甘肅蘭州一中高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷含解析

1、2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州一 中高一（下）期中化學(xué)試卷、選擇題（共25小題，每小題1分，滿(mǎn)分40分）（1分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A. M的電子式：MC.丙烷的分子式：CHCK2CHB,乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHD.CH的立體結(jié)構(gòu)式：（1分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）下列分子中，原子的最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A. NHB. SiCl 4C. BF3D. PCI5（1分）（2015春？蘭州校級(jí)期中）下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（A，CH+2Q 點(diǎn)燃 CO+2HOB.O7：+也匕芻CHCHOHC. Ha+ClL 2HC1D. 2CHCHOH+O

2、H 2CHCHO+2HD（1分）（2015春？蘭州校級(jí)期中）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（A.化學(xué)鍵的類(lèi)型由元素的類(lèi)別決定B.不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵C.陰、陽(yáng)離子相互反應(yīng)形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為離子鍵D.熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含離子鍵（1分）（2015春？蘭州校級(jí)期中）有機(jī)物：正丁烷異丁烷 正戊烷 異戊烷， TOC o 1-5 h z 它們的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是（）A.B.C.下D.下（1分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）在第 n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電 子數(shù)最多與n- 1層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n+1層最多容納電子數(shù)多10

3、個(gè)，則此電子層是（）A. K層B. L層C. M層D. N層（1分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）第VA 族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多 可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為（）A. x- 18B, x- 8C. x+8D. x+18（1分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（）A.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B.已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì) B,當(dāng)A為非金屬時(shí)，B也一定是非金屬C.第I A族元素的金屬性比第nA 族元素的金屬性強(qiáng)D.同周期非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)9. （1分）（2015春?高臺(tái)縣

4、校級(jí)期中）下列事實(shí)與推論相符的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推論AHO的沸點(diǎn)比H2s的沸點(diǎn)高非金屬性：O SB鹽酸的酸性比H2SO的酸性強(qiáng)非金屬性：Cl SCD鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈 HF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)金屬性：NaK非金屬性：FCl TOC o 1-5 h z A. AB. BC. CD. D（1分）（2015雁安區(qū)一模）116號(hào)元素已被命名為 隧T ;2014年5月，科學(xué)家已確認(rèn)發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，未命名，元素符號(hào)Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”；則對(duì)117號(hào)元素的相關(guān)表述或性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是（）A.屬第17族元素B.屬鹵族元素C.屬非金屬元素D.有放射性（2分）（2015春?

5、高臺(tái)縣校級(jí)期中）分子式為C5H12的烷燒的一氯取代物共有（）A. 6種B. 7種C. 8種D. 9種（2分）（2011春?合肥校級(jí)期末）元素 R有如下反應(yīng)：RO+5R+6H+ 3R+3H2。，下列說(shuō) 法正確的是（）A.元素R位于周期表中第VA 族RO中的R只能被還原R在常溫常壓下一定是氣體D.每反應(yīng)消耗1molRQ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5mol（2分）（2015春？高臺(tái)縣校級(jí)期中）已知 118號(hào)元素白離子aW+、bX+、cY2、dZ都具有 相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)：cbB.原子半徑：Xv W2C.熱穩(wěn)定性：H2Y HZD,還原性：Y Z（2分）（2014秋?福建校級(jí)期

6、中）已知1L 0.1mol/L的NaRO中含RO的質(zhì)量為8.5g .在RO中，氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，R的中子數(shù)為20,則RO的核外電子總數(shù)為（）A. 40B. 42C. 44D. 46（2分）（2014春？東河區(qū)校級(jí)期末）兩種氣態(tài)燃的混合氣體共 1L,在空氣中燃燒生成1.5LCO氣體和2L水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 一定含有甲烷B.可能有乙烯一定含有乙烷，不一定含有甲烷一定不含有乙烷（2分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）下列微粒之間能形成離子鍵的是（）K +質(zhì)量數(shù)為19,中子數(shù)為10的原子第三周期半徑最大的原子（Ar除外）A.B.C.D

7、.（2分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A.皺的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B.碳是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體C.高澳酸（HBrQ）的酸性比硒酸（H2SeO）的酸性弱D.硫酸鋸（SrSQ）是難溶于水和鹽酸的白色固體（2分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）下列說(shuō)法中不正確的是（）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素的原子一種元素不可以形成不同的單質(zhì)某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù).A.B.C.

