2020年高考北京版高考化學(xué)專(zhuān)題十五氯及其化合物

1、備戰(zhàn)2020高考專(zhuān)題十五氯及其化合物挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題不例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)1.根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握氯及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。氯及2018北京理綜,28(1)2.結(jié)合海水等自然資源綜合利用的實(shí)其化2017北京理綜，8、26(1)中例，了解運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律能實(shí)合物2015 北京理綜,11、26 (2)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。分析解讀高考對(duì)本專(zhuān)題內(nèi)容以鹵素單質(zhì)及其化合物與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等各方面的聯(lián)系為載體考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用；以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為中心考查有關(guān)氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)?？疾閷W(xué)生的科學(xué)探

2、究與創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)。【真題典例】備戰(zhàn)2020高考J_ _ a, gRlkJl,4體制大更由? M12017北京理綜，8, 6分）下列變化中.氣體被正京的是（ 】九二軻化碳使Nh,0固體變白比新氣使KB廨液變黃一I： 一乙端使Br2的四氯化碳溶液褪色口怒氣使如I源液產(chǎn)生H色沉淀命題思想小他以找H中的反應(yīng)為素材，以冥檢現(xiàn)象 I娛起考生同憶，要求考生將文字信息轉(zhuǎn)化 I為符號(hào)情息，運(yùn)用輒化違屈反應(yīng)盟.宏時(shí)析 4度應(yīng)類(lèi)型及物質(zhì)的性質(zhì).體現(xiàn)碘的基曲性 核心考點(diǎn)化田電反丘的肥粉比也用、常心坳艇的 ，性腐、化學(xué)實(shí)檢現(xiàn)象節(jié)能力要求本題1乂苴她把服間的運(yùn)底為栽體.專(zhuān)件6生時(shí)中學(xué)化學(xué)基Ml初識(shí)能正確復(fù)述、冉現(xiàn)、耕*認(rèn)

3、.井伊融會(huì)咫通的曲力學(xué)科素養(yǎng)用翦看性、考查科學(xué)探究叼劇就意識(shí)J素養(yǎng)1命題趨勢(shì)精計(jì)覘后高易附本營(yíng)內(nèi)容的學(xué)宜形式行：以實(shí)以助形或老查規(guī)氣的制備,凈化， 倒ft探究等E硼合簞化還原反應(yīng)與夷理 的化合物的性睡及制備等：選項(xiàng)分析T；ii.亦CQ：號(hào)的反向，#_既不神 其化乂小U還原；UIL乙襦與Bq的反史 既是抓成反應(yīng)又是風(fēng)化還原反小丘0 中乙幅作還原劑被輒化；I廊.雹氣與 AICL辨證的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)氯及其化合物.氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A加入含有NaHSO 3的石蕊試液，紅色褪去

4、說(shuō)明有C12分子存在B加入有色布條，有色布條褪色說(shuō)明有HC1O分子存在C氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味說(shuō)明有C12分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有C1-存在答案 A.某同學(xué)在一 pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（）備戰(zhàn)2020高考A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明C12分子具有漂白性B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H+擴(kuò)散速度比HC1O分子快C.將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來(lái)的顏色D.若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同答案 B3.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是（）的覺(jué) 題空 對(duì)底_CCL裁博干海帶 *海帶灰

5、注泡懸濁液濾液K5含碘水溶液 N2的CC14溶液 |2A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含廠的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在含碘水溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.含碘水溶液中加入 CC14得到|2的CC14溶液，該操作為“萃取、分液”答案 A煉技法【方法集訓(xùn)】方法1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).向盛有H2O2的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成。 經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明該氣體中只含有 O2、C12、HC1和水蒸氣。將氣體通入 X溶液（如圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有 C12的是（）wX溶液現(xiàn)象A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色B淀粉KI酸

6、性溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色C滴有KSCN的FeSO 4溶液溶液變?yōu)榧t色D稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成答案 A備戰(zhàn)2020高考，其模擬裝置.利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來(lái)檢查氯氣是否泄漏如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確.的是（）billLk-/閏樺花! 1 1 GH NHII怖鞋L 一 一一一IA.燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙B.燒瓶中會(huì)立即出現(xiàn)噴泉C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D.燒瓶?jī)?nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3 ： 2答案 B方法2 鹵素離子的檢驗(yàn)方法.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案|浸近液I Isiir的水薜啊

7、 萃%|cajI加I】LS。, |1上的|操作 r國(guó)用 nmrLL說(shuō)知能液t最濁液 _ L 就卜層靜液下列說(shuō)法正確的是（）A.中反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O2 I2+2OH-B.中分液時(shí)含I2的CC14溶液從分液漏斗上口倒出C.中得到的上層溶液中含有I-D.操彳Z的名稱(chēng)是加熱答案 C.下列敘述中正確的是（）備戰(zhàn)2020高考A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是C12B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.向某溶液中加入 CC14,CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某淺黃色的漠水，加入CC14振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色答案 B.按下列實(shí)

