福建四地六校聯(lián)考高二化學(xué)第二次月考蘇教版

1、“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián) 考2010-2011學(xué)年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題(考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分)一.選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意共48分).對(duì)于反應(yīng)2SQ(g) + Q(g)=二2SQ(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.降低體系溫度B .增大容器容積C .移去部分SQD .增大Q的濃度.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 彳士 2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A. B的濃度和C的濃度相等B.單位時(shí)間生成 n mol A ,同時(shí)生成3n mol BA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數(shù)比為 1:3:23.可逆反應(yīng)A (g)

2、+ 2B (g) =3C (g) + D ( g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下， 其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A. V (A) =0.15mol/L min B.V (B) =0.6 mol/L minC. V (C) =0.4 mol/L - min D.V ( D) =0.01 mol/L - s4.反應(yīng)：CaCl 2+CQ+HQ=CaCQj +2HCl在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng)，原因是該反應(yīng)()A. H 0AS 0 B. H 0AS 0C. H 0D . AH 0 AS T2, hl0B . TiT2, H0D . T1VT2, hk 0一.在密閉容器中，反應(yīng)：CH(g) +h2O(g

3、) 加熱CO(g) + 3屋(g)H0達(dá)到平衡。下 TOC o 1-5 h z 列敘述不正確的是()A.增加甲烷的量，上式中H增大B .增大水蒸氣的量，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率C.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大D.增大體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變.在一定條件下，反應(yīng) mA(g)+nB(g) 、pC(g)+qD(g)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)到平衡后， 保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)平衡不移動(dòng), 則m n、p、q的數(shù)值可以是()A. 2、 6、 3、 5 B . 3、 1、 2、 2 C . 3、 1、 2、 1 D , 1、 3、 2、 2.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速

4、率明顯有效的是()Al在氧氣中燃燒生成 A1203,將Al片改成Al粉Fe與稀硫酸反應(yīng)制取 H2時(shí)，改用濃硫酸C.在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 12.在2 L密閉容器中充有 2 mol SO 2和一定量的 Q,發(fā)生下列反應(yīng)：2SO (g)+ O 2 (g),2SQ(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 4 min時(shí)，測(cè)得此時(shí) SO為0.4 mol,那么反應(yīng)進(jìn)行到 2 min時(shí)，密閉容器中SO的物質(zhì)的量是()A. 1 . 6 mol B . 1. 2mol C13.在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是().NO、Q、NO分子數(shù)目比是2:

5、1: 2.混合氣體的顏色不再變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化.大于 1 . 6mol D .小于 1. 2mol NO和 Q,發(fā)生 2NO+ O2NO,反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等.混合氣體的密度不再改變 2 V Q(正)=V NO(逆) C .D. 一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% , TOC o 1-5 h z 反應(yīng)后混合氣體總體積與反應(yīng)前的總體積之比是()A. 1 ： 6 B .6：1 C .5：6 D .6：5.在一個(gè)密閉、恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：4NH3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在一定的條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)

6、向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B.原平衡不受影響C.正反應(yīng)速率增大D. NO濃度降低.在一定溫度條件下，對(duì)于以達(dá)到平衡的反應(yīng)：FeCl3 +3KSCN = 3KCl+Fe ( SCN 3 ,在此溶液中作如下處理，平衡左移的是：()A.加入少量氯化鉀固體B .加入少量氯化鐵固體C.減少Fe (SCN 3的濃度D .加水稀釋 二、填空題(共46分). (10分)在密閉容器中通入 a mol H 2和b mol I 2(g),改變下列條件，反應(yīng)速率將如何 改變？(填寫“加快”，“減慢 ”或“不變”)(1)升高溫度 ;(2)加入正催化劑 ;(3)體積不變充入更多的

7、 H2(4)擴(kuò)大容器的體積 ;(5)容器體積不變，通入速氣 ;. (4分)某同學(xué)為了驗(yàn)證鍍鋅鐵板(俗稱白鐵)和一塊鍍錫鐵板(俗稱馬口鐵)在不同 條件下的腐蝕情況，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：(1)如果將剪碎的白鐵和純鋅，放入稀鹽酸中，我們可以看到的現(xiàn)象是：白鐵在開(kāi)始的階段產(chǎn)生氣體的速率要比純鋅的快， 一段時(shí)間后白鐵的速率減小， 鋅的反應(yīng)速率增加； 這是因 為。(2)在日常生活中馬口鐵常被涂以金色故馬口鐵皮俗稱黃金板，用來(lái)做罐頭的包裝；而白鐵常用來(lái)做水桶、陳放垃圾的簸箕等日常用具，試從金屬腐蝕的原理加以解釋, (6分)恒溫下，將 a mol N 2與b mol H 2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，