8、D.19. （2分）（2015以水模擬）根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（）短周期兀素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066要化合價(jià)+2+3+2+6、- 2-2A.氫化物的沸點(diǎn)為 HbTr （X） r （Z）,原子序數(shù)之和為16. X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中 B和C均為10電子分子.下列說(shuō)法不正確的是（）X元素位于VIAA不能溶解于B中B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中） 在光照條件下，CH與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng).若將1molCH與CI2反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有

9、機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n（CHCl）: n（CHCl2）：n （CHC3）: n （CCl。=1: 2: 3: 4,則消耗的 Cl2為（）A. 1.0 molB. 2.0 molC. 3.0 molD. 4.0 mol（2分）（2015春?河北校級(jí)期中）在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為 Z,則五種元素的核電荷數(shù)之和為（）用A B CE5Z5Z+8C. 5Z+10D. 5Z+18（2分）（2015春？高臺(tái)縣校級(jí)期中）銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu,已知銅元素2929的近似相對(duì)原子質(zhì)量為 63.5 ,則*Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是（）A. 75%B.

10、 25%C. 50%D. 45%二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分60分）（10分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）選擇序號(hào)填空：（1）下列幾組物質(zhì)或粒子中，屬于同素異形體的是 ,互為同位素的是,屬于同系物的是 ,互為同分異構(gòu)體的是 ,屬于 同一種物質(zhì)的是.14n和14c16O和18O 12H和H足球烯（C60）和金剛石CTCHCHCH 和 CH （ CH） 3CHCHCH和 CH3 （CH） 2CH CHjCHjCH CHjCH3-C一CH上一CHm和 CH弓一CH? TOC o 1-5 h z HClCl -C-ClH-C-Cl_.I1二和HCH3CH3 CHa CHm-C-C八一一 L一：和一：（

11、2）下列物質(zhì)中，只由離子鍵構(gòu)成的是 ,由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的 是,由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是 .Cl 2 N&Q NaOH HCl C 2H6MgE.（16分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）A、B C D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依 次增大.A C F位于三個(gè)不同的周期，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A的單質(zhì)+C的單質(zhì)一氣態(tài)化合物甲、A的單質(zhì)+F的單質(zhì)一氣態(tài)化合物乙，且甲和乙相遇生成固體丙時(shí)有白煙產(chǎn)生；D元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，B、D兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的 2倍；元素E是所在周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素.按要求回答下列問(wèn)題：(2)指出元素F在元素周期

12、表中的位置 ;(3)化合物甲的結(jié)構(gòu)式為 ,物質(zhì)丙的電子式為 ;(4)元素B和D組成的化合物丁是綠色植物進(jìn)行光合作用的主要原料之一，用電子式表示化合物丁的形成過(guò)程：;(5)元素D的簡(jiǎn)單離子與元素 E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是 (用離子符號(hào) 表不)；B、G F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性有強(qiáng)到弱的順序是 (用化學(xué) 式表不)；(7)寫(xiě)出元素E的最高價(jià)氧化物與元素 C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程(8分)(2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中)已知 X、Y、Z、W分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X是一種含有18電子的微粒，Z是一種含有10電子的微粒.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(

13、1)若又W分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫(xiě)出X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(2)若Y、W屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫(xiě)出 Z的化學(xué)式;(3)若X、Y均是含有2個(gè)原子核的微粒，且 Y中含有10個(gè)電子，W中含有18個(gè)電子，則X、Y之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;(4)若W是一種含有22電子的分子，X是由兩種元素組成的有機(jī)物，則符合如圖所示轉(zhuǎn)化 關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(10分)(2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中)回答下列問(wèn)題：(1)甲烷是最簡(jiǎn)單的烷燒，乙烯是最簡(jiǎn)單的烯煌，下列物質(zhì)中能用來(lái)鑒別二者的A.水B.澳水C.澳的四氯化碳溶液D.高鎰酸鉀酸性溶液(2)將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的澳的四

14、氯化碳溶液中充分反應(yīng)，澳的四氯化碳溶液增加了 5.6g ,則原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量比為 (3)碳原子數(shù)為6的烷燒中，含4個(gè)甲基(-CH)的同分異構(gòu)體有 種，寫(xiě)出 所有含3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .(16分)(2015春？蘭州校級(jí)期中)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置 (夾持設(shè)備已略).飽和自鹽水 flKI溶液十茶NaiSO,溶液ABCE F(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 ,同時(shí)裝置B亦是安全瓶，可用來(lái)監(jiān)測(cè)實(shí) 驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 ;(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是

15、否具有漂白性，為此 C中I、n、出依次放入物質(zhì)的組合是 (填編號(hào))；編號(hào)abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條n堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣m濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性.反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置 E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ,事實(shí)上該現(xiàn)象并不 能說(shuō)明澳的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是 (用離子反應(yīng)方程式解釋)；(5)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯、澳、碘的非金屬性強(qiáng)弱遞變規(guī)律及原因 ;(6)裝置F的目的是吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 .2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州一

