2020年高考化學(xué)仿真模擬練習(xí)題

1、2020年高考化學(xué)仿真模擬練習(xí)題注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如 需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。 寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共 7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一 項(xiàng)是符合題目要求的。.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）SO2可用于漂白紙漿Si可用于制太陽能電池板NaClO溶液可用于殺菌消毒Cu（OH）2可用作口服制酸劑.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，

2、下列關(guān)于原子共線、共面的說法不正確的是（）A.該分子中最多有10個C原子共平面HiC UH1B .該分子中最少有 4個原子共直線七匚ILC CKHC.該分子中最多有17個原子共平面D.該分子中所有原子不可能在同一平面上.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）沸點(diǎn)：HI HBr HCl HF離子還原性：S2- Cl-Br- I-酸性：HClO 4 HBrO 4 HIO 4屬 TKNaMgAl氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF HCl H 2s半徑：O2- F- Na+ Mg 2+A.B.C.D.某同學(xué)采用廢鐵屑（主要成分為Fe2O3、Fe,少量碳）制取碳酸亞鐵（FeCOa）,設(shè)計了如下流程。根據(jù)流程圖，下列說法不

3、正確的是（）系列操作口反應(yīng)？a FcCOjA.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去B .反應(yīng)2的離子方程式：Fe2+ HCO3 = FeCOa J +H +C.操作為過濾，洗滌操作，一系列操作為過濾，洗滌，干燥D.為避免硫酸溶解時 Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4 （濃）=CaSO4+C12T +H2O。下列說法正確的是（）A.明磯、小蘇打都可稱為混鹽B .在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C.每產(chǎn)生1 mol Cl 2,轉(zhuǎn)

4、移電子數(shù)為 NaD. 1 mol CaOCl 2中共含離子數(shù)為 4Na.下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（C.制取蒸儲水B.測定未知鹽酸的濃度乙酸乙酯的制備 D.定容.最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如圖所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)點(diǎn)，下列說法錯誤的是（）A.硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性B .充電時，電極b接正極C. d膜是質(zhì)子交換膜D .充放電時，a極有二、非選擇題：共58分，第810題為必考題，每個試題考生都必須作答；第 1112題為 選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共 43分。8毒重石的主要成分 BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室

5、利用毒重石制備 BaCl2?2H2。的流程如圖：為重石嗎H%0HaOH碉p直=B朋pH = is 5 r 3 2: , ,_菽國五3一鬣、gj BaCla-2HaO晟鹽酸瓦浦金工工澧3m(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實(shí)驗(yàn)室用 37% 的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)開始沉淀時的pHCa2 +11.9Mg 2+9.1Fe3 +1.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 (填離子符號)，濾渣 中含 (填 化學(xué)式)。加入 H2c2O4時應(yīng)避免過量，原因是 。已知：Ksp (BaC

6、2O4)=1.6 x 1。Ksp (CaC2O4)=2.3 x 10(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO4 +2H+= Cr2O7 +H2OBa2+CrO2 =BaCrO4(步驟：移取x mL 一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol?L-1 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0 mL ;步驟：移取y mL BaCl 2溶液于錐形瓶中，加入 x mL與步驟 目同濃度的Na2CrO4溶液， 待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時

7、應(yīng)用酸式滴定管，“0度位于滴定管的 (填 土方”或下方)。BaCl2溶液的濃度為 mol?L-1,若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 (填偏大”或偏小”).9.澳苯是一種重要化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備澳苯的反應(yīng)裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如表:苯漠漠苯相對分子質(zhì)量78160157密度 /g?cm -30.883.101.50沸點(diǎn)/c8059156水中溶解度微溶微溶微溶回答問題:(1)儀器a的名稱為。(2)在A裝置中加入7.8 mL無水苯、適量液態(tài)澳和少量鐵屑。實(shí)驗(yàn)時裝置B中可能的現(xiàn)象為,裝置C的作用是。(3)反應(yīng)充分后，取 A裝置中反應(yīng)液，經(jīng)過下列步驟分離提純：向其中加入適量 (填試

8、劑名稱)，然后 (填操作名稱)除去未 反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用水、10%的NaOH溶液、水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ;向分出的粗澳苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。(4)經(jīng)以上分離操作后，粗澳苯中還含有一定量的雜質(zhì)，要進(jìn)一步提純，下列儀器在該提純步驟中沒有使用到的是(5)最終得到產(chǎn)品5.5 mL ,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 10.五氯化磷(PC15)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PC13)氯化得到：PC13(g) +C12 (g)PC5 (g)。某溫度下，在容積，ff定為2.0 L的密閉容器中充入 2.0 mol PC13和1.0 mo1 012, 一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)

