2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)課時(shí)作業(yè)25原電池化學(xué)電源含解析

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精課時(shí)作業(yè)25原電池化學(xué)電源時(shí)間：45分鐘（2019 福建泉州模擬）課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅 片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。 下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（D ）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B.原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C.圖中a極為鋁條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流D.圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流 向鋅片解析：D項(xiàng)，a極鋅片為負(fù)極，電子由負(fù)極（鋅片）沿導(dǎo)線流向 銅片.（2019 鄭州模擬如圖是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中 C、D 均為粕電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極； 總反應(yīng)為 AsO

2、錯(cuò)誤！+ 2r+ 2H+ AsO錯(cuò)誤！+ I2+H2O,下列判斷正 確的是（B ）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精UPKI-淀粉 混合液- NaJ!AsO4 :-NaaAsO, 用混合溶液A.當(dāng)指針偏向右側(cè)時(shí)，C電極上的反應(yīng)式為l2+2d=2B.當(dāng)指針偏向右側(cè)時(shí)，D電極上的電極反應(yīng)式為 AsO錯(cuò)誤!+ 2H + + 2e-=AsO 錯(cuò)t條! + H 20C.向Q中加入一定量的NaOH后，C電極上的電極反應(yīng)式為2I -2e- =l 2D .若D是鐵，C是銅,U用銀片代替，則D上的電極反應(yīng)式為 Fe- 3e=Fe3 +解析：指針偏向右側(cè)表明D是正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)， C是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反

3、應(yīng)，A錯(cuò)誤、B正確；向Q中加NaOH 時(shí)，總反應(yīng)向左移動(dòng)，D上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C中發(fā)生得電 子的還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中相應(yīng)裝置相當(dāng)于P是電解池，Q是 原電池，鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2J（2019 山西太原模擬）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的 酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為 CH3CH2OH 4e 十 H2O=CH 3COOH+4HJ 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（C ）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H +向負(fù)極移動(dòng)B.若有0。4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4。48 L氧 氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH3CH2OH + O2=CH 3COOH +

4、 H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)是 O2 + 4eT + 2H2O=4OH 解析：原電池正常工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中，正極電極反應(yīng)式為 O2 + 4V + 4H+ =2H 2O, D項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合正極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，消耗O2 0.1 mol, 其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2。24 L, B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)符合題目要求， 正確。(2019 成都三診如圖是某酸性酒精檢測(cè)儀的工作示意圖.下列有關(guān)分析正確的是(B )A.該檢測(cè)儀利用了電解原理B.質(zhì)子交換膜具有類(lèi)似鹽橋的平衡電荷作用C. Pt (I)電極的電極反應(yīng)為CH3CH2OH + 3H2O 8e 學(xué)必求其心得

5、，業(yè)必貴于專(zhuān)精 =CH 3COOH +8H +D.工作中電子由Pt( I)電極經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜流向Pt( II)電極 解析：由題圖可知，該裝置為原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子交換膜具 有類(lèi)似鹽橋的平衡電荷作用，B項(xiàng)正確；由題圖可知，CH3CH20H在 Pt ( I )電極上被氧化成CH3COOH ,所以Pt( I )電極的電極反應(yīng) 為 CH3CH2OH4eT+ H2O=CH 3COOH +4H + ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池 工作中，電子不通過(guò)電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤.(2019 安徽10聯(lián)盟聯(lián)考)用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)溶液 代替硫酸溶液作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)

6、方程式為Pb+ PbO2 + 4HBF4錯(cuò)誤! 2Pb(BF+ 2H2O, Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是 (C )A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbO2 + 4HBF4 2eT =Pb (BF4) 2+ 2BF 錯(cuò)誤！+ 2H2OB.充電時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量減少23。9 g時(shí)轉(zhuǎn)移0。2 mol電子C.放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為 PbO2 + 4H+ + 2eT=Pb2 2H2O解析：放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Pb- 2eT=Pb2 A項(xiàng)錯(cuò)誤；充 電時(shí)，Pb2+ 2eT + 2H2O=PbO 2+4H、當(dāng)正極質(zhì)量增加 23。9 g 時(shí)轉(zhuǎn)移0.

