高中化學第三章復習課第1課時優(yōu)秀教案新人教版必修

1、復習課從容說課本章在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，較深入地探討了三個方面的內(nèi)容：（1）金屬的化學性質(zhì)；（2）幾種重要的金屬化合物；（3）用途廣泛的金屬材料。在金屬的化學性質(zhì)一節(jié)中充分利用：鈉在空氣里緩慢氧化，鈉加熱時氧化，鈉與水的反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液的反應，鋁箔在酒精燈上加熱和鐵跟水蒸氣的反應等實驗，將實驗操作與圖片展示相結(jié)合，加深實驗的印象，增強實驗的效果。實驗過程中的現(xiàn)象和結(jié)論不是由老師告訴學生，也不在教科書中敘述，而是由學生自己得出，這樣充分調(diào)動學生學習的積極性，提高學生的分析能力和總結(jié)表達能力。鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序逐一介紹

2、，重點掌握鋁氧化物、氫氧化物的兩性，鐵的兩種氫氧化物的相互轉(zhuǎn)化。通過金屬材料發(fā)展史及有關(guān)的知識，初步認識合理使用金屬材料的意義，激發(fā)學生的社會責任感。通過積極開展社會調(diào)查活動，提高學生對金屬材料的認識，增強其社會活動能力。教學重點金屬單質(zhì)（鈉、鎂、鋁、鐵）及其化合物的化學性質(zhì)教學難點化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應用課時安排2課時第1課時三維目標知識和技能（1）掌握金屬單質(zhì)（鈉、鎂、鋁、鐵）的化學性質(zhì)。（2）掌握鈉、鎂、鋁、鐵等金屬化合物的性質(zhì)。過程和方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法。情感、態(tài)度和價值觀（1）培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力。（2）通過教學培養(yǎng)學生的社會責任感、社會活動能力

3、和互相合作能力。教學重點金屬單質(zhì)（鈉、鎂、鋁、鐵）及其化合物的化學性質(zhì)教學難點化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應用教學過程新課導入思考：（1）通過對金屬鈉、鎂、鋁、鐵的學習，你認為它們有什么共同的物理性質(zhì)？（2）化學性質(zhì)有什么共同點和不同點？推進新課板書：（一）金屬的通性1.金屬的物理通性：有金屬光澤、有延展性、導電、導熱。但不同金屬在密度、硬度、熔沸點等方面差別較大，這也是金屬單質(zhì)的一大特點。2.金屬的化學通性：還原性，可表示為MneMn+，金屬的還原性主要表現(xiàn)在金屬能與非金屬、水、酸、某些鹽發(fā)生反應。金屬的還原性有很大差別，其還原性強弱與金屬原子的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，一般說來，金屬原子的半徑越大，最外

4、層電子越少，金屬的還原性越強。思考：初中我們學習了金屬活動性順序表，請說明其含義。生1：金屬活動性順序表中金屬的金屬性從左到右依次減弱。生2：可以判斷金屬失電子的難易。生3：可以判斷金屬離子得到電子的能力教師小結(jié)由金屬活動順序表分析金屬知識的規(guī)律：金屬活動順序表K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg AgPt Au金屬原子失去電子的能力（或其還原性）從左到右失電子能力由強逐漸減弱金屬陽離子得電子能力（或其氧化性）從左到右得電子能力由弱逐漸增強與氧氣化合常溫下易被氧化常溫下緩慢被氧化加熱被氧化不能置換酸中H+常溫能置換加熱時能置換不能置換置換水中H+能置換不能置換與鹽溶

5、液反應先與H2O反應前面的金屬置換出后面金屬自然界中存在化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)冶煉方法電解熔融物還原劑還原加熱法富集二、知識點歸納（一）鈉的化合物（2）氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）電子式Na+Na+Na+Na+化合價氧的化合價為2價氧的化合價為1價類 別堿性氧化物過氧化物，不是堿性氧化物顏 色白色固體淡黃色固體與H2O反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+

6、2H2O+O2漂白作用無有用 途制NaOH作生氧劑，漂白劑保 存密封密封轉(zhuǎn) 化Na2ONa2O2（3）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO3俗 稱純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比Na2CO3小狀 態(tài)白色固體白色晶體熱穩(wěn)定性加熱難分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與酸反應CO+2H+=CO2+H2OH+HCO=CO2+H2O與CaCl2反應Ca2+CO=CaCO3不反應與NaOH反應不反應HCO+OH=CO+H2O與Ca（OH）2反應Ca2+CO=CaCO32HCO（過量）+Ca2+2OH=CaCO3+CO+2H2O相互轉(zhuǎn)化CO+CO2+H2O=2HCO N

