人教版九年級(jí)化學(xué)課題2《原子的結(jié)構(gòu)》課件

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)本課題我們要知道一、原子的構(gòu)成 問(wèn)：原子能不能再分？ 一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。道爾頓原子模型英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 17661844) 1897年湯姆森通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，他認(rèn)為原子中存在更小的微粒，原子是可分的。湯姆森的原子模型盧瑟福 直到1911年，著名科學(xué)家盧瑟福通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)，得出了原子的結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)象：大多數(shù)粒子能穿過(guò)金箔不改變?cè)瓉?lái)方向，一小部分改變了方向，極少數(shù)粒子反彈。02視頻 粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖 粒子束大多數(shù)帶正電的粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說(shuō)明原子是否為實(shí)

2、心球體？ 少數(shù)帶正電的粒子發(fā)生方向上的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)帶正電的粒子被反彈，說(shuō)明原子的構(gòu)成是否像乒乓球一樣，內(nèi)部完全是空的？ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子核外的空間是否很大？ 假如“我”是盧瑟福，該怎樣解釋這些現(xiàn)象？從以上的分析你是否能得到原子的構(gòu)成?閱讀：課本P70,確定原子的構(gòu)成約10-10m10-1510-14 m原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）一、原子的構(gòu)成問(wèn):原子顯電性嗎?原子里質(zhì)子與電子所帶的電量相等，但電性相反。原子不顯電性，原因：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù) 以氧原子為例，說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種

3、。它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？你能說(shuō)嗎？ 構(gòu)成氧原子的粒子有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子和8個(gè)電子。其中8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而8個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8鈉 11 12 11氯 17 18 17觀察表格，思考下列問(wèn)題3、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？1、同一原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？2、同一原子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等嗎？由上表你能獲得那些信息？表31幾種原子的構(gòu)成1、原子是由居于原子中心的帶_電的_和核外帶_電的_構(gòu)成的；原子核是由_和_構(gòu)成的，其中_帶正電，_不帶電

4、。由于原子核所帶電量和_的電量相等，但電性_，因此原子不顯電性。正原子核相反負(fù)電子質(zhì)子中子質(zhì)子中子電子你一定會(huì)做：2、原子核中肯定含有 、質(zhì)子 、質(zhì)子和中子 、中子 、電子3、原子是由 A、電子和中子構(gòu)成的 B、質(zhì)子和中子構(gòu)成的 C、質(zhì)子和原子核構(gòu)成的 D、原子核和電子構(gòu)成的AD你一定會(huì)做：（ ）在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。（ ）鈉的原子核中有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，核外有11個(gè)電 子，鈉原子不顯電性。（ ）原子是不能再分的最小微粒。（ ）分子的大小及質(zhì)量都比原子大。（ ）原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。 你能判斷： 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)?？诰胖?陳翠第二課時(shí)原子結(jié)構(gòu)

5、示意圖:電子層電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)二、原子核外電子的排布 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的核電荷數(shù)為 個(gè)，核外有 個(gè)電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子。13383練一練+11 2 8 1鈉Na+12 2 8 2鎂Mg+17 2 8 7氯Cl+8 2 6氧O+10 2 8氖Ne+1 1氫H+3 2 1鋰Li+4 2 2鈹Be+5 2 3硼B(yǎng)+6 2 4碳C+7 2 5氮N+9 2 7氟F+13 2 8 3鋁Al+14 2 8 4硅Si+15 2 8 5 磷P+16 2 8 6硫S+18 2 8 8氬Ar+2 2氦 He排布規(guī)律:1、第1層最多排_(tái)個(gè)電子

6、；2、第2層最多排 _個(gè)電子；3、最外層不超過(guò)_ 個(gè)電子；4、先排滿第1層再排第2層， 排滿第2層再排第3層5、每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子288+11 2 8 1鈉Na+12 2 8 2鎂Mg+17 2 8 7氯Cl+8 2 6氧O+10 2 8氖Ne+1 1氫H+3 2 1鋰Li+4 2 2鈹Be+5 2 3硼B(yǎng)+6 2 4碳C+7 2 5氮N+9 2 7氟F+13 2 8 3鋁Al+14 2 8 4硅Si+15 2 8 5 磷P+16 2 8 6硫S+18 2 8 8氬Ar問(wèn)：上面的元素中，哪些是稀有氣體元素？哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？其最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？+2 2氦 He

7、離子 由于金屬的原子、非金屬的原子的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？ 218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（ Na+ ）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl ）氯離子（ Cl- ）帶正電帶負(fù)電+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl 離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，是原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或者失去電子而形成的。原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）在陰離子

8、中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）書(shū)寫(xiě)離子的方法：Mg2+Cl-鎂離子氯離子離子用離子符號(hào)表示： 在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫(xiě)。離子帶電荷的原子叫做離子。陽(yáng)離子帶正電荷的原子。陰離子帶負(fù)電荷的原子。Na+ 、 Ca2+ 、 Mg2+ 、Al3+ Cl- 、 O2- 、 F - 離子符號(hào)的意義Mg2+S2-3S2-練習(xí)：說(shuō)出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶了2個(gè)正電荷微粒結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱(chēng)微粒符號(hào)鎂離子鈉原子硫離子Mg 2+NaS 2-練習(xí)一、填寫(xiě)下表:氦原子He微粒結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱(chēng)微粒符號(hào)