16、中高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共25小題，每小題1分，滿(mǎn)分40分）（ 1分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（Md+的電子式：M0+C.丙烷的分子式：CHCHCHD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHCH的立體結(jié)構(gòu)式:考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題.分析：A.鎂離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有表示出碳碳雙鍵；C.丙烷的分子式只表示出含有元素種類(lèi)及數(shù)目即可，CHCHCH為丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D.用短線(xiàn)代替所有共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，據(jù)此判斷甲烷的結(jié)構(gòu)式；2+解答：解：A.鎂離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其電子式為

17、：Mg ,故A正確；B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH=CH,故B錯(cuò)誤；C. CHCHCH為丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，丙烷的分子式為：Qhb,故C錯(cuò)誤；D.甲烷是碳原子和氫原子間通過(guò)共價(jià)單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的結(jié)構(gòu)式 小為： H ，故D錯(cuò)誤；故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式、電子式、分子式的書(shū)寫(xiě)原則，明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與結(jié)構(gòu)式、分子式的區(qū)別，試題側(cè)重 考查學(xué)生規(guī)范答題的能力.（1分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）下列分子中，原子的最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A. NHB. SiCl 4C. BF3D. PCI5

18、考點(diǎn)：原子核外電子排布.專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題.分析：對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值 +元素原子的最外層電子層 =8,則該元素原 子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷.解答：解：A、NH中N元素化合價(jià)為-3, N原子最外層電子數(shù)為 5,所以3+5=8, N原子滿(mǎn) 足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價(jià)為+1, H原子最外層電子數(shù)為 1,所以1+1=2, H原子不 滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、SiCl 4中Si元素化合價(jià)為+4, Si原子最外層電子數(shù)為 4,所以4+4=8, Si原子滿(mǎn) 足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1, Cl原子最外層電子數(shù)為 7,所以1+7=8, Cl原 子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故 B正確

19、；C、BF3中B元素化合價(jià)為+3, B原子最外層電子數(shù)為 3,所以3+3=6, B原子不滿(mǎn)足8 電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1, F原子最外層電子數(shù)為 7,所以1+7=8, F原子滿(mǎn)足8 電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D PC15中P元素化合價(jià)為+5, P原子最外層電子數(shù)為 5,所以5+5=10, P原子不滿(mǎn)足 8電子結(jié)構(gòu)；C1元素化合價(jià)為-1, C1原子最外層電子數(shù)為 7,所以1+7=8, C1原子 滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤； 故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8,則該元素原子滿(mǎn)足 8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合.（1分）（2015春

20、？蘭州校級(jí)期中）下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A CH+2c 點(diǎn)尷 CO+2H2OB -|上|三-：+H2 :1CHCHOHH2+CI2 2HC12CHCHOH+8 2CH3CHO+22O考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng).專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng).分析：根據(jù)加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵發(fā)生斷裂，不飽和原子直接與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)進(jìn)行分析.解答：解：A.甲烷燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙醛被還原為乙醇，CHCHOf碳氧雙鍵中一個(gè)鍵斷裂，分別結(jié)合了氫原子生成 CHCHOH屬于加成反應(yīng)，故 B正確；C.氫氣和氯氣化合生成氯化氫屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙醇催化氧化制乙醛，屬于氧化反

21、應(yīng)，故 D錯(cuò)誤；故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型，注意各反應(yīng)類(lèi)型的特征是解題的關(guān)鍵所在，難 度不大.（1分）（2015春？蘭州校級(jí)期中）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)鍵的類(lèi)型由元素的類(lèi)別決定B.不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵C.陰、陽(yáng)離子相互反應(yīng)形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為離子鍵D.熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含離子鍵考點(diǎn)：化學(xué)鍵.專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).分析：A.化學(xué)鍵的類(lèi)型由作用力決定；B.不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；C.離子之間的作用力為離子鍵；D.熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子.解答：解：A.化學(xué)鍵的類(lèi)型由作用力決定，由離

22、子之間的靜電作用力形成的為離子鍵，由 共用電子對(duì)的靜電作用力形成的為共價(jià)鍵，不能由元素決定，如錢(qián)鹽均為非金屬元素為離子化合物，而氯化鋁中含金屬元素為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如 H-0- 0- H分子中 含極性鍵、非極性鍵，故 B錯(cuò)誤；C.化學(xué)鍵包含離子鍵和共價(jià)鍵，陰、陽(yáng)離子相互反應(yīng)形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為離子鍵，故C正確；D.熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則化合物中一定含離子鍵，故D正確； 故選D. 點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成、物質(zhì)中的化學(xué)鍵等為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與應(yīng)用的考查，注意利用實(shí)例分析解答，題目難度不

