甘肅蘭煉一中2018屆下學(xué)期高三年級第二次模擬理綜化學(xué)試卷

1、號位座 號場考封 密 不 訂號證考準(zhǔn) 裝名姓 卷 此級班蘭煉一中2017-2018學(xué)年下學(xué)期高三年級第二次模擬卷理科綜合化學(xué)注意事項：.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草 稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31

2、 Cl 35.5 Ga 70 As 75一、選擇題：本大題共 13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要|求的。.天工開物膏液篇，關(guān)于提取油脂有如下的敘述，若水煮法，則并用兩釜。將蔗麻、蘇麻子碾碎，入一釜中，注水滾煎，其上浮沫即油此文中涉及到的下列操作是A.分液 B.蒸發(fā) C.升華 D.蒸儲. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A . 8g CH4O中含有的 C-H鍵數(shù)目為 Na25c時，100mL pH=8 的氨水中 NH4+的個數(shù)為 9.9 M0-8Na56g Fe和64g Cu分別與1mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 2 NaD,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LC

3、l 2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2 Na.下列分析正確的是A.異丁烷的二氯代物有 4種B.區(qū)別蛋白質(zhì)和淀粉可用濃硝酸做顏色反應(yīng)C.石蠟油分解產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲苯的硝化反應(yīng)方程式為：.下列實驗中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達到該目的的是A驗證犧牲陽極的陰極 保護酸化NaCl溶液、Zn電 極、Fe電極、鐵氧化鉀燒杯、電壓表、導(dǎo)線、膠頭滴管B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C配制 1.000 mol/L NaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈選項目的試齊I儀器或用品11

4、.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是A . b電極應(yīng)該接電源的負極B.裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜C,電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2La 電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2OA、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外層電子數(shù)之和為A原子最外層電子數(shù)的 2倍。下列說法不正確的是A .元素的非金屬性強弱為：BACB.元素A、E的氣態(tài)氫化物相遇會產(chǎn)生白煙C.元素C的單質(zhì)是

5、制造光導(dǎo)纖維的材料D.形成簡單離子半徑從大到小的順序為：DEB13.類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC , pKa=-lgKa。常溫下，某濃度 H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H 2A) pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是6W6.00 pllA . pH=3.50 時,c(H2A)c(HA -)c(A2-)B.常溫下，pKa1(H2A)=5.30 , pKa2(H2A)=0.80c2(HA)b 點時，MH網(wǎng)WR-o4.5opH=3.005.30 時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小POC13廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助拉

6、瓦錫研究空氣成分的曲頸甑(裝置甲)合成PC13,并采取PC13氧化法制備POC13。已知：(1) PC13的熔點為-112C,沸點為75.5C,遇水生成 H3PO3和HC1;(2) 2PC13+O2=2POC13?！緦嶒濱】制備 PC13(1)實驗室制備 C12的原理是 。(2)堿石灰的作用除了處理尾氣外還有 (3)裝置乙中冷凝水從 (選填a或b)進入?！緦嶒濰】制備 POC13ABC(4)實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2,微孔”與上述裝置中的 (儀器名稱)目的是一致的。C中反應(yīng)溫度控制在 6065C,其原因是?！緦嶒灣觥繙y定 POC13含量準(zhǔn)確稱取30.70g POC13產(chǎn)品，置于盛有

7、60.00mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解；將水解液配成 100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；加入10.00 mL 3.200 mol/L AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；以Fe3+為指示劑，用0.2000 mol/L KSCN 溶液滴定過量的 AgNO 3溶液，達到滴定終點時共已知：Ag+SCN-=AgSCNj Ksp(AgC1)K sp(AgSCN )。POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(7)滴定終點的現(xiàn)象為 ,用 硝基苯覆蓋沉淀的目的是 。(8)反應(yīng)中POC13的百分含量為 。CO+H2的混合氣體又稱 管成氣”，在合成有機物中

8、應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸 氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來制取合成氣。請回答下列問題：(1)已知在一定條件下，0.25mo1CH4與水蒸氣完全反應(yīng)制備含成氣”時吸收51.5kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(2)天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣，在 10L密閉容器中通入1mo1CH4與1mo1CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示?；孪?100 C、P2時氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過 10min至x點的平衡，用 CO的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=;下列選項中能表示該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ;A . v(H2)逆=3v (CO)正B.密閉容器中混合