8、發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) +3H2(g) =2NH(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t 時(shí)，nt(N2)=13 mol , nt(NH)=6 mol , a =。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L (標(biāo)況下)，其中NH的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量為。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)：n(4)原混合氣體中，a： b=。(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H的轉(zhuǎn)化率之比，a(Nz): a(H2)=。(6)平衡混合氣體中， n(N2) ： n(H2) ： n(NHs)=.(8分)已知反應(yīng)：aA(g) + bB(g) ucC(g),達(dá)

9、到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)為 ( 填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，且 a+b j (填 “、或)。(2)若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 也將 ( 填“增大”、“減小” c(C)或“不變”)。(3)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，維持容器體積不變，加入C至平衡，混合物顏色 ;維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入速氣時(shí)，混合物顏色( 填“變深”、“變淺”或“不變”)21、(10 分)一定條件下，將SO和Q充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SQ(g)+O2(g) 2SO(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO、Q、SO物質(zhì)的量變化如下圖所示

10、，回答下列問(wèn)題：(1)降低溫度，SO的轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速度 。(填“增大” “減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表 達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號(hào))。a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度d. 增加SO的物質(zhì)的量（8分）工業(yè)上由Fe&制HSO的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:T爐薇sc2(teirSO37rH2SO4填寫下列空白：（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：SO（g）+ 1 Q（g）、偎化劑.SQ（g） H= a kJ?mol 1 2T/K673723

11、823923K42337.420.54.68 根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）:K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A. SO的轉(zhuǎn)化率一定越高C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全a 0 （填“ ”或“ ”）。 （填標(biāo)號(hào)）。.SO的產(chǎn)量一定越大.化學(xué)反應(yīng)速率越大（3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于 45%時(shí)，可用于制硫酸亞鐵等。下列利用爐渣里的FezQ制FeSO的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是 （填 標(biāo)號(hào)）。商湛H.C.D. F.02SO3(g)。80 %。求：（本題要求寫出計(jì)算過(guò)程）（6分）某溫度下，在裝有催化劑的容積為發(fā)生反應(yīng)：2SQ（g） +O 2

12、（g）混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的2 L的密閉容器中，充入 SO和O各4 mol , 充分反應(yīng)5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)容器內(nèi)SO的轉(zhuǎn)化率 該反應(yīng)的平衡常數(shù)華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2010-2011學(xué)年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)答題卷|P囹（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）、選擇題48分題號(hào)12345678910答案題號(hào)111213141516答案、填空題：46分17、(2*5 分)(1)升高溫度 ;(2)加入正催化劑 ;(3)體積不變充入更多的 H2 ;(4)擴(kuò)大容器的體積 ;(5)容器體積不變，通入速氣 ;18、(4 分=2*2 )(1 )-(2) 19、(

13、6分=1*6 )(1) (2) (3) (5) (6) 20、 (8分=2+2+2+1+1(D , , 21、(10分=2*5)(D , , 22、(8 分=2*4) (2) (3) 三、計(jì)算題(6分)23、(6 分)解：“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2010-2011學(xué)年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)參考答案、選擇題（每小題 3分，共48分）題號(hào)12345678910答案DCDDBADDAB題號(hào)111213141516答案ADDCDD二、填空題17. （10分）加快（2）加快（3） 加快（4） 減慢（5）不變（每空2分）18. （4分）（1）由于在開(kāi)始階段白鐵可以形成鋅一鐵的原電池，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅被消耗完后，速率減小，而純鋅的反應(yīng)隨著反應(yīng)得進(jìn)行，溫度升高速率增加。（每空2分）（2）白鐵用作日常生活用品， 被破壞后由于鋅比鐵要活潑， 故仍可起到保護(hù)作用， 而馬口鐵被破壞后， 由于鐵比錫活潑，故更易被腐蝕，所以白鐵多用于生活中一些易被 磨損的物品。（2分）1注 （6分）（1） a=16 （1 分）n（1）=8 mol