9、氯原子鈉離子氬原子氧離子ClNa +ArO 2-練習(xí)二、填寫(xiě)下表:微粒結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱(chēng)微粒符號(hào)鋁離子鎂原子氧原子Al 3+MgO練習(xí)三、填寫(xiě)下表:氯離子Cl -微粒結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱(chēng)微粒符號(hào)氟離子氫原子硫原子F -HS練習(xí)四、填寫(xiě)下表:鋁原子Al下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 ,具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_。DAB、C、E練習(xí)五、學(xué)案P34 五、課堂鞏固：2、下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是：A、它們都帶有電荷 B、它們都具有相對(duì)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、它們的核外電子排布相同 D、它們都是離子B5、最容易失去電子的是 A、Cl B、Na C、Mg D、OB7、金屬的原子的最外層電

10、子數(shù) 、等于8個(gè)電子 、多于或等于4個(gè)電子 、等于1個(gè)電子 、少于4個(gè)電子D祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)?？诰胖?陳翠第三課時(shí).千 克 一個(gè)碳原子的質(zhì)量： 幾種原子的質(zhì)量原子種類(lèi)原子質(zhì)量(kg)氫1.67 10-27碳1.993 10-26氧2.657 10-26鐵9.288 10-26你能在10秒鐘之內(nèi)記住以上原子的質(zhì)量嗎？1121656相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。注意點(diǎn):相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個(gè)比值。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳

11、原子質(zhì)量 1/12氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.65710-26kg1.99310-26kg1/12氧原子的質(zhì)量=2.65710-26 kg碳原子的質(zhì)量= 1.99310-26 kg 163. 質(zhì)子、中子、電子的電性和質(zhì)量怎樣？粒子種類(lèi)電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。例:計(jì)算氧原子的質(zhì)量: 構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量:粒子種類(lèi)質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.672610-27中子1.674910-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836碳原子質(zhì)量的1/12為：1.993 1

12、0-26kg1/12=1.66 10-27kg質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為=1.672610-27kg1.66 10-27kg 1中子的相對(duì)質(zhì)量約為1電子的相對(duì)質(zhì)量太小，不計(jì)。 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 1 中子數(shù) 1 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 張青蓮教授是我國(guó)科學(xué)院院士,于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員,主持測(cè)定了銦、銥、鋅等元素的相對(duì)原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。這是國(guó)際上第一次采用中國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。這不僅說(shuō)明中國(guó)人的科學(xué)水平有國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)能力，更重要的是為中國(guó)人民長(zhǎng)了志氣。1908年7月- 2006年12月 1、填寫(xiě)下表：原子名稱(chēng) 鈉原子質(zhì)子數(shù) 1 8 中子數(shù) 8 電子數(shù)

13、 6 相對(duì)原子質(zhì)量 1 12 23 氫原子016碳原子氧原子1216811611你一定會(huì)做：2、相對(duì)原子質(zhì)量是 A、原子質(zhì)量 B、原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱(chēng) C、一個(gè)原子的質(zhì)量的數(shù)值 D、某一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)碳原子(其中含有6個(gè) 質(zhì)子，個(gè)中子)質(zhì)量的十二分之一的比值3、一個(gè)碳原子的質(zhì)量應(yīng)是 A、1.993g B、1.99310-26kg C、1.993kg D、1.9931026kgDB你一定會(huì)做：4、由我國(guó)著名的科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、鈰、鉺、銪、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，中子

14、數(shù)為_(kāi)，核外電子數(shù)為_(kāi)。638963你一定會(huì)做：5、下列4種微粒中，質(zhì)量最小的是 A、質(zhì)子 B、中子 C、電子 D、碳原子C你一定會(huì)做：學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該知道二、相對(duì)原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量 1/12 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)1、填空題 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_、_和_等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是_，汞的構(gòu)成粒子是_ ，氯化鈉的構(gòu)成粒子是_和_。 課本習(xí)題P57分子原子離子氫分子鈉離子氯原子汞原子1、填空題原子失去電子后，就帶有_電荷，成為_(kāi)離子；原子得到電子后，就帶有_電

15、荷，成為_(kāi)離子。帶電的原子叫做_。 課本習(xí)題P57正陽(yáng)負(fù)陰離子1、填空題右圖所示某原子的核電荷數(shù)為_(kāi)，核外有_個(gè)電子層，第二層上有_個(gè)電子,最外層上有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易_ 電子。 課本習(xí)題P5716386得到1、填空題 金屬的原子最外層電子數(shù)目一般_4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易_電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般_4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易_電子；稀有氣體的原子最外層有_個(gè)電子（氦有_個(gè)電子），這是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 課本習(xí)題P57小于失去大于得到821、填空題 填寫(xiě)表中的空格 課本習(xí)題P58原子種類(lèi)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂121288161612122、選擇題原子核（ ） A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C、由電子和中子構(gòu)成 D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成B 課本習(xí)題P582、選擇題在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）A、中子數(shù) B、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、中子數(shù)和電子數(shù)之差 B 課本習(xí)題P582、選擇題碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ） A、12g B、12 C、1.6610-27kg D、1/12g B 課本習(xí)題P582、選擇題核電荷數(shù)少