9、氣體的密度不變C.密閉容器中總壓強不變D. c(CH4)=c(CO)由圖1可知，壓強Pi P2 (填 大于或 小于)壓強為P2時，在y點：v(正)v(逆)(填大于“小于或 等于。)求y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(3)天然氣中的H2s雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為 NH4HS。已知：25c時，NH3 H2O的電離常數(shù)K=1.8 M0-5, H2s的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3 M0-7,Ka2=7.1 10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系 (由大到小)。(4)合成氣制甲醍的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H 2(g)CH3OCH3(g)+H 2O(g)AH= b kJ/mo1。有研

10、究者在催化劑、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醛，結(jié)果如圖 2所示。用去10.00 mL KSCN 溶液。甲ft!的產(chǎn)4O轉(zhuǎn)化搴反應(yīng)在真空石英管中進行，先在溫度為Ti端放入不純 W粉末和少量I2(g), 一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度 Ti12(填:“或=。290 c前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醛產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是0 (填“ 或“或=”)理由是28.鴇有光明使者”的美譽，在自然界中主要以鴇(+6價)酸鹽的形式存在，黑鴇礦的主要成分是鐵和鎰的鴇酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe、Mn)WO 4,鴇酸(B)酸性很弱，難溶于水,黑鴇礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二

11、階段則是用還原劑還原出金屬鴇?；衔顰、B、C含有同兀余?；卮鹣铝袉栴}:空氣思醇礦礴一士空ar(1)為提高水浸速率，采取的措施為(寫兩種)。(2)用還原劑還原出金屬鴇。碳和氫氣均可還原化合物 C得鴇，用氫氣比用碳更具有優(yōu)點， 其理由是如果用金屬鋁與化合物 C反應(yīng)，還原出1mol鴇至少需要鋁的質(zhì)量為(3)利用 化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鴇的反應(yīng)原理為：W+I2(g) = WI2(g) H0。一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI 2(g)和足量 W達平衡后，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時32(g)：CWI 2(g)=；相同條件下，若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?2倍,則下列數(shù)值

12、是原來2倍的有(填標(biāo)號)。A.平衡常數(shù)B.達到平衡的時間C. I2(g)的物質(zhì)的量濃度D.平衡時 WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鴇的示意圖如下:溫度北端h(g)w晶體加熱爐不純W粉末(4)寫出黑鴇礦中 FeWO4在步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式35.【選修3物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】某市售照明材料 LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質(zhì)組成為:錮)、GaInN(氮化錢錮)等。請回答下列問題:(1)(2)(3)GaAs(神化錢)、AlGaInP(磷化鋁錢神基態(tài)原子的核外電子排布式為上述非金屬元素氫化物的沸點從高到低的順序為卜列說法正確的是a.電負性：AsSeGa1237 CoO一個錢原子周圍所

13、有距離最近且相等的神原子形成的空間構(gòu)型是一個晶胞的組成為已知晶胞棱長 a=5.64X10-10m,則該晶胞密度為p36 .【選修6有機化學(xué)基礎(chǔ)】用石油產(chǎn)品A(C3H6)為主要原料，合成具有廣泛用途的有機玻璃PMMA 。流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)試回答下列問題：(1)B的名稱；X試劑為(化學(xué)式)；D中官能團名稱(2)E -G的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是1.5 M06,其聚合度為(5)參照上述流程,(其它原料自選)。設(shè)計合成路(3)T是G的同分異構(gòu)體，ImolT與足量新制Cu(OH) 2懸濁液反應(yīng)最多生成 2molCu2O沉淀，T的結(jié)構(gòu)有 種(不含立體結(jié)構(gòu))。(4)若高分子化合物PMMA的相對分

