福建泉州2020屆高三下學(xué)期3月適應(yīng)性線上測試卷+化學(xué)+版含答案

1、泉州市2020屆普通高中畢業(yè)班適應(yīng)性線上測試?yán)砜凭C合化學(xué)注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚。.選擇題按老師規(guī)定的方式作答。非選擇題請(qǐng)自行打印答題卡，按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答；不能打印的，非選擇題請(qǐng)標(biāo)明題號(hào)，自行畫定答題區(qū)域，并在相應(yīng)區(qū)域內(nèi)答題， 超出答題區(qū)域書寫的答案無效。.答題完畢，請(qǐng)將答案按老師要求用手機(jī)拍照并上傳給學(xué)校，要注意照片的清晰，不要多拍、 漏拍?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H1 C12 O16 F19 Na23 P31 S32 C135.5 K39 Ca40Zn65一、選擇題：本題共 13個(gè)小題，每小題 6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

2、有 一項(xiàng)是符合題目要求的。.下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法錯(cuò)誤的是A.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒B.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸C.牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒D.碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒.香茅醛Y主要用于食用香精，也用作其他香料的原料，在一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為X、Z。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Y的分子式為Ci0H18OC.可用新制Cu(OH)2鑒別出X、Y、ZB.X能與Z發(fā)生取代反應(yīng)D.X、Y、Z均存在對(duì)應(yīng)的芳香族同分異構(gòu)體9.下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1 -A.圖1裝置：吸收少量 C12B.圖2裝置：從KI和I2的固體混合物中回收|2C.圖3裝置：

3、制取少量CO2氣體D.圖4裝置：分離CC14萃取碘水后的有機(jī)層和水層.短周期主族元素 X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14, Z的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單離子半徑：WZXB.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.Y與Z形成的化合物溶于水所得溶液呈堿性D.與X形成的簡單化合物的還原性：YZW.研究發(fā)現(xiàn)，3D SiC2D MoS2異質(zhì)接面催化劑具有優(yōu)異的光催化CO2用純水的全還原性能，有效實(shí)現(xiàn)電子/空穴的定向遷移，最終實(shí)現(xiàn) CO2和H2O在相應(yīng)活性位點(diǎn)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如 圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.2D

4、MoS2是H2O氧化的催化劑B.H+和e-容易在SiCMoS2催化劑間進(jìn)行反應(yīng)C.中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化 “HCOOHHCH8 CH 3OH均發(fā)生還原反應(yīng)D.總反應(yīng)的方程式為 CO2(g) + 2H2O(g)彼小司CH4(g) + 2O2(g)12.儲(chǔ)量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學(xué)家的廣泛關(guān)注?；贙+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開發(fā)了基于鉀離子電解液(KPF6)的新型雙碳電池碳微球(C)為正極材料，膨脹石墨(C*y)為負(fù)極材料,放電時(shí)總反應(yīng)為：KxC*y + xC(PF6)=C*y+xK+ + xC+xPF6,如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是電揖液A,放電時(shí)，K +在電解質(zhì)中由A極向B極遷移并嵌入

5、碳微球中B.充電時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為 C*y+xK +xe =KxC*yC.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移 0.1Na電子時(shí)，電解質(zhì)增重 18.4gD.充放電過程中，PF6一在碳微球電極上可逆地嵌入 /脫嵌13.常溫下，向20 mL 0.1 mol L -1 NH 4HSO4溶液中逐滴加入 0.1 mol 1_口的NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H + )與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是it)A.c點(diǎn)之前，主要的反應(yīng)為 NH 4 + OH = NH3 H2OB.b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均為7C.常溫下，Kb(NH 3 H2O) = 5M0 5.4 mol L 1D.d 點(diǎn)溶液中

