO2 H2 H2O與CH30H均為極

10、性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大解析(1)結(jié)合題圖可知，N5與H3O卡中的H原子，與NH4中的H原子間均存在氫鍵。(2)比 較分子晶體的沸點(diǎn)時(shí)注意考慮范德華力和氫鍵。(12分)(2018鄭州一中高二月考)N元素能形成多種化合物，它們之間可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，如：N2H4+HNO2=2H2O+HN3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)N與C的第一電離能較大的是 。(2)N的基態(tài)原子的電子排布中，有 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子。(3)疊氮酸(HN3)在常溫下是液體，沸點(diǎn)相對(duì)較高，為 308.8K ,主要原因是 (4)HNO 2中N原子的雜化類(lèi)型是 。(5)N

11、O2是一種很好的配體，則能提供孤電子對(duì)的 (填字母)。A,僅有氧原子B,僅有氮原子C.是氧原子或氮原子NO2與鉆鹽通過(guò)配位鍵形成的Co(NO2)63能與K+結(jié)合生成黃色 K3Co(NO2)6沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的 K+,寫(xiě)出該配合物中鉆離子的電子排布式：(6)N2H4分子中(填“含有”或“不含”)兀鍵。答案(1)N (2)3 (3)HN3分子間存在氫鍵(4)sp2 C 1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6) (6)不含解析(1)N原子的2P軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，故第一電離能較大的是No (2)由N原子的價(jià)電子排布式 2s22p3可知，其有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)

12、電子。(3)N元素的電負(fù)性大，原子半徑小，則 HN3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致疊氮酸的沸點(diǎn)相對(duì)較高。(4)HNO2中N原子采取sp2雜化。(5)NO2的結(jié)構(gòu)式為O=N O，N、O上均有孤電子對(duì)；在配合物K3Co(NO 2)6中鉆顯+ 3價(jià)，則鉆離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6。(6)N2H4 TOC o 1-5 h z HII/NNJI分子的結(jié)構(gòu)式為h h,分子中不含 兀鍵。C孫口H(10分)(2019南京高二調(diào)研)通過(guò)反應(yīng)好跳配衣前，可制備有機(jī)中間體異氟酸聚酯。(1)Ni 3+基態(tài)核外電子排布式為 。(2)異鼠酸聚酯分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型是 , 1mol異氟酸苯

13、酯分子中含有b鍵數(shù)目為。(3)Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?。(4)C2H50H的沸點(diǎn)高于-,這是因?yàn)?(5)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為答案 Ar3d7(或 1s22s22p63s23p63d7)(2)sp 和 sp2 14Na(3)N OCNa(4)乙醇分子間存在氫鍵(5)Ni 3Al解析(1)Ni 3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7或Ar3d7。(2)異鼠酸聚酯分子中，苯環(huán)上的碳原子采取 sp2雜化，一N=C=O中的碳原子采取 sp雜化；由異氟酸聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 可知，1 mol異鼠

14、酸聚酯分子中b鍵的數(shù)目為14Na。(3)在元素周期表中，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第nA族和第V A族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹OCNa。(4)C2H50H分子間可形成氫鍵，而 C不能形成分子間氫鍵，所 以C2H50H的沸點(diǎn)高于 Oo(5)根據(jù)均攤法，該晶胞中Al原子數(shù)=8(7+1-2X4)=4,沒(méi)有孤電子對(duì)，則 C1O4的立體構(gòu)型是正四面體；HYX4為HC1O4, HYX2是HC1O2, HC1O 4有3個(gè)非羥基氧，而HC1O 2有1個(gè)非羥基氧，所以 HC1O 4的酸性比HC1O 2強(qiáng)。(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX(WH 2)2的化合物是 CO(NH2)2, C原子采取sp2雜化；1 mol CO(NH 2)2分子 中含有b鍵的數(shù)目為7Nao在Cu(NH3)4SO4中，Cu(NH 3)4/與SO,之間形成離子鍵，Cu2+與NH3之間形成配位鍵， NH3中N原子與H原子之間形成極性鍵，A正確；在Cu(NH3)42+中Cu2+提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，B錯(cuò)誤；Cu(NH 3)4SO4的組成元素中第一電離能最大的是氮元素，C錯(cuò)誤。(4)根據(jù)上述推