14、子質(zhì)量為線:pH的增大，pC增大的26 .【答案】n (4)安全管化學(xué)答案第I卷一、選擇題.【答案】A【解析】文中敘述的方法是：水煮法提取油脂，使用兩個鍋，將蔗麻、蘇麻子碾碎，放進一個 鍋里，加水煮至沸騰，浮在上面的是油，將上層的油和下層水分離開用分液法，答案選Ao.【答案】B【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H鍵數(shù)目為0.75Na,故A錯誤；B、25C 時，pH=8 的氨水中 c(H+)水=1.0 10-8mol/L=c(OH -)水，由 Kw 可求得溶液中的 c(OH-)總=1.0 10-6mol/L , 則由NH3 H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(O

15、H-)總-c(OH-)水=1.0 10-6mol/L-1.0 10-8mol/L=9.9 W-7mol/L=c(NH 4+),則 NH 4+的數(shù)目為9.9 10-7mol/L W1L Na=9.9 M0-8Na,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時都生成低價化合物，即鐵顯 +2價，銅顯+1價，所以56g Fe (即1mol)與1mol S恰好完全反應(yīng)生 成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 Na, 64g Cu (即1mol)與1mol S反應(yīng)生成0.5molCu2S, S過量，則轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)為Na,故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl 2(即0.1mol)溶于水后仍有部

16、分以 Cl2的形式 存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2 Na,則D錯誤。本題正確答案為 Bo.【答案】B【解析】A項，異丁烷為CH3CH(CH3)CH3,其二氯代物中，取代同一碳原子上的2個H原子有： CH3CH(CH 3)CHCl2；取代不同碳原子上的 2 個 H 原子有：ClCH 2CH(CH 3)CHzC1 , ClCH 2CCl(CH 3)CH3, 所以共有3種，故A錯誤；B項，濃硝酸可與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，顯黃色，而淀粉不具有這樣的 性質(zhì)，所以可用濃硝酸做顏色反應(yīng)來區(qū)別蛋白質(zhì)和淀粉，故 B正確；C項，石蠟油分解的產(chǎn)物主要 是乙烯和烷燒的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液

17、褪色，而烷燒不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D項，甲苯的硝化反應(yīng)為：甲苯、濃硝酸與濃硫酸共熱至55 C60C,生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反應(yīng)需要濃硫酸而不是稀硫酸，故D錯誤。.【答案】A【解析】A、用導(dǎo)線將Zn電極和Fe電極連接后插入酸化 NaCl溶液，可以看到電壓表指針發(fā)生 偏轉(zhuǎn)，在鐵電極附近滴加鐵氧化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明鐵未發(fā)生腐蝕，鐵得到了保護，能夠驗 證犧牲陽極的陰極保護，故 A正確；B、氧化鐵和鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)，需要高溫引發(fā)，缺少鎂條， 無法完成實驗，故 B錯誤；C、配制1.000 mol/L NaCl溶液，需要用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃 棒、膠頭滴管，量筒、天平

18、等，儀器不全，無法完成實驗，故 C錯誤；D、乙醇、乙酸發(fā)生酯化反 應(yīng)生成乙酸乙酯，需要使用濃硫酸作催化劑，因此該實驗無法完成，故 D錯誤；故選Ao.【答案】D【解析】A、由裝置圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，左邊由 NaHSO3得到電子轉(zhuǎn)化為 Na2s2。4,右邊由 SO2失去電子轉(zhuǎn)化為 H2SO4,所以a電極接電源的負極，b電極接電源的正極，故 A錯誤；B、a電 極的反應(yīng)式為 2HSO3 +2e +2H = S2O42 +2H2O, b 電極的反應(yīng)式為 SO2+2H2O-2e =SO42 +4H +,所 以裝置中離子交換膜為陽離子交換膜，則 B錯誤；C、由電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移 1mole-消耗SO2

19、 的0.5mol,但沒有給氣體的溫度和壓強，所以 SO2氣體的體積無法計算，故 C錯誤；D、a電極的電 極反應(yīng)式為2HSO3 +2e +2H = S2O4+2H2O,所以D正確。本題正確答案為 D。.【答案】C【解析】通過分析可知：A為氮，B為氟，C硅，D硫，E為氯；同一周期原子半徑越小，非金屬越強，氟 氮硅，A正確；氨氣和氯化氫相遇生成氯化俊，冒白煙，B正確；硅是導(dǎo)電的主要材料，二氧化硅導(dǎo)光主要材料，C錯誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)多者，半徑較大；所以，離子半徑大小：S2-Cl- F-, D正確；正確選項 Co.【答案】C【解析】根據(jù) H2A? H+HA-