6、，c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42 )三、非選擇題：共 174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(15分)“84肖毒液、醫(yī)用酒精等能對(duì)新冠病毒進(jìn)行有效消殺。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室自制“84消毒液。請(qǐng)回答以下問題：(1) “84毒液消殺新冠病毒的原理是 。(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)左下圖實(shí)驗(yàn)裝置 (夾持裝置省略)制取“8硝毒液。ABCfn/B中的試劑是。干燥管的作用是。當(dāng)C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯氣，檢驗(yàn)氯氣已過量的方法為 。乙同學(xué)設(shè)計(jì)右上圖電解裝置制取“ 8相毒液。鐵電極作 極。該電解制取 NaClO

7、的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。充分電解后，為檢驗(yàn)電解液中是否還殘留少量Cl，取少量電解后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。試管中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式為 。取25.00 mL電解后溶液，加入過量KI與稀硫酸混合溶液，充分反應(yīng)后加入2滴淀粉液，用0.1000 mol L二1 Na2s2O3溶液滴定，消耗12.00 mL。則該電解液有效氯(以有效氯元素的質(zhì)量計(jì) 算)的濃度為 mg/L。(已知：2S2O32 + I2= S4O62 + 2I )與甲同學(xué)制法相比，乙同學(xué)制法的優(yōu)點(diǎn)除了有裝置與操作簡單外還有：、(列舉兩種)。27.(14分)從某

8、礦渣(成分為NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等)中回收NiSO4的工藝流程如下：600 C焙燒啰油已知 600 c時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NiFe2O4 + 4H2SO4= NiSO4+ Fe2(SO4)3+ 4H2O Ksp(CaF2)= 4.0X 10 11回答下列問題：(1)將NiFe2O4寫成氧化物的形式為 ； (NH4)2SO4的作用是 。(2)焙燒”時(shí)礦渣中部分 FeO反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為 浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有 (寫化學(xué)式)。向浸出液”中加入NaF以除去Ca，當(dāng)溶液中c(F)= 2,0X 10 3 mol1時(shí)，若除鈣

9、率為99%,則原 浸出液”中c(Ca2+) =g。(5)萃取”后，分離得到無機(jī)層的操作為 ,用到的主要玻璃儀器是 。(6)將 浸渣進(jìn)一步處理后，利用以下流程可得到高鐵酸鹽。K2FeO4是倍受關(guān)注的一類新型、高效、無毒的多功能水處理劑?；卮鹣铝袉栴}：足總Gtj KOH國體 90% Fo(NO,h溶液J jJ KOH 需性 MClO 港閶T反應(yīng)葉. I f -TKOeO.晶悻 |反應(yīng)液I和90%Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)液II經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到K2FeO4晶體，流程中的堿用 KOH而不用NaOH的原因是 。28.(14分)厥基硫(COS)主要存在于煤、石油和天然

10、氣中，會(huì)造成設(shè)備腐蝕、環(huán)境污染，更危害人體健康。目前，我國已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了在催化劑(廠Al 2。3)、低溫條件下的精度脫除 COS,下圖為天然氣中脫除COS反應(yīng)流化床示意圖：CHjg . HXb)8s須 mxgj催化劑已知：H2(g) + COS(g) ? H2s(g) + CO(g) AHi = + 6.2 kJ mol1H2(g)+CO2(g) ? H2O(g) + CO(g) AH2=+ 41.2 kJ mol 1則 COS 精度脫除反應(yīng) H2O(g)+COS(g) ? H2s(g)+CO2(g)的 AH =kJ mol 1。將H2O與COS以體積比1 : 2置于恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，若測得

11、該反應(yīng)平衡時(shí)H2O與COS的體積比1 ： 6,則該溫度下，脫除反應(yīng)的平衡常數(shù)K =(保留兩位小數(shù))。(2)TC時(shí)，以一定流速、不同物質(zhì)的量的 H2O(g)和COS(g)通過流化床，測得 COS(g)脫除速率 變化關(guān)系如右下圖。已知：COS脫除反應(yīng)機(jī)理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。a.吸附：H2OH 2O*b.反應(yīng)：COS+H2O CO2+H2S* c.脫附：H2S* 一H 2S若COS(g)脫除速率 v=knx(COS) ny(H2O)(mol min 1),由圖中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=, k =o吸附”步驟為(填快反應(yīng)”或慢反應(yīng)”)理由是 。脫除反應(yīng)的決速步驟為 (填“a：