8、驗(yàn)過(guò)程填空淺綠色FeBr2溶液加CCL黃色液體分層上層呈下屆呈“呈*呈寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)(2);(3)答案棕黃藍(lán)橙紅藍(lán)(1)2FeBr 2+3Cl2 2FeCl 3+2Br2(2)2FeCl 3+2KI 2FeCl 2+2KCl+I 2(3)2KI+Br 2 2KBr+I 2過(guò)專(zhuān)題【五年高考】備戰(zhàn)2020高考考點(diǎn)氯及其化合物統(tǒng)一命題、省（區(qū)、市）卷題組1.（2016四川理綜,1,6分）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑答案 B2.（2018課標(biāo)W ,

9、27,14分）KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）KIO 3的化學(xué)名稱(chēng)是 （2）利用KC1O3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示加堆“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO 3）2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是。 “濾液”中的溶質(zhì)主要是“外H”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）KIO3也可采用“電解法”制備裝置如圖所示。寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 。電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為 ，其遷移方向是。與“電解法”相比KClO 3氧化法”的主要不足之處有 （寫(xiě)出一點(diǎn)）備戰(zhàn)2020高考答案(1)碘酸鉀(2)加熱 KCl KH(IO 3)2+KOH

10、2KIO3+H2O(或 HIO3+KOH KIQ3+H2Q)(3) 2H2O+2e-2OH-+H2 TK + a至I b產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等2016課標(biāo)I ,28,1價(jià))NaClO 2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：r皿,|畫(huà)甲ft：一虛曷戕回答下列問(wèn)題：NaClO 2中Cl的化合價(jià)為 。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、。 “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少富lO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反

11、應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ?！坝行群俊笨捎脕?lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))答案(1)+3(2)2NaClO 3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO 4(3)NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 Cl -(或 NaClO 2)(4)2 ： 1 O2(5)1.57備戰(zhàn)2020高考4.(2016四川理綜,9,13分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC12 2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究【資料查閱】嘴部ml與三cqp140 vZOO T* Cut)【

12、實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器X的名稱(chēng)是 。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a了f (填操作的編號(hào))。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 ?！咎骄糠此肌?5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的 CuCl 2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析若雜質(zhì)是CuCl 2,則產(chǎn)生的原因是。若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是備戰(zhàn)202

13、0高考答案（1）干燥管 （2）cdb （3）先變紅，后褪色 （4）Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O （5）加熱時(shí)間不足或溫度偏低通入HCl的量不足5.（2015課標(biāo)口，28,1盼）二氧化氯（ClO 2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題 ：（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備 ClO2:艷酸 NaC）Ot溶液NII 溶液制-.NCI；請(qǐng).NTLf溶液X電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有

14、。除去ClO 2中的NH3可選用的試劑是 （填標(biāo)號(hào)）。a.水b.堿石灰 c.濃硫酸d.飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：I .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；口.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；m .將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV .將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用.100 0 mol L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2 2I-+S4 -）,指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：備戰(zhàn)2020高考錐形瓶?jī)?nèi)ClO 2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 o玻璃

15、液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 測(cè)得混合氣中ClO 2的質(zhì)量為 g。（4）用C1O2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是 （填標(biāo)號(hào)）。a.明磯 b.碘化鉀c,鹽酸d.硫酸亞鐵答案 （15 分）（1）2 ： 1（1）（2） NH4C1+2HC1 3H2 T+NC1 3（2 分） Cl-、OH-（2 分） c（1 分）（3）2C1O2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2C1 -（2 分）吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）（2分）淀粉溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變（每空1分，共2分）0.027

16、 00（2 分）（4）d（1 分）6.（2015福建理綜,25,15分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)備戰(zhàn)2020高考(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有。若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，(填“能”或“不解高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KC1O 3可將KI氧化為I2或KIO 3o該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):w12340.20 mol L-1 KI/mL1.01.01.01.0K

17、C1O3(s)/g0.100.100.100.106.0 mol L-1 H2so4/mL03.06.09.0蒸儲(chǔ)水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KC1,則此反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)備戰(zhàn)2020高考（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述

18、操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）:。 資料：i .次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑ii .次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl 2等物質(zhì)還原成Cl-。答案（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（不填“膠頭滴管”也可（2）能（3）研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)Cl -+6I-+6H+C1-+3I 2+3H 2O（4）因存在C12的重新溶解、HC1O分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量（或其他合理答案）（5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過(guò)量的 H2O2，冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液，稱(chēng)量沉 淀質(zhì)量（或其他合理答案）教師專(zhuān)用題組7.（2015課標(biāo)口，12,6分）海水開(kāi)發(fā)利用