23、大.（1分）（2015春？蘭州校級(jí)期中）有機(jī)物：正丁烷異丁烷 正戊烷 異戊烷，它們的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是（）A.B.C.下D.下考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.分析：烷煌都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以烷燒中，碳原子個(gè)數(shù)越多，其熔沸點(diǎn)越高，如果碳原子個(gè)數(shù)相等，支鏈越少，熔沸點(diǎn)越高，據(jù)此分析解答.解答：解：烷燒都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以烷燒中，碳原子個(gè)數(shù) 越多，其熔沸點(diǎn)越高，如果碳原子個(gè)數(shù)相等，支鏈越少，熔沸點(diǎn)越高，中碳 原子個(gè)數(shù)分別是4、4、5、5,中不含支鏈、中含有支鏈，所以熔沸點(diǎn)高低順 序是， 故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考

24、查烷燒熔沸點(diǎn)高低判斷，明確分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系、烷燒熔沸 點(diǎn)與碳原子個(gè)數(shù)及支鏈關(guān)系即可解答，題目難度不大.（1分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）在第 n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電 子數(shù)最多與n- 1層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比 n+1層最多容納電子數(shù)多 10個(gè)，則此電子層是（）A. K層B. L層C. M層D. N層考點(diǎn)：原子核外電子排布. 專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題.分析：在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與n- 1層相同，最外層電子數(shù)最大是8,則其n- 1電子層電子數(shù)是8;當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子 數(shù)比n+1層最多容納電子數(shù)多

25、 10個(gè)，當(dāng)K層為次外層時(shí)最多排列 2個(gè)電子、當(dāng)L層 為次外層時(shí)，最多排列8個(gè)電子，當(dāng)次外層為M層時(shí)，最多排列電子數(shù)是18,據(jù)此分 析解答.解答：解：在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與n- 1層相同，最外層電子數(shù)最大是 8,則其n- 1電子層電子數(shù)是8;當(dāng)K層為次外層時(shí)最多排列 2個(gè)電子、當(dāng)L層為次外層時(shí)，最多排列 8個(gè)電子，當(dāng)次 外層為M層時(shí)，最多排列電子數(shù)是 18,當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比 n+1 層最多容納電子數(shù)多 10個(gè)，n+1層為最外層時(shí)其電子數(shù)最多 8個(gè)，所以n層最多排列18個(gè)電子，所以該電子層為 M層， 故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布，明

26、確電子排布規(guī)律是解本題關(guān)鍵，每個(gè)電子層上最多 排列2n2個(gè)電子，且還要遵循最外層不超過(guò) 8個(gè)、次外層不超過(guò)18個(gè)、倒數(shù)第三層不 超過(guò)32個(gè)電子的排布規(guī)律，這幾個(gè)規(guī)律必須同時(shí)遵循，題目難度不大.（1分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）第VA 族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多 可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為（）A. x- 18B, x- 8C. x+8D. x+18考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.分析：A、B同在第VA族，B在A的上一周期時(shí)，B和A的原子序數(shù)之差恰好為 A所在周期的 元素種類(lèi)數(shù)，據(jù)此分析.解答：解：A

27、、B同在第VA族，B在A的上一周期時(shí)，B和A的原子序數(shù)之差恰好為 A所在周 期的元素種類(lèi)數(shù)，已知A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，B為第三周期元素，所以當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為x- 18, 故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查了同主族元素原子序數(shù)的關(guān)系，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)及族的位置是解答本題的關(guān)鍵，難度不大.（1分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（）A.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B.已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì) B,當(dāng)A為非金屬時(shí)，B也一定是非金屬C.第IA族元素的金屬性比第HA 族元素的金屬性強(qiáng)D.同周期非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依

28、次增強(qiáng)考點(diǎn)：元素周期律的作用.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.分析：A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B.非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的；C.應(yīng)為同周期I A 族元素的金屬性比HA 族元素的金屬性強(qiáng)；D.同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng).解答：解：A.第三周期中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，電子層越多離子半徑越大，陰離 子半徑大于陽(yáng)離子半徑，陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù) 越大離子半徑越小，陽(yáng)離子半徑自左而右減小，陰離子半徑自左而右減小， 故A錯(cuò)誤;B.非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的，已知單質(zhì)A能從溶液中置換

29、出單質(zhì) B,當(dāng)A為非金屬時(shí)，B也一定是非金屬，故 B正確；C.應(yīng)為同周期I A族元素的金屬性比n A 族元素的金屬性強(qiáng)，不是同周期則不一定， 如金屬性Ca Na,故C錯(cuò)誤；D.同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增，不是最高價(jià) 不能比較，故D錯(cuò)誤， 故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度不大.選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推論AHO的沸點(diǎn)比H2s的沸點(diǎn)高非金屬性：O SB鹽酸的酸性比HSO的酸性強(qiáng)非金屬性：Cl SC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：NaKDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)非金屬性：F ClA. AB. BC.CD. D9. （1分）（2