7、2 mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)，PbO2+4H + + 2eT =Pb2+ +學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2H2O, PbO2電極附近溶液的pH增大，C項(xiàng)正確充電時(shí)，Pb電極 的電極反應(yīng)式為Pb2+ + 2eT =Pb , D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2019 浙江紹興諸暨中學(xué)模擬）如圖所示是一種酸性燃料 電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量檢測(cè)與控制的功能，非常適合 進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒駕檢測(cè).下列說(shuō)法不正確的是（ C ）微處理淵液晶顯示屏_質(zhì)子交換膜_IA.電流由O2所在的銷(xiāo)電極流出B. O2所在的銷(xiāo)電極處發(fā)生還原反應(yīng)C .該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 CH3CH2OH + 3H2O 12e =2CO 2 T + 12H+D.

8、微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小可計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含 量解析：燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng).氧氣在正 極發(fā)生還原反應(yīng)，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極，A、B正確；由圖示可知，負(fù)極反應(yīng)物為CH3CH2OH （碳元素的平均化合價(jià)可視 為2）,生成物為CH3COOH（碳元素的平均化合價(jià)可視為0）,由質(zhì)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精子交換膜可知溶液呈酸性，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3CH2OH4d +H2O=CH 3COOH+4H= C 項(xiàng)錯(cuò)誤.（2019 河北五個(gè)一聯(lián)盟二模某課題組以納米Fe2O3作為電 極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）,通過(guò)在 室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放

9、電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控（如圖所示）。以下說(shuō)法中正確的是（A ）A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 F62O3+ 6Li + + 6e- =2Fe +3Li2OB.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液C.放電時(shí)，F(xiàn)e作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極D.充電時(shí)，電池被磁鐵吸引解析：由電池的示意圖可知，電池放電的反應(yīng)物為氧化鐵和單 質(zhì)鋰，生成物為單質(zhì)鐵和氧化鋰，所以放電的總反應(yīng)為FeO3 +6Li=2Fe + 3LizO.電池的負(fù)極為單質(zhì)鋰，所以負(fù)極反應(yīng)為6Li- 6e-=6Li+，總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)得到正極反應(yīng)：Fe2O3+6Li+6e=2Fe + 3Li2O,A項(xiàng)正確。因?yàn)閱钨|(zhì)鋰可以與水反應(yīng)

10、（類(lèi)似金屬鈉），所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液 臼項(xiàng)錯(cuò)誤。放電時(shí)，Li作電池的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精負(fù)極，F(xiàn)eO3作電池的正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由題圖可知，充電時(shí)，電 池會(huì)遠(yuǎn)離磁鐵，實(shí)際上是因?yàn)槌潆姇r(shí)電池中的單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵， 不能被磁鐵吸引，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2019 江淮十校聯(lián)考）LiFePO4電池廣泛用于電動(dòng)車(chē).電池 反應(yīng):FePQ+Li錯(cuò)誤!LiFePO4,電池的正極材料是 LiFePO4,負(fù)極材料 是石墨，含Li+與電固體為電解質(zhì).下列說(shuō)法正確的是（ D ）選項(xiàng)放電過(guò)程充電過(guò)程ALi十向電池的正極遷移化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B可以加入磷酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 LiFePO4-e- -

11、FePO4 + Li+C若正極增加7 g則有Na 個(gè)電子經(jīng)電解質(zhì)由負(fù)極 流向正極陽(yáng)極材料的質(zhì)量不斷減少D若后n mol Li+遷移，則 理論上負(fù)極失去n mol 電子陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+ + eLi解析：A項(xiàng)，充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程， 錯(cuò)誤;B項(xiàng)，Li屬于活潑金屬 加入磷酸,Li會(huì)與磷酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根 據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不通過(guò) 學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i eT =Li=遷移n mo Li + , 說(shuō)明通過(guò)的電子物質(zhì)的量為 n mol,即Li失去電子n mol,充電時(shí)，電 池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即陰極反應(yīng)式

12、為 Li + + eT=Li ,正確。（2019 福建泉州質(zhì)檢）鋰空氣電池是一種新型的二次電池淇放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ C ）代表Li*A.電解質(zhì)溶液中，Li+由多孔電極遷移向鋰電極B.該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)C.充電時(shí)，電池正極的反應(yīng)式為 U2O2 2eT =2Li+ O2 T D.電池中的電解質(zhì)溶液可以是有機(jī)溶劑或稀鹽酸等解析:由圖可知，金屬鋰作負(fù)極，多孔電極作正極，陽(yáng)離子向正 極移動(dòng)，則Li+由鋰電極遷移向多孔電極，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極發(fā) 生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，電池的正極與 電源的正極相連，作電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為U2O22e=2

13、Li+ + O2- C正確；由于鋰是活潑金屬，可與稀鹽酸反應(yīng)生 成LiCl和H2,故電解質(zhì)溶液不能用稀鹽酸,D錯(cuò)誤。（2019 寧德模搦熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池,學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精具有效率高、噪音低、無(wú)污染、燃料多樣化、余熱利用價(jià)值高和電池構(gòu)造材料價(jià)廉等諸多優(yōu)點(diǎn)，是未來(lái)的綠色電站.某種熔融碳酸鹽燃 料電池以U2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作 原理如圖.下列說(shuō)法正確的是（C ）脫水AA. Li，K +移向左側(cè)電極B.外電路中電子由右側(cè)電極移向左側(cè)電極C.通入1 mol氣體A時(shí)，左側(cè)電極上生成 5 mol CO2D.相同條件下通入氣體 B與氣體C的體積比為

14、2 ： 1解析該原電池為甲烷燃料電池，通入燃料的電極為負(fù)極、通入 氧化劑的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為 CH4+4CO錯(cuò)誤!一8eT=5CO2 + 2H2O,正極反應(yīng)式為 O2 + 2CO2 + 4eT =2CO3，負(fù)極上產(chǎn)生的 二氧化碳可以為正極所利用，所以A是負(fù)極,B是正極.燃料電池中通 入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，原電池放電時(shí) , 陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Li，K +向右側(cè)電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；外電路中 電子由負(fù)極流向正極，即從左側(cè)電極移向右側(cè)電極，B錯(cuò)誤;負(fù)極反 應(yīng)式為CH4 + 4CO錯(cuò)誤!一8e=5CO2+2H2O,正極反應(yīng)式為 O2+ 2CO2+41=2CO錯(cuò)誤!，通入1 mo

15、l甲烷氣體時(shí)，左側(cè)電極上生成5 9學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精mol CO2, C正確；相同條件下通入氣體 B與氣體C的體積比為 1 ： 2,D錯(cuò)誤。（2019 山西大同等五地市聯(lián)考）某污水處理廠利用微生物 電池將鍍銘廢水中的Cr2O錯(cuò)誤!催化還原，其工作原理如圖所示。下列 說(shuō)法不正確的是（C ）A.電池工作過(guò)程中電子由a極流向b極B. b極反應(yīng)式為 Cr2O錯(cuò)誤！+ 14H+ + 6e=2Cr + 7H2OC.電池工作過(guò)程中，a極區(qū)附近溶液的pH增大D.每處理1 mol Cr2O錯(cuò)誤!，可生成33.6 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2解析:由圖可知，Cr2O錯(cuò)誤!在b極被還原生成 Cr3= CH3CO