20、, HA-? H+A2-, pH變化時，HA-的濃度變化不大，因此， pC變化幅度不大是曲線，即圖中隨著pH的增大，pC先減小后增大的曲線是 HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù);pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動程度越大，所以由圖可知：隨著曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，隨著pH的增大，pC減小的曲線是 A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。A. pH=3.50 時，pc(A2-)pc(HA-),所以 c(HA-) c(A2-)c(H2A),故 A 錯誤;B.根據(jù)圖像,常溫下，pH=0.8 時，c(HA-)= c(H 2A),貝U pKa1(H2A)=-lg=_0：) =0.8,同理，pH=5

21、.30時，c(HA-)= c(A2-),則 pKa2(H2A)=5.30 ,故 B 錯誤;C. b 點時,c(HA-)= c(A2-),(HI)匕田式-) 改虱便盤)O-os蛻=期網(wǎng)田)薊H J?=104.5,故C正確；D .根據(jù)物料守恒,c(H2A)+c(HA -)+c(A2-)始終不變，故 D錯誤；故選 C。(1) MnO 2+4HCl(濃)會-MnCl 2+Cl 2 T +2HO (2)防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶，提高產(chǎn)品純度(5) 一是溫度過高，PC13會大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會變慢出(6) POCl3+3H2O=H3PO4+3HC1(7)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn) K

22、SCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色,【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡的圖像分析，化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡常且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應(yīng) (8)50%【解析】(1)實驗室常用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl(濃)，MnCl2+C12 T +2HO,故答案為： MnO 2+4HCl(濃)= MnCl 2+C12T +2HO ;(2)根據(jù)裝置圖，PCl3遇水容易發(fā)生水解反應(yīng)生成H3PO3和HCl ;堿石灰的作用除了處理尾氣外，還可以防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶，提高產(chǎn)品純度，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶

23、， 提高產(chǎn)品純度；(3)裝置乙中冷凝水應(yīng)該遵循下進上出，從a 口進，b 口出，故答案為：a;(4)雙氧水容易分解，實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2,可以起到平衡氣壓的作用，微孔與上述裝置中的安全管的目的是一致的，故答案為：安全管；(5)根據(jù)題意，PCl3的熔點為-112C,沸點為75.5 C, C中反應(yīng)溫度控制在 6065 C ,如果溫度過 高，PCl3會大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；如果溫度過低，反應(yīng)速率會變慢，故答案為：一是溫度 過高，PCl3會大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會變慢；(6)PCl 3遇水容易發(fā)生水解反應(yīng)生成H 3Po3和HCl ,水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

24、POCl 3+3H2O=H 3PO4+3HCl ,故答案為: POCl3+3H2O=H 3PO4+3HCl ;(7)以硫酸鐵溶液為指示劑，用 KSCN溶液滴定過量的 AgNO 3溶液達到終點時的現(xiàn)象是溶液變 紅色，用硝基苯覆蓋沉淀可以使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應(yīng)，影響測定結(jié)果，故答案為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去；使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應(yīng)；(8)KSCN 的物質(zhì)的量為 0.2mol/L 0.01L=0.002mol ,根據(jù)反應(yīng) Ag+SCN-=AgSCNj ,可知溶液中 剩余的銀離子的物質(zhì)的

25、量為0.002mol, POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.2mol/L 0 c(HS ) c(OH )c(H+) c(S2 )(4)有副反應(yīng)發(fā)生V 平衡后，升高溫度，甲醛的產(chǎn)率降低m (CO) , c* (Hi) (O.lfimolZL)2 x (0.16mol/L)2K=、 -11=1.6384(mol/L)(3) HS-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，HS-的水解離子方程式為HS-+H2。= H2S+OH-, HS-的水解平衡常數(shù)- c 】。木Kh= H)= (HS) c Ka2(H2S), HS-的水解程度大于HS-的電離程度；由于 K(NH 3 H2。) Ka1(H2S