30、015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）下列事實(shí)與推論相符的是（)考點(diǎn)：元素周期律的作用.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.分析：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的 水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷；比較金屬元素的金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單 質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性、與水或酸反應(yīng)的劇烈程度等 角度判斷.解答：解：A. HaO的沸點(diǎn)比HaS的沸點(diǎn)高，是因?yàn)?HaO分子間存在氫鍵，不能根據(jù)沸點(diǎn)高低 判斷非金屬性強(qiáng)弱，故 A錯(cuò)誤；B.最高價(jià)氧化物的水化物白酸性越強(qiáng)，鹽酸和HaSO不是最高價(jià)含氧酸，所以不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C.金屬與水反應(yīng)越劇烈

31、，則金屬性越強(qiáng)，鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，則 金屬TNav K,故C錯(cuò)誤；D.非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的非金屬性越強(qiáng)，HF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng),則非金屬性：FCl,故D正確.故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性和金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性、金屬性的遞變規(guī) 律以及比較非金屬性、金屬性的角度.（1分）（2015雁安區(qū)一模）116號(hào)元素已被命名為 隧T ;2014年5月，科學(xué)家已確認(rèn)發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，未命名，元素符號(hào)Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”；則對(duì)117號(hào)元素的相關(guān)表述或性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是（）A.屬第17族元素B.屬鹵族元素C.屬非金屬元素D.有放射性考點(diǎn)：元

32、素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.分析:根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為VIIA族，據(jù)此分析解答.,主族元素，原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第 解答：解：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA 族，位于At元素下方，A.該元素屬于第 VIIA族元素，所以也屬于第 17族元素，故A正確；B.該元素屬于第 VIIA族元素，所以也屬于鹵族元素，故 B正確；C.第七周期元素都是金屬元素，所以該元素一定是金屬元素，故 C錯(cuò)誤；D.第

33、七周期元素都有放射性，所以該元素一定是放射性元素，故 D正確； 故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查元素性質(zhì)及元素位置的判斷，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，正確書(shū)寫(xiě)原子結(jié) 構(gòu)示意圖是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合元素周期律解答，題目難度 中等.（2分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）分子式為C5H12的烷燒的一氯取代物共有（）A. 6種B. 7種C. 8種D. 9種考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.專(zhuān)題：同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定.分析：寫(xiě)出分子式GH2的各種同分異構(gòu)體，再根據(jù)等效H判斷各種同分異構(gòu)體一氯代物的種 數(shù)，最后匯總得到答案.解答：解：分子式C5Hi2的同分異構(gòu)體，有以下三種（ C骨架結(jié)構(gòu)）：1、CC

34、CCC,有3種H原子，有3種一氯代物；CI2、C CCC有4種H原子，有4種一氯代物；C ，有1種H原子，有1種一氯代物；所以分子式C5Hi2的各種同分異構(gòu)體的一氯代物的種數(shù)為3+4+1=8種.故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、判斷，難度不大，同分異構(gòu)一般按碳鏈異構(gòu)一位置異構(gòu) 一類(lèi)別異構(gòu)來(lái)書(shū)寫(xiě).（2分）（2011春?合肥校級(jí)期末）元素 R有如下反應(yīng)：RO+5R +6H+ 3R+3hbO,下列說(shuō) 法正確的是（）A.元素R位于周期表中第VA 族RO中的R只能被還原R在常溫常壓下一定是氣體D.每反應(yīng)消耗ImolRQ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5mol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)

35、算.專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題.分析：根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來(lái)分析氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和電荷守恒分析 R元素的化合價(jià)，并根據(jù)R的原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析其在元素周期表中的位 置及元素的性質(zhì)來(lái)解答.解答：解：A根據(jù)R元素的一種離子 R ,可知其元素的最高價(jià)為 +7價(jià)，元素R位于周期表 中第V HA族，故A錯(cuò)誤；B、RO中R元素的化合價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)是+7價(jià)，所以RO中的R既能被還原又能 被氧化，故B錯(cuò)誤；C、周期表中第V HA 族的澳單質(zhì)是液態(tài)，故 C錯(cuò)誤；H反應(yīng)RO-+5R +6H+ 3R+3HO中，R元素的化合價(jià)為+5價(jià)，降為0價(jià)，化合價(jià)降低 5,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 5,即每反應(yīng)

36、消耗1molRQ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5mol,故D 正確.故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及元素的位置和性質(zhì)，明確元素化合價(jià)的變化及離子反應(yīng)中電荷守恒來(lái)判斷出 R的最低化合價(jià)是解答的關(guān)鍵.（2分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）已知118號(hào)元素白離子aW+、bX+、cY2, dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)：cbB.原子半徑：Xv WC.熱穩(wěn)定性：HY HZD,還原性：Y2 Z考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題.分析：元素周期表前三周期元素的離子aW； bX+、cY2、dZ具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1,