19、的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤.的是（）Clt . 臨樂(lè)I*芭冏含K .Mg 等， 機(jī)盤(pán) 1T，BrK、鼠年，滑，沉淀劑fMg（ OH）A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取漠B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH作為沉淀劑D.富集漠一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)漠，再用SO 2將其還原吸收答案 C8.（2016江蘇單科,16,12分）以電石渣主要成分為Ca（OH） 2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下H2O ；Cl2 ；KCl ；KClO3固體電石渣一電漿;一唯化 f |過(guò)濾 f |轉(zhuǎn)化 一備戰(zhàn)2020高考(濾渣(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量、在 75 c左右進(jìn)行

20、。氯化時(shí)存在 C12與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO) 2的反應(yīng),Ca(ClO) 2 進(jìn)一步車(chē)t化為 Ca(C1O3)2，少量 Ca(ClO) 2 分解為 CaC12和。2。生成Ca(ClO) 2的化學(xué)方程式為。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號(hào))。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?Cl2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO 3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH) 2+6Cl 2Ca(ClO 3)2+5CaCl 2+6H 2O氯化完成后過(guò)濾。濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。濾液中 Ca(ClO 3)2 與 CaCl2 的物質(zhì)

21、的量之比 nCa(ClO 3)2 ： n(CaQ)1 : 5(境*” 或 =)。(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量 KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3。若溶液中KClO3的含量為100 g L-1,從該溶液中盡可能多地析出 KClO3固體的方法是答案 (1)2c2+2Ca(OH) 2 Ca(ClO) 2+CaCl 2+2H2O AB CaCO3、Ca(OH) 2 c(Ca 2+)水和溶液A來(lái)自電解池):鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 過(guò)程I中將N 轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過(guò)程口中除去的離子有 經(jīng)過(guò)程W處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/

22、L。若鹽水b中NaClO則處理10 m 3鹽水b,至多添加10%Na2SO3溶液 kg(溶液體積變化忽略不計(jì)的含量是7.45 mg/L,)o答案(1)NaOH(2)2Cl -+2H 2OH2 f+Cl 2 f+20H -備戰(zhàn)2020高考（3）Cl2與水反應(yīng)：C12+H2O,HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少C12在水中的溶解，有利于C12的逸出 Mg（OH）22N+3Cl 2+8OH - N2 T+6Cl-+8H 20S -、Ca2+ 1.76【三年模擬】時(shí)間：45分鐘分值：100分、選擇題（每題6分，共42分）粗鹽水磐飛丁精制鹽水1.（2018北京朝陽(yáng)二模，11）實(shí)驗(yàn)室模

23、擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下電能 吸收 度水（含MHGI- wCl2漂白液 NaCl下列分析正確的是（）A.中采用蒸儲(chǔ)的方法精制粗鹽水B.中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH-4e2H2O+O2TC.中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OHCl-+HClOD.、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)答案 D2.（2018北京石景山一模,7）有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法，正確的是（）A.以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B.氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極得到燒堿C.可在84”消毒液中加入潔廁靈（主要成分為HCl）以增強(qiáng)漂白性備戰(zhàn)2020高考D.Cl 2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以C12具有漂白性答案 A3.（

24、2018北京西城一模，12）某同學(xué)向SO2和C12的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作1g 有次幃玳展QnA尸2熱 I實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是（）A.說(shuō)明C12被完全消耗B.中試紙褪色的原因是 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HIC.中若將BaC12溶液換成Ba（NO 3）2溶液，也能說(shuō)明SO2被C12氧化為SD.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化答案 C4.（2018北京房山一模，8）C12是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下包裝

25、鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、燒類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）電斛A.電解飽和食鹽水制取 C12:2C1-+2H2O2OH-+H2f+C12 TB.氯氣用于自來(lái)水消毒：C12+H2O-1 2H+C1-+C1O-C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH 3+3C12 6NH4C1+N2D.氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HS - +C12+H 2O S -+3H+2C1-答案 B備戰(zhàn)2020高考5.（2018北京海淀一模，9） “空氣吹出法”海水提溟的工藝流程如下他端,ttft 黯的降水丁仁小下列說(shuō)法中，正確的是（

26、）A.進(jìn)入吹出塔前，Br一被還原成了 Br2B.從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有Br2C.經(jīng)過(guò)吸收塔后，漠元素得到了富集D.蒸儲(chǔ)塔中只發(fā)生了物理變化答案 C6.（2018北京臨川學(xué)校月考,16）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有 C1-C.向氯水中加入NaHCO 3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有 H +D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有 HClO答案 D.（2018北京朝陽(yáng)期中，14）向兩份等體積、等濃度、 p