26、), NH4+的水解程度小于 HS-的水解程度，溶液呈堿性，則NH4HS溶液中離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-)。CH4(g)+CO2(g) - 2CO(g) + 2H2(g)c(起始)(mol/L)0.10.100c(轉(zhuǎn)化)(mol/L)0.1 x 0.8=0.080.080.160.16c(平衡)(mol/L)0.020.020.160.16(4)290c前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醛產(chǎn)率的變化趨勢不一致，說明在290c前有副反應(yīng)發(fā)生。由圖可見升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率減小，甲醛產(chǎn)率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A

27、H0,即b 0。28.【答案】(1)粉碎、攪拌、升高水溫等中的兩種即可(2)氫氣易與產(chǎn)物鴇分離且不產(chǎn)生有毒氣體54g(3) 4 ： 1 C 高溫(4) 4FeWO 4+8NaOH+O 22Fe2O3+4Na2WO4+4H 2O【解析】(1)粉碎、攪拌、升溫等方法都可以達到目的；正確答案：粉碎、攪拌、升高水溫等中的兩種即可；(2)氫氣的氧化產(chǎn)物為水，對環(huán)境無危害，且氣體易與固體分離；而碳的氧化產(chǎn)物易產(chǎn)生一氧化碳，對環(huán)境有危害；正確答案：氫氣易與產(chǎn)物鴇分離且不產(chǎn)生有毒氣體；根據(jù)電子守恒規(guī)律：設(shè)消耗金屬鋁 xmol ,鴇由+6價降到0價。鋁由0價升高到+3價；3雙=6X1, x=2mol ,m(Al

28、)= 2 27=54g,正確答案：54g；(3)W(s)+ I2(g) -WI 2(g)AH0起始里20變化量2x20%2X20%平衡量1.60.4則平衡時 cI2(g) ： cWI 2(g)=4:1 ;平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯誤；增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，但不是成正比關(guān)系，B錯誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總量不變的反應(yīng)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度增大2倍，相當(dāng)于加壓，平衡不動，平衡時I2(g)的物質(zhì)的量濃度是原平衡的2倍，平衡時 WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變；C正確，D錯誤；正確答案：4：1 ; C;碘單質(zhì)受熱易升華，溫度升高，碘固體變?yōu)榈庹魵?，從固體中分離；所

29、以溫度Ti小于丁2；正確答案：AsH 3PH3(3) bc3(4)共彳鍵(或極性鍵)、配位鍵 正四面體Ga4As45.37g cm 3【解析】(1)神位于周期表中第四周期第VA,故其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3 ；(2)氫化物：NH3、AsH3、PH3,氨分子中含有氫鍵，沸點反常，AsH3、PH3都屬于分子晶體，分子量越大，分子間作用力大，沸點越高；所以正確順序：NH3AsH3PH3；正確答案：NH3AsH3PH3；(3)神的非金屬性強，電負性強于a錯誤；等電子體指原子數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同；SiC與GaAs原子個數(shù)比相同，價電子數(shù)也相同，b正確；同周期

30、元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4P能級含有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，則第一電離能AsSeGa, c正確； (4)錢有3個價電子，但形成 4個共價鍵，說明有一個配位鍵；正確答案：共價鍵(或極性鍵卜配位鍵；神化晶胞中神原子8個在立方體的頂角，6個在面上，該晶胞所包含的的神原子數(shù)為8X1/8+6X1/2=4,而原子周圍是 4個均勻分布的神原子為正四面體型；正確答案：正四面體型；8個頂點含有神原子為 8X1/8=1, 6個面上有神原子 6M/2=3,共有神原子4個；原子在中心， 有4個，所以一個晶胞的組成為.Ga4As4；正確答案：Ga4As4；神化晶胞中神原子8個在立方體的頂角，6個在面上，該晶胞所包含的白神原子數(shù)為8X1/8+6M/2=4,上述晶胞結(jié)構(gòu)中含有 4個GaAs,其質(zhì)量為 4X (70+75) =580g,晶胞的體積為：a36.02 1023 m3=(5.64 10-1