第三章金屬及其化合物(共8頁)

1、白城實驗高中化學(xué) 必修一導(dǎo)學(xué)案 編制人谷桂姝編號3審批人谷桂姝包科領(lǐng)導(dǎo) 使用日期 班級 小組 學(xué)生姓名 評價 PAGE 10第三章 金屬(jnsh)及其化合物鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化(zhunhu)關(guān)系O2 CO2 NaOH或 Na2CO3NaHCO3NaOHO2(加熱)O2(常溫)NaNa2ONa2O2H2OH2OCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(過量)CO2(過量)CO2 CH4 CH3COONa 一、鈉1.物理性質(zhì)(wl xngzh)：色_、態(tài) _、硬度_、 密度_(和水比較)、 熔沸點_(填 “高”或 “低”) 導(dǎo)電導(dǎo)熱性_(填“好”或“差”)2.化學(xué)性質(zhì)(1)和非金屬反應(yīng)常溫

2、下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象_，方程式_在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象_，方程式_和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式_。 (2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象_、_、_、_、 _，方程式_。(3)和酸反應(yīng)：現(xiàn)象_，注意點_(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和_反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生_ (反應(yīng)類型)反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象_， 發(fā)生的反應(yīng)方程式_3鈉的保存鈉應(yīng)置于_中保存，其原因是_4鈉的重要用途(1)利用鈉的強(qiáng)還原性可_(2)鉀鈉合金可作_ (3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光之特性可作_二、堿金屬堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號)_、_、_、_、_、_。它們的原子最外層只有_個電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一

3、般說來，按上述順序，金屬性越來越強(qiáng)，反應(yīng)得越來越激烈。需指出的是：單質(zhì)在空氣中點燃，鋰只能生成_(填化學(xué)式)，鈉可形成_、_，鉀可形成_、_、_，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。焰色反應(yīng)是_Na的焰色：_ K的焰色（透過_）：_三、氫氧化鈉(參考初中教材)1物理性質(zhì)：氫氧化鈉是_(色、態(tài))，易吸收空氣中的水分而_，易_，有_。俗稱_、_、_2化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。堿的通性：遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng) 與酸發(fā)生中和反應(yīng)與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng) 與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)3 保存：NaOH應(yīng)_保存，試劑瓶用_ _，原因_四、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式電子式氧元

4、素的化合價色、態(tài)穩(wěn)定性與水反應(yīng)方程式與二氧化碳反應(yīng)方程式氧化性、漂白性用途五、碳酸鈉和碳酸氫鈉(tn sun qn n)的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)與氯化鈣溶液反應(yīng)用途鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化(zhunhu)關(guān)系 一、單質(zhì)(dnzh)鋁1.物理性質(zhì)：色_ 、態(tài)_、 硬度_、 熔沸點_、 導(dǎo)電導(dǎo)熱性_。在地殼中鋁的含量_2.化學(xué)性質(zhì)(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層_氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落，原因是_，這個實驗

5、也說明氧化鋁的熔點比鋁_（填“高”或“低”）。鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)方程式：鋁在氯氣中燃燒_；鋁粉和硫粉混合加熱_。(2)和酸反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式：HCl反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式_，離子反應(yīng)方程式_；H2SO4反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式_，離子反應(yīng)方程式_；(3)和NaOH溶液反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式_， 離子反應(yīng)方程式_。等質(zhì)量(zhling)的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_(填“相等(xingdng)”或“不相等(xingdng)”)，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_(填“相等”或“不相等”)。(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)

6、。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式：鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程式_，離子反應(yīng)方程式_；鋁投入硝酸汞溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程式_，離子反應(yīng)方程式_。(5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式：鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱_；鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱_。3用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：鋁制導(dǎo)線、電線：_ 包裝鋁箔：_ 鋁合金用于制門窗：_ 鋁制炊具：_二、鋁的化合物Al2O3AlCl3Al(OH)3和酸反應(yīng)和堿反應(yīng)是否兩性作用氧化鋁既可和_反應(yīng)還可和_反應(yīng)，生成_和_，所以它是_氧化物。實驗室制取Al(OH)3的方法(用化學(xué)方程式表示)：_。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原