9、據(jù)如表所示：t/s050150250350n ( PC1 5) /mo100.240.360.400.40150250 s的反應(yīng)速率明顯小于 50150 s,其原因可能是 50150 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v (PC13)=mo1/ (L?s)。(3)平衡時，C12的物質(zhì)的量濃度是 mo1/L 0(4)下列哪個圖象能說明上述反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)(5)在反應(yīng)過程中為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是 (寫一條即可)。(二)選考題：共15分，請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第 一題計分?；瘜W(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)本與性質(zhì)X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài) X原子

10、的s電子數(shù)比p電子數(shù)R和Z位于同一周期多3個，Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑,且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，M2+與過量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q。請回答下列問題:(1)基態(tài)M2+的核外電子排布式為 , Y、Z、R、M四種元素的第一電離能由 大到小的順序?yàn)?(用元素符號表示)。(2)化合物XCl 3的中心原子的雜化類型為 , RC13的立體構(gòu)型為 , XC13、RC13分子中屬于非極性分子的是 ;導(dǎo)致Q溶液顯色的粒子中存在的 化學(xué)鍵類型有 與配位鍵。(3)已知H2Y2的熔點(diǎn)為-0.43沸點(diǎn)為158，RH3的熔點(diǎn)為-133沸點(diǎn)為-87.7但H2Y2、RH3

11、的相對分子質(zhì)量相同，其主要原因是 。X、R兩元素可形成一種具體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的晶體類型是 ,該晶體的化學(xué)式為 設(shè)兩個X原子最近距離為a pm,列式計算該晶胞的密度=g?cm3?；瘜W(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)合成丁苯配(10)的丁苯儆是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。一種路線如圖所示：Br-RMgBr已知:RCOQH(1) B的化學(xué)名稱是 , F中含氧官能團(tuán)名稱是 (2)由E生成F和H生成J的反應(yīng)類型分別是 、(3)試劑a是。J是一種環(huán)酯，則J的結(jié)構(gòu)簡式為 。 H在一定條件下還能生成高分子化合物K, H生成K的化學(xué)方程式為： 。M的組成比F多1個

12、CH2基團(tuán)，M的分子式為C8H7BrO, M的同分異構(gòu)體 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有苯環(huán)；不含甲基。滿足上述條件的 M的同分異構(gòu)體共有 種。DH(6)利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的流程圖(其他試劑自選)C參考答案、選擇題.D【解析】A. SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故 A正確；B. Si是良好的半導(dǎo)體材,A.該有機(jī)料，可用于制造太陽能電池板，故 B正確；C. NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠殺滅細(xì)菌， 可用于殺菌消毒，故C正確；D.胃酸的成分是 HCl , Cu(OH) 2可與HCl反應(yīng)生成CuCl2, 但生成的Cu2+屬于重金屬離子，會使人中毒，因此 Cu(OH) 2不能用作口服制酸劑

13、，故 D 錯誤。故選D。.A【解析】對該有機(jī)物中的碳原子編號如圖所示:物中含2個乙烯基，含1個乙快基，乙烯中的 6個原子共平面，乙快中的 4個原子共直線，因此，該物質(zhì)中所有的碳原子均可以共平面，即最多有11個碳原子共平面，故 A錯誤；B.乙快中的4個原子共直線，而該物質(zhì)相當(dāng)于用3號碳原子取代了乙快中的 H原子，故1、2、3號碳原子以及1號碳原子上的H原子一定共直線，因此，該物質(zhì)中最少有4個原子共直線，故 B正確；C.甲基中最多有一個 H原子能與乙烯基共平面，因此,該物質(zhì)中最多有17個原子共平面，故 C正確；D.甲烷為四面體構(gòu)型，因此，甲基上的H原子不能全部共平面，則該物質(zhì)不能所有原子共平面，故

14、 D正確。故選Ao 3.B【解析】HF含有分子間氫鍵，則沸點(diǎn)最高，即沸點(diǎn)： HFHI HBr HCl ,故錯誤;元素的非金屬性：ClBrIS,對應(yīng)離子的還原性：S2-I-Br-Cl-,故錯誤；非金屬性：ClBrI,元素的非金屬性越強(qiáng)， 對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4HBrO4HIO4,故正確；同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，即金屬性：KNa,同周期從左到右，金屬性減弱，即金屬性：Na MgAl,因此，金屬性：KNaMgAl,故正確；元素的非金屬性： FClS,因此，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S,故正確；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：O2-F-N