12、 b或c”。)少量氫氣可以抑制催化劑積硫(S*)中毒，分析該流化床中可能存在的可逆反應(yīng)是 。工業(yè)上常采用右圖所示電解裝置，將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。首先通電電解K4Fe(CN)6與KHCO3的混合溶液，通電一段時(shí)間后，再向所得溶液通入H2s時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe(CN)63 +2CO32 + H2s=2Fe(CN)64+ 2HCO3-S卜電解過程中陰極 區(qū)電極反應(yīng)式為。凡混合溶液(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。.【化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中

13、有著重要作用。(1)Cu、Zn在周期表中 區(qū)，焰色反應(yīng)時(shí) Cu的4s電子會(huì)躍遷至4P軌道，寫出Cu的 激發(fā)態(tài)電子排布式。(2)分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過量，前者為深藍(lán)色溶液，后者為白色沉淀。NH3與Cu#形成配合物的能力大于 Mg2+的原因是 。溶液中的水存在 H3O+、H5O2+等微粒形式，H5O2可看彳是 七。十與H2O通過氫鍵形成的離子，則H5O2+的結(jié)構(gòu)式是 。(3)Zn的某種化合物 M是很好的補(bǔ)鋅劑，結(jié)構(gòu)式如右圖：化合物M1 mol M含有的b鍵的數(shù)目為 。常見含 N的配體有H2NCH2COO 、NH3、N3一等，NH3的分子空間構(gòu)型為 N3一的中 心N原子雜化方式為

14、。M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成螯合物后，電荷 (填 變多變少”或 不 變”)可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。鹵化鋅的熔點(diǎn)如下表：鹵化正JZuXtZnFiZnChZiiRr?Znh熔點(diǎn)rc87228J394445則ZnX 2熔點(diǎn)如表變化的原因是 。(5)Zn的某種硫化物的晶胞如右下圖所示。已知晶體密度為dg cm 3,且S2、Zn2+相切，則Zn#與S2+的核間距為 nm(寫計(jì)算表達(dá)式)。.【化學(xué)一一選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)那可丁是一種藥物，為支氣管解痙性鎮(zhèn)咳藥，能解除支氣管平滑肌痙攣，抑制肺牽張反射引起的咳嗽，化合物 H是制備該藥物的重要中間體，合成路線如下：一定條件O OH已

15、知:a. (Qf R CTR，b. RNH；-( - j RNHLH(1)反應(yīng)的條件為。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為。(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)下列說法正確的是 。a.物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)b物質(zhì)F具有堿性c.物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)d.物質(zhì)H的分子式是 Ci2H15NO4(5)寫出C-D的化學(xué)方程式： (6)滿足下列條件，化合物 A所有同分異構(gòu)體有 種(不包括A)?？梢耘c活波金屬反應(yīng)生成氫氣，但不與NaHCO3溶液反應(yīng);分子中含有結(jié)構(gòu);含有苯環(huán)，且有兩個(gè)取代基。(7)已知 ch2 chch3Cl25000 Cch2CHCH2C1 ,請(qǐng)以a：CH3CHC1CH 3為原料合成化合

16、物寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)泉州市2020屆高三適應(yīng)性線上測試化學(xué)試題解析及參考答案可能用到的原子量 C 12 F 19 P 31K 39.下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法錯(cuò)誤的是A .用可溶性的鋁鹽和鐵鹽對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸C.牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒答案AD.碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒解析：考查生活中的化學(xué)常識(shí)。鋁鹽和鐵鹽，如明磯(KAl(SO 4)2 12H20)、FeCl3等均可以利用其水解產(chǎn)生的膠體粒子吸附水中懸浮雜質(zhì)進(jìn)行凈水，但不能起到殺菌消毒的作用。8.香茅醛 Y主要用于食用香精，也用作其他香 料的原料，在一定條件下可分別轉(zhuǎn)化

17、為 X、Z。下 列敘述錯(cuò)誤的是A . Y的分子式為Ci0H18OB. X能與Z發(fā)生取代反應(yīng)C.可用新制 Cu(OH)2鑒別出X、Y、ZD. X、Y、Z均存在對(duì)應(yīng)的芳香族同分異構(gòu)體答案D解析：考查有機(jī)物鍵線式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式，官能團(tuán)的性質(zhì)，反應(yīng)的類型，同分異構(gòu)體的判斷等。X、Y、Z的分子式分別為 Ci0H20O、Ci0H18。、Ci0H18O2, A正確。X、Y分子中 所含的-OH和-COOH能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，B正確。Z分子中含有-COOH ,能與Cu(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，而使得新制 Cu(OH)2變澄清；Y分子中含有-CHO,在加熱下能產(chǎn) 生磚紅色沉淀；C正確。芳香族化合物分子中

18、含有苯環(huán)，不飽和度大于等于4 (即對(duì)比飽和碳原子，至少缺少8個(gè)以上氫原子，分子中H在14個(gè)以下；D錯(cuò)誤。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A .圖1裝置：吸收少量 Cl 2B.圖2裝置：從KI和I2的固體混合物中回收|2C.圖3裝置：制取少量 CO2氣體D.圖4裝置：分離CC14萃取碘水后的有機(jī)層和水層 答案B解析：考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，儀器的用法，物質(zhì)的分離提純方法等。2FeC12+C12= 2FeC13,且氣體的流向?yàn)椤伴L進(jìn)短出”，A正確；蒸發(fā)皿用以少量固體的加熱（可直接加熱），利用 I2易升華的性質(zhì)，可以從 KI和I2的固體混合物中分離出 |2, 但由于是敞

19、口體系，不能達(dá)到回收的目的；B錯(cuò)誤。.短周期主族元素 X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14, Z的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單離子半徑：WZXW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸Y與Z形成的化合物溶于水所得溶液呈堿性D .與X形成的簡單化合物的還原性：YZW答案D 解析：考查元素周期表（律）以及元素化合物知識(shí)。由題中信息推知，X、Z分別為H、Na, Y、W有兩種組合，分別為O和Cl,或者F和S。 簡單離子半徑 Cl-（或S-）Na+H + ,A正確，但應(yīng)注意O2-F-Na+,原子半徑卻為 NaOF規(guī) 律為，一

20、看電子層數(shù)、二看質(zhì)子數(shù)、三看電子數(shù)。W可以為Cl或S,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 HClO4或H2SO4,均為強(qiáng)酸，且 HClO4H2sO4； B正確。丫與Z形成的化合物 可能為Na?。、Na2O2、NaF,溶于水則為 NaOH溶液、NaF溶液，HF溶液為弱酸溶液注：酸 性HIHBrHClHF , NaF水解顯堿性；C正確。與X形成的簡單化合物可以為 HzO（HF）、 NaH、HCl （H2S）,還原性應(yīng)為 NaHHClH 2O 或 NaHH 2SHF ； D 錯(cuò)誤。-10 -CO 2用純水的全還原性.研究發(fā)現(xiàn)，3D-SiC2D-MoS 2異質(zhì)接面催化劑具有優(yōu)異的光催化能，有效實(shí)現(xiàn)電子/

21、空穴的定向遷移，最終實(shí)現(xiàn)CO2和H2O在相應(yīng)活性位點(diǎn)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 A . 2D-MoS 2是H2O氧化的催化劑 B . H+和e-容易在 C.中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化 發(fā)生還原反應(yīng)D . 總 反CO2（g）+2H 2O（g）聆CH4（g）+2O 2（g） 答案B 解析：考查新情景下信息的提取應(yīng)用能力。從圖中可以看出，H2O在2D-MoS2界面，失去 e-轉(zhuǎn)化為。2和H+,發(fā)生氧化反應(yīng)；A正確。從3D-SiC2D-MoS 2異質(zhì)接面微粒的變化（箭頭方向），可以判斷H+和e-并不是在催化劑間進(jìn)行反應(yīng)的，而是遷移后在3D-SiC反應(yīng)參與化學(xué)反應(yīng)的；B錯(cuò)誤。有機(jī)化合物分子中碳原子

22、的化合價(jià)可以用平均值計(jì)算或從“得氧（或失氫）氧化”判斷氧化還原反應(yīng)，“HCOOH（+2價(jià)）-HCHO（0價(jià)）-CH30H（-2價(jià)）”，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確。從物質(zhì)守恒可以 看出，D中總反應(yīng)是正確的，并且也可以分步寫出反應(yīng)的方程式。.儲(chǔ)量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學(xué)家的廣泛關(guān)注。基于K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開發(fā)了基于鉀離子電解液（KPF6）的新型雙碳電池碳微球（C）為正極 材料，膨脹石墨（C*y）為負(fù)極材料,放電時(shí)總反應(yīng)為： KxC*y + xC（PF6） = C*y + xK+ xC + xPF6-,如圖所示。下 列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移并嵌入碳

23、微球中B.充電時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為 C*y + xK+ + xe- = KxC*yC.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移 0.1 Na電子時(shí)，電解質(zhì)增重 18.4 gD,充放電過程中，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入 /脫嵌 答案A 解析：通過新型電池考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和信息的獲取應(yīng)用能力。儲(chǔ)量豐富成本低是新型電池研究的方向之一。由于Li儲(chǔ)量少，其發(fā)展受到了諸多限制。-11 -由于K +半徑偏大會(huì)導(dǎo)致動(dòng)力學(xué)不穩(wěn)定，K+能夠可逆地嵌入/脫嵌的電極材料較少。膨脹石墨(C*y)為負(fù)極材料可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：KxC*y2C*y + xK+ + xe，碳微球(C)正極電極反應(yīng)為 C(PFe) + e-需 C+ PF6-。在充電

24、過程中，K+從電解質(zhì)嵌入C*y中形成化合物KxC*y,放電時(shí)K+從KxC*y 中脫嵌進(jìn)入電解質(zhì)中(并沒有進(jìn)入正極)；同理，充電時(shí) PF6-從電解質(zhì)嵌入 C中形成化合物C(PF6),放電時(shí)PF6-從C(PF6)中脫嵌進(jìn)入電解質(zhì)中(并沒有進(jìn)入負(fù)極)；故A錯(cuò)。放電時(shí)，K+和PF6-分別從電極化合物中脫嵌進(jìn)入電解質(zhì)中，每轉(zhuǎn)移0.1 Na電子時(shí)，脫嵌0.1mol K +和PF6- ,質(zhì)量為18.4g； C正確。下列分析正確的是 c 水(H+)/(mol L-1).常溫下，向20mL 0.1 mol L-1 NH4HSO4溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1的NaOH溶液，溶液 中由水電離出的c水(H+

25、)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。A. c點(diǎn)之前，主要的反應(yīng)為 NH4+ OH-= NH3H2O1010B. b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶放的pH均為7C,常溫下，Kb(NH 3 H2O)=5 mo-5,4 mol L-120 35 V(NaOH)/mLD. d 點(diǎn)溶液中,c(Na+)+c(NH4+)= c(SO42-) 答案C解析：在溶液中有 NH4HSO4= NH4+H +SO42-, NH4+發(fā)生水解，對(duì)水的電離產(chǎn)生一定的促進(jìn) 作用，但由于溶液中含有0.1 mol-L-1的H+,對(duì)NH4+的水解和水的電離均產(chǎn)生較強(qiáng)的抑制作用，對(duì)水的電離總體體現(xiàn)抑制作用，使得c水(H+)V0-13 mol L

26、-1。加入NaOH溶液后，理論上直至加入20mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)H + + OH-= H2O,即20mL時(shí)完全反應(yīng)生成(NH4)2SO4,溶液的酸 性由NH4+水解產(chǎn)生，c水(H+)=10-5.3 mol L-1,對(duì)水的電離產(chǎn)生的促進(jìn)作用最大( c點(diǎn))。 Kh=c(NH3 H2O)c(OH-)/c(NH4+)=10-5.3M0-5.3/0.05,所以 Kb=Kw/Kh=5X10-5.4 mol L-1。圖中 b 點(diǎn) 處為NH4+水解的促進(jìn)作用和 H+的抑制作用相當(dāng)?shù)狞c(diǎn)，a- c過程溶液始終顯酸性。c點(diǎn)之后才開始發(fā)生反應(yīng)：NH4+ OH- = NH3 H2O,當(dāng)繼續(xù)加入10mL時(shí)，NH4+反應(yīng)了一半，

27、溶液中含 溶質(zhì)NH4+ ： NH3 H2O=1 ： 1,由于Kb?Kh,同濃度的NH3 H2O的電離大于 NH4+的水解，對(duì)水 的電離產(chǎn)生抑制作用，溶液顯堿性。圖中 d點(diǎn)所加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于 30mL,且在c 一d過程中，對(duì)水電離的影響，NH4+的促進(jìn)作用逐漸減弱，NH3 H2O的抑制作用逐漸增強(qiáng)，溶液由NH 4+水解的酸性逐漸被 NH 3 H2O的堿性消除，于 d點(diǎn)相互抵消，此時(shí)溶液方呈中性。 根據(jù)電 荷守恒 c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)且c(H+)=c(OH-), 即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)。此外，加入 30

28、mL時(shí)，MNH4HSO4) ： n(NaOH)=2 : 3,發(fā)生反應(yīng)后(不考慮電離水解)，-12 -微粒的比例為 c(Na+) ： c(SO42-) ： c(NH 4+) ： c(NH 3 H2O)=3 ： 2 ： 1 ： 1,可討論 e、d 點(diǎn)處離子濃 度大小關(guān)系。26. (15分)“84”消毒液、醫(yī)用酒精等能對(duì)新冠病毒進(jìn)行有效消殺。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室自制“84”消毒液。請(qǐng)回答以下問題：(1) “84”消毒液消殺新冠病毒的原理是 。(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)左下圖實(shí)驗(yàn)裝置 (夾持裝置省略)制取“84”消毒液。B中的試劑是。干燥管的作用是。當(dāng)C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯氣，檢驗(yàn)氯氣已過量的方法為

29、 。(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)右上圖電解裝置制取“84”消毒液。鐵電極作 極。該電解制取NaClO的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。充分電解后，為檢驗(yàn)電解液中是否還殘留少量Cl ,取少量電解后溶液于試管中，滴加AgNO 3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條 復(fù)燃。試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。取25.00 mL電解后溶液，加入過量KI與稀硫酸混合溶液，充分反應(yīng)后加入2滴淀粉液，用0.1000 mol - L 1 Na2s2O3溶液滴定，消耗12.00 mL。則該電解液有效氯(以有效氯元素的質(zhì)量計(jì)算)的濃度為 mg/Lo(已知：2s2O32 +I2= S4O62 +2I )與甲同學(xué)