37、Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故丫為O元素， Z為F元素，W X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答.解答：解：元素周期表前三周期元素的離子aW+、bX+、cY2，dZ具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以 a - 3=b- 1=c+2=d+1, Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故丫為O元素，Z為F元素，W X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，A.由以上分析可知 c=8, b=11 ,則質(zhì)子數(shù)cvb,故A錯(cuò)誤；B. W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑NaAl ,故B錯(cuò)誤；C.非金屬性F0,非金屬性越強(qiáng)氫化

38、物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF HO,故C錯(cuò)誤；D.非金屬性F0,非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性 02 F ,故D正確；故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識(shí)，難度不大，可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在 周期表中的位置關(guān)系，從而推斷其性質(zhì).14.（2分）（2014秋?福建校級(jí)期中）已知1L 0.1mol/L的NaRM 液中含RO的質(zhì)量為8.5g .在 RO中，氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等， R的中子數(shù)為20,則RO的核外電子總數(shù)為（ ） A. 40B. 42C. 44D. 46考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.分析：先計(jì)算RO的物質(zhì)的量

39、，再計(jì)算 RO的摩爾質(zhì)量，計(jì)算出 R的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)質(zhì) 子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)解題.解答：解：RO的物質(zhì)的量為：0.1mol/L X1L=0.1mol, RO的摩爾質(zhì)量為：& 5g =85g/mol ,0. Imol故RO的相對(duì)離子質(zhì)量為 85, R的相對(duì)原子質(zhì)量為：85- 16X3=37, R的質(zhì)子數(shù)為：37 - 20=17,故RO的核外電子總數(shù)為：17+8X3+1=42, 故選B.點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，明確離子核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，難度不大.（2分）（2014春？東河區(qū)校級(jí)期末）兩種氣態(tài)燃的

40、混合氣體共 1L,在空氣中燃燒生成1.5LCO氣體和2L水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 一定含有甲烷B.可能有乙烯一定含有乙烷，不一定含有甲烷一定不含有乙烷考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專(zhuān)題：脛及其衍生物的燃燒規(guī)律.分析：兩種氣態(tài)燃的混合物共 1L,在空氣中完全燃燒得到1.5L CO 2、2L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此可計(jì)算出混合燃的平均分子式為 C1.5H,利用平均值法對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.解答：解：兩種氣態(tài)燃的混合物共 1L,在空氣中完全燃燒得到1.5L CO2、2L水蒸氣，根據(jù)n得-可知，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與

41、體積成正比，則混合煌的平均分子式為 C.5H4, 氣態(tài)燃中不含碳原子為 1.5的燒，所以混合氣體分子組成肯定含有小于1.5和大于1.5的燒，小于1.5的嫌只能為甲烷，故 A正確、C錯(cuò)誤；由于甲烷含有4個(gè)H原子，混合燒中含有4個(gè)H原子，所以另一種也肯定含有 4個(gè)H, 可能為乙烯、丙快等物質(zhì)，一定不含乙烷，故 日D正確； 故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子組成的推斷，題目難度中等，反應(yīng)物和生成物之間體積關(guān)系確 定氣態(tài)煌的平均化學(xué)式， 再利用平均化學(xué)式來(lái)分析解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力.（2分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）下列微粒之間能形成離子鍵的是（）K +質(zhì)量數(shù)為19,中子數(shù)為10

42、的原子第三周期半徑最大的原子（Ar除外）A.B.C.D.考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì).專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性 鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答.解答：解：為鉀離子；中質(zhì)子數(shù)=19-10=9,為F原子；第三周期原子半徑最大的原子是Na原子；該微粒為O2 ,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性 鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，所以能形成離子鍵的是， 故選B.點(diǎn)評(píng)：本題以離子鍵的形成為載體考查知識(shí)點(diǎn)，明確離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別及形成條件是解 本題關(guān)鍵，題目難度不大

43、.（2分）（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A.皺的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B.碳是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體C.高澳酸（HBrQ）的酸性比硒酸（HSeO）的酸性弱D.硫酸鋸（SrSQ）是難溶于水和鹽酸的白色固體考點(diǎn)：元素周期律的作用.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.分析：A、元素周期表中的對(duì)角線(xiàn)規(guī)則：處于對(duì)角線(xiàn)的元素具有相似性；B、同主族元素性質(zhì)具有相似性；C、同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)；H同主族元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性.解答：解：A、元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線(xiàn)位置上，處于對(duì)

44、角線(xiàn)的元素具有相似性，Be、BeO Be （OH 2均有兩性，故 A正確；B、鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)碘的性質(zhì)、碘化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知破（At）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt是不溶于水的有色固體，故 B正確；C、同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，則高澳酸（HBr。）的酸性比硒酸（HSeO）的酸性強(qiáng)，故 C錯(cuò)誤；D銀與根是同主族元素，BaSO是難溶于水和鹽酸的白色固體，所以SrSQ也是難溶于水和鹽酸的白色固體，故D正確.故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目 難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性.（2分）