15、a+ Mg2+,故正確。故選 Bo4.B【解析】A.碳酸鈉溶液水解顯堿性，可促進(jìn)油污水解，因此工業(yè)廢鐵屑中附著的油脂可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去，故A正確；B.碳酸亞鐵能夠繼續(xù)與酸反應(yīng)生成CO2氣體，則反應(yīng)2的離子方程式為：Fe2+ HCO3 =FeCO3j +CO2 T +H2O,故B錯誤；C.由分析可知，操作i為過濾、洗滌操作，一系列操作n為過濾、洗滌、干燥，故C正確；D.為避免硫酸溶解時 Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量，故 D正確。故選Bo.C【解析】A.明磯屬于混鹽；小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不屬于混鹽， 故A錯誤；B .根 據(jù)CaOCl2+H2SO4 （濃）=CaSO4 +C

16、I2T+H2O,反應(yīng)中S的化合價沒有發(fā)生變化，因此， 濃硫酸只表現(xiàn)酸性，故 B錯誤；C.根據(jù)CaOCl2+H2SO4 （濃）=CaSO4 +CI2T+H2O,反 應(yīng)中部分氯元素的化合價從 +1價降低到0價，部分氯元素的化合價從 -1價升高到0價， 則1分子CaOCl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1,因此，每產(chǎn)生l mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 Na,故 C 正確；D. 1 mol 混鹽 CaOCl2 中含有 1 mol Ca2+、1 mol Cl-、1 mol ClO -, 即含有3Na個離子，故D錯誤。故選Co.C【解析】A.蒸儲時溫度計測定微分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，故A錯誤；B.

17、圖中為酸式滴定管，盛裝NaOH溶液應(yīng)選堿式7定管，故 B錯誤；C.乙醇、冰醋酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、 降低乙酸乙酯的溶解度，因此，圖中裝置可制備乙酸乙酯，故 C正確；D.使用膠頭滴 管時，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空，且不能伸入容量瓶中，故 D錯誤。故選Co.C 【解析】A,由圖可知，硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性，故 A正確；B.從圖中電 子移動方向可知，a極是原電池的負(fù)極，b極是原電池的正極，因此，充電時b作陽極，接電源的正極，故 B正確；C.由圖可知，d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，為了防止高分子通過，則d膜為半透膜，故 C錯誤；D.

18、a極是負(fù)極，放電時失去電子，充電時得到電子，則充放電時，a極有 叫”，故D正確。故選Co二、非選擇題（一）必考題8. （1）增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快;ac； (2) Fe3+; Mg(OH) 2、Ca(OH)2；過量的H2c2O4會與Ba2+生成BaC2O4沉淀，從而使得產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；(3)上方 ”辿；偏y大?！窘馕觥?1)化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是：增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，需計算出濃鹽酸的體積和水的體積，需用量筒量?。粚恹}酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器稀釋；需要利用玻璃棒攪拌加速溶解，

19、故選ac;(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+完全沉淀時的pH為3.2,加入氨水，調(diào)pH為8,Fe3+ 能夠與 NH3?H2O 發(fā)生反應(yīng)：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3j+3NH + , Fe3+完全沉淀，因此加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+；加入NaOH調(diào)節(jié)PH=12.5, Ca2+完全沉淀時的pH為13.9, Mg2+完全沉淀時的pH為11.1, 則Mg 2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，因此，濾渣n中含 Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+,Ksp(BaC2O4)=1.6X1干7,Ksp(CaC2O4)=2.3X10-9,因此，加入H2c

20、2O4時應(yīng)避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2c2O4會與Ba2+生成BaC2O4 沉淀，從而使得產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；(3)無論是酸式還是堿式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；步驟H：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用 b mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為 Vi mL,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CrO2 +2H + = Cr2O2 +H2O,參與反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為：bV1x 10-3 mol ；步驟I ：用b mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為 Vo mL ,則加入的鹽酸的物質(zhì)的量為：bV0X10-3 mol,根據(jù)離子方程式：Ba

21、2+ CrO 4 =BaCrO4j,則與 Ba2+反應(yīng)的CrO2的物質(zhì)的量為：bV0 x 10-3mol-bV1 x 10-3 mol= (V0-V1) bX10-3 mol；根據(jù)步驟 n：移取 BaCl2 溶液的體積為 y mL ,/J5C3則 BaCl 2溶液的濃度為：J011mol/L= (V-或 mol/L ;y X10 3y若步驟n中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Vi減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。(1)分液漏斗；(2) B中的液體逐漸變?yōu)?淺)紅色；吸收 HBr； (3)水；過濾;除去HBr和未反應(yīng)的Br2； (4) B; (5) 60%。【解析】(1)儀器名稱為分液漏斗；(2)反