7、aHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O例題剖析【例1】 下列化合物與小蘇打溶液反應時，沒有氣體或沉淀生成的是A.燒堿B.硫酸氫鈉C.氫氧化鋇D.過氧化鈉生1：燒堿和小蘇打可以發(fā)生反應生成碳酸鈉和水：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，硫酸氫鈉電離出的氫離子可以與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳氣體：NaHSO4 +NaHCO3=Na2SO4+CO2+H2O 生2：氫氧化鋇電離出的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與氫氧化鋇電離出的鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀：Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3+NaOH +H2O；過氧化

8、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和小蘇打反應生成碳酸鈉和水2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+2H2O+O2教師精講：碳酸氫根離子是一種揮發(fā)性酸的酸式鹽離子，它可以與強酸或強酸的酸式鹽反應生成揮發(fā)性酸（生成氣體），也可以與強堿反應生成正鹽離子，再觀察正鹽離子與陽離子反應是否生成不溶性鹽（沉淀）即可得到答案。本題答案為A。練習1.一定量的NaOH溶液（含酚酞）分別加入足量的下列物質(zhì)，一段時間后，紅色一定消失的是H2O2 HCl SO2 Na2O2 NaHCO3A.僅有B.C.D.簡析：Na2O2、H2O2均有漂白性，HCl、SO2可以與NaOH反應使溶液堿性減弱，紅色消失。答案：

9、C2.某溶液中含有Cl、CO、HCO、OH等四種陰離子，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）A.OHB.HCOC.COD.Cl簡析：加入足量的Na2O2固體后，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與HCO反應生成CO，故OH濃度、CO濃度增加，HCO濃度減小，Cl濃度不變。答案：D3.可以肯定溶液存在大量CO的理由是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B.加入稀鹽酸有無色、無味的氣體產(chǎn)生C.加入MgCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加入酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體D.加入Ba（OH）2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀

10、溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體簡析：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有Cl；加入稀鹽酸有無色、無味的氣體產(chǎn)生，溶液中可能有HCO；加入Ba（OH）2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，溶液中可能有HCO。故本題答案為C。答案：C4.下列各組物質(zhì)的溶液相互反應時，無論是前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，反應現(xiàn)象均相同的是A.HCl和NaAlO2B.Ca（HCO3）2和Ca（OH）2C、AgNO3和NH3H2OD.NaHCO3和H2SO4簡析：HCl滴入NaAlO2中現(xiàn)象為生成沉淀，沉淀逐漸增加然后逐漸減少；

11、NaAlO2滴入HCl中生成沉淀，沉淀迅速消失，繼續(xù)滴入后生成沉淀，沉淀不再減少；AgNO3滴入NH3H2O中現(xiàn)象為生成沉淀，沉淀迅速消失，NH3H2O滴入AgNO3中生成沉淀，繼續(xù)滴入后沉淀減少直至溶液變澄清。B中只生成沉淀，D中只生成氣體。答案：BD（二）鎂和鋁元素符號Mg Al化合價+2 +3原子半徑r（Mg） r（Al）還原性Mg Al高價氧化物對應水化物Mg（OH）2 Al（OH）3（堿性） （兩性）化學性質(zhì)反應物MgAl相似非金屬2Mg+O22MgOMg+I2MgI2Mg+SMgS3Mg+N2Mg3N24Al+3O22Al2O32Al+3I22AlI32Al+3SAl2S3沸水Mg

12、+2H2O（g）=Mg（OH）2+H22Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2非氧化性酸Mg+2H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2差異強氧化性酸Mg+2H2SO4（濃）=MgSO4+SO2+2H2OMg+4HNO3（濃）=Mg（NO3）2+2NO2+2H2OAl鈍化反應Al鈍化反應氧化物2Mg+CO22MgO+C2Mg+SO22MgO+S8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O32Al+WO3 Al2O3+W堿不反應2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2例題剖析【例2】下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 AlA.B.C.D.全部分析：生1：Al可以，因為Al具有兩性，同時Al2O3 、Al（OH）3可以，它們分別為兩性氧化物和兩性氫氧化物。生2：NaHCO3為揮發(fā)性酸的酸式鹽，它可以與堿反應生成正鹽，可以與酸反應生成揮發(fā)性酸。師：同學們分析得非常好。課堂小結(jié)本節(jié)課我們討論了鎂、鋁的單質(zhì)