45、（2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中）下列說(shuō)法中不正確的是（）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素的原子一種元素不可以形成不同的單質(zhì)某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù).A.B.C.D.考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān) 系.專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題.分析：質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素，元素的研究對(duì)象是原子； 互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)； 兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一

46、樣，分子不帶 電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷； 質(zhì)子數(shù)相同的原子為同種元素，元素的研究對(duì)象是原子； 一種元素可以形成不同的單質(zhì)； 原子有質(zhì)量數(shù)，元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù).解答：解：元素的研究對(duì)象是原子， 質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH與H2O,若為原子則屬于同種元素，故錯(cuò)誤；互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué) 性質(zhì)幾乎完全相同，故錯(cuò)誤；分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì) 子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以 不可能為一種分子、一種離子，故正確；電子數(shù)相同的粒子不一定屬

47、于同種元素，如CH與H2O, Na+與Mg+,故正確；一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如碳元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，故錯(cuò)誤； 元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)的概念，故錯(cuò)誤.所以不正確.故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、質(zhì)量數(shù)等基本概念， 難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延.（2分）（2015以水模擬）根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（）短周期元素代號(hào)L M Q|RfT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066（要化合價(jià)+2+3+2+6、- 2-2A.氫化物的?點(diǎn)為 H2TV H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)v QM與T形成的化合物具有兩性12+與R2的核外電子數(shù)相等考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與

48、元素周期律的關(guān)系.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M Q只有正價(jià)，原子半徑 LQ則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑 M的介 于L、Q之間，則M為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變 規(guī)律解答該題.解答：解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M Q只有正價(jià)，原子半徑 LQ則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑 M的介于L、Q之間，則M為Al元素，A.HaR為H2S,HT為HbO,水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高h(yuǎn)kO H2S,即H2RV H2

49、T,故A錯(cuò)誤；B.金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率 為L(zhǎng)Q故B錯(cuò)誤；M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；12+的核外電子數(shù)為12-2=10, CT的核外電子數(shù)為16 - （-2） =18,不相等，故D 錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大.（2分）（2015春？高臺(tái)縣校級(jí)期中）已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：分析：碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16q17。18O,選任意的兩種O原子與C原子組合，根據(jù)數(shù)學(xué)組合可知，它

50、們能夠形成3XC32種CO分子，據(jù)此判斷相對(duì)分子質(zhì)量.解答：解：碳的同位素：12C、13C、14C,氧的同位素：16q 17。18O,這六種微粒構(gòu)成的二氧化 碳分子有：12C16Q,相對(duì)分子質(zhì)量為12+32=44;12C17Q,相對(duì)分子質(zhì)量為 12+34=46; C18Q,相對(duì)分子質(zhì)量為 12+36=48;13C16Q,相對(duì)分子質(zhì)量為13+32=45;13C17Q,相對(duì)分子質(zhì)量為13+34=47;c C18Q,相對(duì)分子質(zhì)量為 13+36=49;C、14C,氧也有三種同位素：16q 17。180,由這六種微粒構(gòu)成白二氧化碳分子（ O=C=O中，其相對(duì)分子質(zhì) 量最多有（）A. 7 種B. 8 種C

51、. 6 種D. 12 種考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用.14C16Q,相對(duì)分子質(zhì)量為14+32=46;14C17Q,相對(duì)分子質(zhì)量為14+34=48;14C18Q,相對(duì)分子質(zhì)量為14+36=50;12C16d7O,相對(duì)分子質(zhì)量為 12+16+17=45;12C16d8O,相對(duì)分子質(zhì)量為 12+16+18=46;12C17O8O,相對(duì)分子質(zhì)量為 12+17+18=47;13C16O7O,相對(duì)分子質(zhì)量為 13+16+17=46;13C16O8O,相對(duì)分子質(zhì)量為13+16+18=47;13C17O8O,相對(duì)分子質(zhì)量為 13+17+18=48;14C16O7O,相對(duì)分子質(zhì)量為 14+16+17=47;14C16O

52、8O,相對(duì)分子質(zhì)量為 14+16+18=48;14C17O8O,相對(duì)分子質(zhì)量為 14+17+18=49;故相對(duì)分子質(zhì)量有： 44、45、46、47、48、49、50;故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，利用列舉法進(jìn)行計(jì)算，雖然比 較麻煩，但不容易出現(xiàn)遺漏.（2分）（2015春？高臺(tái)縣校級(jí)期中）X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示.已知丫、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與 Ne原子的最外層電子數(shù)相差 1 .下列說(shuō)法正確的是（）原子半徑V原子序數(shù)Y、Z、W處于同一周期丫、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)X、