22、應(yīng)過程中揮發(fā)出的 Br2蒸氣溶于CC14液體中，使溶液呈(淺)紅色，因此實(shí)驗(yàn)時裝置B中可能的現(xiàn)象為 B中的液體逐漸變?yōu)?淺)紅色；根據(jù)反應(yīng)+HBr,反應(yīng)生成HBr,揮發(fā)出的HBr氣體有毒，為了防止污染空氣，用 C裝置來吸收HBr,則裝置C的作用是吸收 HBr；(3)反應(yīng)液中有未反應(yīng)的鐵，通過加水過濾可除去；澳苯中含有 B2、HBr、苯等雜質(zhì)，因此加入NaOH溶液的作用是除去 HBr和未反應(yīng)的Br2；(4)澳苯與苯均屬于有機(jī)物且互溶的液體，用蒸儲方法分離，故不需分液用的儀器分液 漏斗，故選B;7.8 mL 無水果的質(zhì)量為 7.8 mL X 0.88 g/cm 250s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng):

23、=6.864 g ,物質(zhì)的量為：6.864g =0.08878g/mo1mol;理論生成澳苯的質(zhì)量為：0.088 mol X 157 g/mol=13.816 g ,因此，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=實(shí)際廣量 二 100%= S.SmL XLSOg/cm x100%60%。理論產(chǎn)量13.816 g(1)反應(yīng)物濃度降低；(2) 0.0006; (3) 0.3; (4) AC; (5)升高溫度。【解析】(1)開始時反應(yīng)正向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，最后達(dá)到平衡狀態(tài)，150250 s的反應(yīng)速率明顯小于 50150 s的原因是：反應(yīng)物濃度降低；50150 s 內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量n( PCl5)

24、=n( PCl3)=0.36 mol -0.24 mol=0.12mol,則 PCl3 的平均反應(yīng)速率 v (PCl3)= 0.12 mol +100 s=0.0006 mol/(L?s),t 2LPC13 (g) +C12 (g) ?PCl5 (g)起始月目(mo1)210變化量(mo1)0.40.40.4平衡量(mo1)1.60.60.4平衡時，C12的物質(zhì)的量濃度為：竺 =0.3 mol/L ;2LA.混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)的進(jìn)行，總物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量減小，若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，平均相對分子質(zhì)量會增大，則平均相對分子質(zhì)量不變說明到達(dá)平衡，故 A正確；B.混合氣體總質(zhì)量不變，

25、容器的容積不變，密度始終不變，故 B錯誤；C.隨反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，ti時刻反應(yīng)速率不再變化，說明到達(dá)平衡，故 C正確；D. ti時刻后PC15的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，C12質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明ti時刻時反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)未達(dá)平衡，故 D錯誤。故選 AC;(5)在反應(yīng)過程中為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是升高溫度等。(二)選考題化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)本與性質(zhì)(1) Ar 3d9； OPCuNa； (2) sp2;三角錐形；BC%；極性共價鍵(或共價鍵)；(3)兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而 PH3分子之間沒有氫鍵；(4)原子晶體; TOC o 1-5 h z HY

26、PERLINK l bookmark9 o Current Document BPS 乎。23:10 36.02 X10 X( . 2aX10)【解析】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài) X原子的s電子數(shù)比p 電子數(shù)多3個，則X的核外電子排布為1s22s22p1，則X為B; Y、Z間形成的某種化合 物是一種常用的漂白劑、供氧劑，R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，可判斷Y為O, Z為Na, R為P, Na2O2可以作為供氧劑；M2+與過量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q ,則M為Cu;(1)Cu原子首先失去4s軌道上的一個電子，然后失去3d軌道上的一

27、個電子，就可以形成Cu 2+,則基態(tài)核外電子排布式為：Ar 3d9;同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能增大，但第nA和第V A元素反常；同主族元素，隨著原子序數(shù)增大， 第一電離能減小，第四周期元素副族元素 Cu的第一電離 能大于Na,但小于P,因此Y、Z、R、M四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篛PCuNa；(2)化合物XC13為BC13,根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=3+ 3 ；=3,因此中心原子B為sp2雜化；一 ，一一5 1 X3， ，RCl3為PCl3,根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=3+ 2=4,存在一對孤電子對占據(jù)四面體的一個頂點(diǎn)，因此其空間構(gòu)型為三角錐形；BCl3為平面三角形，分子中正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；PCl3中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，則 XCl3、RCl3分子中屬于非極性分子的是BCl3；Q溶液顯色是存在Cu(NH 3)42+ , Cu2+與NH 3之間存在配位鍵，NH3內(nèi)部存在極性共價鍵， 則其存在的化學(xué)鍵類型有極性共價鍵(或共價鍵)與配位鍵；H2Y2為H2O2, RH3為PH3,前者熔點(diǎn)為-0.43C、沸點(diǎn)為158C,后者熔點(diǎn)為-133C、 沸點(diǎn)為-87.7C,但它們的相對分子質(zhì)量相同，兩者均為分子晶體，則它們的熔沸點(diǎn)不同的主要原因是H2O2可以形成分子間氫鍵，從而使沸點(diǎn)異