27、H不同的FeSO4溶液中逐滴加入 NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積的變化曲線(xiàn)如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法不正確的是（）備戰(zhàn)2020高考2Fe(OH) 3 J+C1-+4H +A.a-b段主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe 2+ +C1O -+5H 2O.de段主要反應(yīng)的離子方程式為C1O/H+- HC1OC.c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是 C1O-+H2oT HClO+OH -D.向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出答案 B二、非選擇題（共58分）8.（2019屆北京四中月考，17）（13分）二氧化氯（C1O 2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高

28、效、廣譜、快速、 安全的殺菌消毒劑。（1）工業(yè)上制備 C1O2 的反應(yīng)原理常采用：2NaC1O 3+4HC1 2C1O 2 T+C1 2 f+2H 2O+2NaC1。濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 （填序號(hào)）。A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性若上述反應(yīng)中產(chǎn)生 0.1 mol C1O 2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取C1O2的新工藝備戰(zhàn)2020高考上圖采用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取C1O2。寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為 112 mL（標(biāo)準(zhǔn)況）時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的

29、物質(zhì)的量為 mol;用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因 。（3）C1O 2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN -等有明顯的去除效果。某工廠污水中CN-的濃度為a mg/L,現(xiàn)用C1O2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子方程式為 ;處理100 m3的這種污水，至少需要ClO2 mol o答案 （1）B 0.1（2）Cl- 5e-+2H2O ClO2f+ 4H +0.01陰極發(fā)生：2H + + 2eH2f,H+濃度減小，使彳| H2O1,OH-+H +的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大,pH增大（3）2ClO 2+2CN N2+ 2CO 2+2Cl- -（或 3.85a）9.（2018北京

30、朝陽(yáng)一模,28）（15分）某小組以反應(yīng)4H+4I-+O2 2I2+2H 2O為研究對(duì)象，探究影響氧化還原備戰(zhàn)2020高考(1)實(shí)驗(yàn)IV的作用是 。用。14萃取1、口、皿、IV的溶液，萃取后下層 CC14 的顏色均無(wú)明顯變化。(2)取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：I、W的溶液變藍(lán)；口、IV的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說(shuō)明I、W中生成工。(3)查閱資料：|2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并能解釋I、W的萃取現(xiàn)象。I層裾色理容K卜所荒打色現(xiàn)象X是。(4)針對(duì)口中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1:溶液中c(H+)較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是假設(shè)2:02只氧化了 SO2,化學(xué)方程式是

31、o假設(shè)3:12不能在此溶液中存在。(5)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3,并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i .取口中亮黃色溶獺入品紅，紅色褪去。ii .取口中亮黃色溶液加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無(wú)SO2。向褪色溶液中加入酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI 沉淀，長(zhǎng)時(shí)間靜置，沉淀無(wú)明顯變化。iii .取口中亮黃色溶液控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解 ，結(jié)果如下電解時(shí)間/min溶液陽(yáng)極陰極t1黃色變淺、有少量S -險(xiǎn)出I2,振蕩后消失H2t2(t2t1)溶液無(wú)色、有大量- S險(xiǎn)出I2,振蕩后消失H2結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：備戰(zhàn)2020高考(6)綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明影響 被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系：。答

32、案(1)對(duì)照組，證明只有O2時(shí)很難氧化I-I2(3)上層黃色，下層無(wú)色(4)SO2的溶解度比CO2大,H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,故通入SO2的溶液酸性更強(qiáng)2SO2+O2+2H2O2H2SO4(5)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2I-2e-_* I2,生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI,以上過(guò)程循環(huán)進(jìn)行，使溶液中SO2減少,S 一增多，黃色褪去(6)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、W、IV ,說(shuō)CH+)越大,I-越易被氧化；在酸性條件下，KI比AgI易氧化，說(shuō)明c(I-)越大，越易被氧化;電解口中亮黃色溶液時(shí)檢出I2,未電解時(shí)未檢出I2,說(shuō)明I-被氧化受反應(yīng)條件影響10.(2018

33、北京海淀期中)(12分)氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。(1)將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)。(2) 84消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1:將5 mL市售84”消毒液稀釋至100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12;步驟2:將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；步驟3:用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計(jì))步驟4:在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010 min后，紅紙基本不褪色;4 h后紅紙褪色b710 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色c410 min后，紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙褪色備戰(zhàn)2020高考已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a ）隨溶部H變化的關(guān)系如下圖所示0.4Q.2由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在410范圍內(nèi),pH越大，紅紙褪色。結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是 o（4）由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的