初中化學(xué)金屬活動(dòng)性順序表應(yīng)用

1、關(guān)于初中化學(xué)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用第一張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月主要應(yīng)用：二判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。三 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 四 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：一 判斷金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。第二張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用 常見金屬化學(xué)活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性： 強(qiáng) 弱練習(xí)在Zn,Fe,Mg,Cu,Ag五種金屬中，在稀硫酸中最易變

2、成金屬離子的是_，能從稀硫酸中置換出H的金屬是_，請(qǐng)按產(chǎn)生氣泡的速度排序_。MgZn,Fe,MgMgZnFe第三張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.金屬(H前) +酸（除HNO,濃H2SO4） 鹽+H2 例1.下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A.Cu+2HCl=CuCl2+H2 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2D.Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2例2下列各組物質(zhì)中，不適于用作實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品是（ ）稀硫酸 、鋅粒 B. 稀鹽酸、鐵 C. 稀硝酸、鋅粒 D.稀鹽酸、鎂DC第四張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例3Zn和F

3、e 各6.5g分別與足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)， 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多的是_ 。例4現(xiàn)有5.6g不純的鐵（其中含有一種金屬），當(dāng)它與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生了0.18g氫氣，則鐵中可能混有_（填Mg,Al,Zn）結(jié)論：等量金屬與足量酸反應(yīng)制得的氫氣由多到少的順序是： Al Mg Fe Zn解題過程Zn練習(xí)3、4練習(xí)5Fe第五張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.金屬（前）+鹽（可溶） 金屬（后）+鹽 例2有A，B，C三種金屬，只有C不與鹽酸反應(yīng)，B可以從A的鹽溶液中置換出A，它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序是_結(jié)論：用金屬A置換金屬B，若能反應(yīng)A的活動(dòng)性大于B，反之則小于BAC例.

4、下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B.Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+MgC.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag練習(xí)6、7C第六張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月常用方法：（1）前、后金屬，中間金屬鹽溶液 （2）中間金屬，前后金屬鹽溶液例要驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組試劑（ ）A. Cu，F(xiàn)eCl2，ZnCl2 B. Fe，CuSO4，ZnSO4C. Fe，Cu，ZnCl2 D .Zn，Cu，F(xiàn)eSO4練習(xí)8B D第七張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例4向AgNO3溶液中

5、加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后,過濾則(1)若加極少量鋅粉，濾渣中有_，濾液中有_. (2)若加過量鋅粉，濾渣中有_，濾液中有_. 總結(jié)（1）發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬相距越遠(yuǎn)，越易發(fā)生置換。（2）無(wú)論加入的金屬量是多是少，此金屬及比它活動(dòng)性強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子一定在濾液中，而活動(dòng)性最弱的金屬一定在濾渣中。AgAgNO3 ,Zn(NO3)2Ag ,ZnZn(NO3)2第八張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月綜合練習(xí)1.現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu 、Hg、H 的活動(dòng)性順序， 有如下三種方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HC

6、l Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2 試評(píng)價(jià)這三種方案：（1）最差的方案是 ，理由是 。（2）最好的方案是 ，理由是 。第九張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液1.將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是 ；2.往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對(duì)應(yīng)的濾渣中含有 ，濾液中含有的溶質(zhì)是 。Zn Cu AgAgAgNO3 Cu(NO3)2

7、 Zn(NO3)2第十張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、過濾、洗滌溶解、過濾第十一張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應(yīng)時(shí)間判斷：1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2 活動(dòng)性最弱的金屬是3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是()硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量第十二張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例5 將等量的鎂、鋅、鐵三種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則a、b、c三條曲線分別代表的金屬為。 鎂、鐵、鋅第十三張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6.如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設(shè)消耗鎂X 消耗鋅Y 消耗鐵ZMg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl