2022最新高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納（通用5篇）

1、編號(hào)：時(shí)間：20XX年X月X日X X 文 案頁碼：第 頁2022最新高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納（通用5篇） 高二這一年，是成績分化的分水嶺，成績會(huì)形成兩極分化：行則扶搖直上，不行則每況愈下。下面是我辛苦為大家?guī)淼?022最新高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納（通用5篇），如果對(duì)您有一些參考與幫助，請(qǐng)分享給最好的朋友。 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn) 篇一 一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si 對(duì)比 C 最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。 二、

2、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維） 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2+4HF = SiF4 +2H2O SiO2+CaO =（高溫） CaSiO3 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 不能用

3、玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn) 篇二 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 1、原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系 （1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除 226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。 （2）一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。 2、元素周期表的分區(qū) （1）根據(jù)核外電子排布 分區(qū) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 各

4、區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn) 若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。（)如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期A族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第族）的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)（鑭系、錒系除外）。 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn) 篇三 離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 ClAgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4 除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“

5、過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 物質(zhì)的量的單位摩爾 1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2、摩爾(mol):把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3、阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA 5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol或g.。mol1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M) 氣體摩爾體積 1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單

6、位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位：L/mol 2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1、物質(zhì)的量濃度。 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V 2、一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。 （2）

7、主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水。b.配制溶液1計(jì)算。2稱量。3溶解。4轉(zhuǎn)移。5洗滌。6定容。7搖勻8貯存溶液。 注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn) 篇四 氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)

8、分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O=()NH3+H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl=NH4Cl（晶體） 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2 可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 用向下排空氣法編寫，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否編寫滿。 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn) 篇五 1、物理性質(zhì)： 無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、分子結(jié)構(gòu)： CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分） 3、化學(xué)性質(zhì)： 氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？） 甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 取代反應(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)） 4、同系物： 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一