53、W可形成離子化合物 XWX、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.分析：X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z的原子序數(shù)大于 Y,可推知Z為。Y為N, W原子的最外層電子數(shù)與 Ne原子的最外層 電子數(shù)相差1,則W最外層電子數(shù)為7,原子半徑大于 O原子半徑，故 W為Cl元素； X的原子序數(shù)小于 N元素，而原子半徑小于 N原子，故X為H元素，結(jié)合元素化合物 性質(zhì)解答.解答：解：X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期元素， Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分， Z的原子序數(shù)大于 Y,可推知Z為。Y為N, W原

54、子的最外層電子數(shù)與 Ne原子的最外 層電子數(shù)相差1,則W最外層電子數(shù)為7,原子半彳5大于 O原子半徑，故W為Cl元素; X的原子序數(shù)小于 N元素，而原子半徑小于 N原子，故X為H元素，A. 丫為N, Z為O,二者處于第二周期，W為Cl,處于第三周期，故 A錯(cuò)誤；B.氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化俊，故 B正確；X、W可形成共價(jià)化合物 HCl,故C錯(cuò)誤；X、Z、W形成的化合物中 HCIO為弱酸，故D錯(cuò)誤，故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期 律的理解與運(yùn)用.22. (2分)(20127W淀區(qū)校級(jí)三模)又Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(

55、Y) r (X) r (Z),原子序數(shù)之和為16. X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可A. X元素位于VIAB和C均為10電子分子.下列說(shuō)法不正確的是(A不能溶解于B中B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.分析：B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16,則X、Y的原子序數(shù)之和為 15,原子半徑Y(jié)X,則Y為碳元素、X為氟 元素或者丫為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì) X、丫反應(yīng)生成A,單質(zhì)Y、Z 生成B,則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則 A為NO B為噸。C

56、為NT,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn) 化關(guān)系，據(jù)此解答.解答：解：B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16,則X、Y的原子序數(shù)之和為15,原子半徑 YX,則Y為碳元素、X 為氟元素或者 Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì) X、Y反應(yīng)生成A,單質(zhì)Y、 Z生成B,則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則 A為NO B為HQ C為NH,驗(yàn)證符合 轉(zhuǎn)化關(guān)系，X為氧元素，處于VIA 族，故A正確；NO不溶于水，故 B正確；C.常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，故C正確；D.氨氣與NO可以發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故D錯(cuò)誤；故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及無(wú)機(jī)物的推斷、元素

57、化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素與物質(zhì)是解 題的關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn) 10電子物質(zhì)，利用猜測(cè)驗(yàn)證法進(jìn)行推斷.(2分)(2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中) 在光照條件下，CH與C12能發(fā)生取代反應(yīng).若將1molCH與C12反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n(CHCl): n(CHC12)：n (CHC3): n (CCl。=1: 2: 3: 4,則消耗的 C12為()A. 1.0 molB. 2.0 molC. 3.0 molD. 4.0 mol考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng).專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng).分析：發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，一半的Cl進(jìn)入HCl, 一般的氯在有機(jī)物中，根據(jù)四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比

58、為 n (CHCl): n (CHClz)： n (CHC3): n (CCL) =1： 2： 3: 4;計(jì)算出 各自的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算所需氯氣的物質(zhì)的量.解答：解：四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n (CHCl): n (CHC。： n (CHC3): n (CCl4)=1 : 2： 3: 4,則四種取代物的物質(zhì)的量分別為：n (CHCl) : 0.1mol , n (CHCl2) : 0.2mol ,n (CHC3)： 0.3mol , n (CCL) : 0.4mol ,發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，一半的 Cl進(jìn)入HCl,消耗 氯氣的物質(zhì)的量為 0.1mol+2X0.2mol+3X0.3mol+4X

59、0.4mol=3mol,故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了甲烷的取代反應(yīng)，題目難度不大，注意取代反應(yīng)的特點(diǎn)：逐步取代，多步 同時(shí)發(fā)生.(2分)(2015春?河北校級(jí)期中)在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為 Z,則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A. 5ZB. 5Z+8C. 5Z+10D. 5Z+18考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.分析：由四種元素在周期表中的位置可知，D B E分別在周期表的第二、三、四周期，根據(jù)同主族元素的原子序數(shù)的差值可解答該題.解答：解：由四種元素在周期表中的位置可知，D B E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為a,則A的原子

60、序數(shù)為a- 1, C的原子序數(shù)為a+1, D的原子序數(shù)為a-8, E的原子序數(shù) 為 a+18,則五種元素的核電荷總數(shù)之和為a+a- 1+a+1+a- 8+a+18=5a+10,而a=Z,所以五種元素的核電荷數(shù)之和為 5Z+10,故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為?？疾榈闹R(shí)，注意把握元素周期表的組合規(guī)律.(2分)(2015春?高臺(tái)縣校級(jí)期中)銅有兩種天然同位素器Cu和 器Cu,已知銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5 ,則,Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是()75%25%50%D. 45%考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算；核素.專(zhuān)題：計(jì)算題.分析：元素的相對(duì)