7、因是_。氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸_的一種(用化學(xué)方程式表示)：_。上述事實說明，氫氧化鋁是_氫氧化物。加熱時，Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示)：_。三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上_和一種_的鹽叫復(fù)鹽，如_。明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是_晶體，溶于水生成_，它可以和懸浮于水中的泥沙形成_沉淀下來，使水澄清，所以明礬可用作_。鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一、單質(zhì)鐵1.物理性質(zhì)(wl xngzh)：色_、態(tài)_、硬度(yngd)_、導(dǎo)電(dodin)導(dǎo)熱性_。在地殼中鐵的含量僅次于_。2.化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：在純凈的氧氣中燃燒_；在氯氣中燃燒_；鐵粉和硫粉混合加熱_

8、。(2)鐵和酸反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式鐵和HCl：化學(xué)反應(yīng)方程式_，離子方程式_；鐵和H2SO4：化學(xué)反應(yīng)方程式_ ，離子方程式_。(3)鐵和水反應(yīng)：鐵_和冷、熱水反應(yīng)，但在_下能和水蒸氣反應(yīng)， 鐵和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氣和_(寫名稱) (4)鐵和某些鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：鐵絲插入硫酸銅溶液中_；鐵絲插入硝酸汞溶液中_。二、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵(鐵紅)化學(xué)式顏色狀態(tài)和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式用途三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)制備現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式熱不穩(wěn)定性和H2SO4方程

9、式四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)1Fe3+的檢驗：滴入KSCN溶液FeCl3溶液現(xiàn)象_；離子方程式_。FeCl2溶液現(xiàn)象_2Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：FeCl3溶液和鐵粉反應(yīng)：_，_ FeCl3溶液和銅片反應(yīng)：_，_3Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：FeCl2溶液中加入氯水：_，_ 用途(yngt)廣泛的金屬材料1._與_，或者_(dá)與_間熔合而形成具有_的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分(chng fn)金屬的_，多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬_。2.銅合金(hjn)是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是_，常見的銅合

10、金還有_、_，商代后期制作的司母戊鼎是_制品。3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：_和_。碳素鋼有_、_、_，含碳量的范圍分別是_、_、_，比生鐵_(填“高”或“低”)。合金鋼是在碳素鋼中加入_、_、_、_、_、_、_等合金元素制得。4.現(xiàn)有5.1g鎂鋁合金，投入足量的稀硫酸的溶液中充分反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為5.6L。則合金中鎂、鋁各多少克。若該合金投入足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升。5.加熱33.6gNaHCO3到?jīng)]有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？計算剩余物質(zhì)的質(zhì)量。把加熱放出的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀多少克。6.14.2g

11、MgO、Al2O3的混合物投入100mL的稀硫酸中恰好完全溶解，所得溶液中加入足量氫氧化鈉溶液后可得沉淀5.8g，試計算氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量及稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。第三章金屬及其化合物一、金屬的物理(wl)通性：常溫下，金屬(jnsh)一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬(jnsh)的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O點燃生成Na2O22Na+O2=Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4

12、Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：4Al+3O2=2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3純氧中點燃生成：3Fe+2O2= Fe3O4與 O2與Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na+S=Na2S加熱時才能反應(yīng)：2Al + 3S=Al2S3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后與熱水反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(

13、g) = Fe3O4+4H2與 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2與 堿 溶 液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2與 鹽溶 液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與 氧化 物鎂條引燃時鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧

14、化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2

15、OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)=NaHCO3制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽Na2CO3NaHCO3溶解較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色

16、，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固體NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：

17、焰色反應(yīng)呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色堿溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表現(xiàn)：（還原性）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表現(xiàn)：（氧化性）檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)(chngxin)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色藍(lán)綠色注：觀察鉀焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以便(ybin)濾去雜質(zhì)鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉(tn sun qn n)：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