16、OH 在a極被氧化生成CO2,則a極為負(fù)極，b極為正極，故電池工作時(shí) 電子由a極流向b極,A正確；Cr2O錯(cuò)誤!在b極被還原生成Cr3+,結(jié)合 得失電子守恒及質(zhì)量守恒可得電極反應(yīng)式：Cr2O2, 7+14H+6e=2Cr3+ + 7H2O, B 正確；a 極反應(yīng)式為 CH3COOH + 2H2O 8e. =2CO2T+8H=由于生成H + ,則a極區(qū)附近溶液酸性增強(qiáng),pH 減小，C錯(cuò)誤；處理1 mol Cr2O錯(cuò)誤!時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol e據(jù)得失電子守恒10學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精可知，負(fù)極上生成1.5 mol CQ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1。5 mol X 22 4 L . mo 11 = 33

17、.6 L, D 正確。（2019 四川遂寧診斷）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在“可充室溫鈉一二 氧化碳電池”的研究中取得突破進(jìn)展 ，該電池放電時(shí)工作情況如圖 所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（C ）A.金屬鈉為電池的負(fù)極B.放電時(shí)，電解液中Na+向碳電極移動(dòng)C.充電時(shí)，碳電極發(fā)生的反應(yīng)為4Na+ + 3CO2+ 4e-2N3 2CO3+CD.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 33.6 L解析：由圖可知，電池放電時(shí)鈉被氧化生成 Na則鈉為負(fù)極， 碳電極為正極，A正確;放電時(shí)，該裝置為原電池，陽(yáng)離子向正極移 動(dòng)，則電解液中Na+向碳電極移動(dòng)，B正確；充電時(shí)，該裝置為電 解池，碳電極上發(fā)生氧化反應(yīng) ，電極

18、反應(yīng)式為 2Na2CO3 +C-4e- =4Na+ 3CO2 T ,C錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 4Nsi+ + 3CO2 + 4e- =2Na2CO3+C5則轉(zhuǎn)移 2 mol 電子時(shí)，消耗 1.5 mol CO2,115 mol X 22。4 L mB3。6 L, D 正學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1 確。燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的 化學(xué)裝置.(1)以多孔銷(xiāo)為電極，如圖甲裝置中A、B 口分別通入CH3CH20H 和02構(gòu)成乙醇燃料電池，則b電極是(填“正極”或“負(fù) 極”),該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為甲乙(2科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖乙所示

19、裝置可 以將C02轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO,該電池負(fù)極反應(yīng)式為 ,工 作時(shí)的總反應(yīng)式為(3錄色電源“二甲觸-氧氣燃料電池”的工作原理如圖丙所 示.氧氣應(yīng)從c處通入，則電極Y為極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為二甲觸(CH3OCH3)應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反 應(yīng)式為12學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精電池在放電過(guò)程中，電極X周?chē)芤旱膒H（填“增大”“減小”或“不變”）丙（4后成氣（H2、CO）不僅是化工原料，也是清潔能源。如果H2和CO以體積比1 ： 1組成的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性燃料電池 （KOH溶液為電解質(zhì)溶液且足量），假設(shè)CO和H2同時(shí)按比例發(fā)生 反應(yīng)，則燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為（5）如圖丁是甲烷燃

20、料電池原理示意圖.電池的負(fù)極是（填 a”或 b”）電極，該極 的電極反應(yīng)式為。電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH （填增大減小或不變）。13學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精-CH4人口一 I，。； OH，Lo,人口*C* 0H-* r -U 木 u a電極 b電極 NaOH溶液丁解析：(1)b電極通入O2,發(fā)生還原反應(yīng)，則b電極為正極.乙醇 (CH3CH2OH)在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式為 CH3CH2OH + 16OH 12。=2CO 3 十 反 H2O。(2) 由圖乙可知，CO2在N極上發(fā)生還原反應(yīng)生成 CO,則N為正極,M為 負(fù)極。H2O在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成 O2,則電極反應(yīng)式為2H2O 4d=4H+ + O2HzO在M極上生成O2CO2在N極上生成CO, 則電池總反應(yīng)式為 2CO2=