30、制法相比，乙同學(xué)制法的優(yōu)點(diǎn)除了有裝置與操作簡單外還有：、(列出兩種)26題參考答案及評(píng)分細(xì)則26. (15 分)(1)強(qiáng)氧化性使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性(2分)(強(qiáng)氧化性1分，蛋白質(zhì)變性1分)-13 - TOC o 1-5 h z （2）飽和食鹽水或飽和 NaCl溶液（1分）防倒吸（1分）C裝置的導(dǎo)管口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)（2分）（操作1分，現(xiàn)象1分。注意“濕潤”。其它能在氯氣作用下有明顯現(xiàn)象的合理試劑也可以）（3）陰（1分）NaCl + H 2O如 NaClO + H 2T（2 分）（反應(yīng)物和生成物書寫正確，其它不完整扣1分）2C1O + 2Ag + = 2AgCl

31、 J+O2 f（2 分）（同上。寫成 2ClO = 2Cl +O2 T , Ag+Cl = AgCl 地得分）852（2分）原料經(jīng)濟(jì)、原料利用率高、不產(chǎn)生污染性氣體、有效氯含量高等合理答案（各1分，共2分）26題解析（1）病毒、細(xì)菌的消殺是其中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性。加熱、酒精、紫外線、強(qiáng)氧 化劑等均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，其中H2O2、。3、次氯酸及次氯酸鹽等具有強(qiáng)氧化性，是常見的消毒劑。濃鹽酸易揮發(fā)，若不除去，與C中NaOH反應(yīng)生成NaCl,有效氯濃度降低，所以要用飽和食鹽水除去。由于該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，氯氣不需要干燥。檢驗(yàn)氯氣，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)。操作簡便，現(xiàn)象明顯。

32、電解制NaClO ,是電解飽和食鹽水制氯氣的拓展應(yīng)用：2NaCl+2H 2O馴i2NaOH+H2T+Cl2f,生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O。兩個(gè)反應(yīng)合并得總反應(yīng)方程 式：NaCl + H 2O% NaClO + H 2 1陽極（圖中石墨）生成 Cl2,陰極（圖中鐵）生成 OH-與H2,下方生成的Cl2在逸出過程 中與上方的OH-反應(yīng)：Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O,生成的C再循環(huán)參與放電。也可從以下角度分析：鐵是非惰性金屬，若作陽極，比C更容易放電生成Fe2+,達(dá)不到制NaClO的目的。能使能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體是 。2

33、,電解后溶液中主要含 H2O、Na+和ClO, 加硝酸銀溶液后會(huì)生成氣體，肯定不可能是H2O、Na+,只能是ClO一發(fā)生反應(yīng)，其中 O元素升價(jià)，根據(jù)化合價(jià)“有升必有降” ，Cl元素降價(jià)生成 Cl ,再與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀 AgCl , 與題中現(xiàn)象吻合。-14 -根據(jù) ClO +2I +2H+= Cl +I2+H2O, 2s2O32 +I2= S4O62 +2I確定關(guān)系ClO -2S2O32n(ClO )=0.1000 12.00 10-3X1/2mol=6.0 1-4mol 一 有效氯 n(Cl)=6.0 10-4mol(根據(jù)單位 mg/L)濃度：(6.0 10-4X35.5 103mg)

34、 + (0.025L)=852mg/L與甲同學(xué)制法中制取 Cl2,需多種原料：濃鹽酸、KMnO4、NaOH均比食鹽水不易獲取，價(jià)格高；制得的“ 84”消毒液中含大量的NaCL( 14 分)從某礦渣(成分為 NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等)中回收 NiSO4的工藝流程如下:已知 600 c 時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NiFe2O4 + 4H 2SO4 = NiSO 4 + Fe2 (SO4)3 + 4H 2O,Ksp(CaF2)=4.0 10 11 ,回答下列問題：(1)將NiFe2O4寫成氧化物的形式為 ；(NH 4)2SO4的作用是 。(2)焙燒”時(shí)礦渣中部分 FeO反應(yīng)生成 Fe2(

35、SO4)3的化學(xué)方程式為 。(3)浸渣”的成分有 Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有 (寫化學(xué)式)。(4)向 浸出液”中加入NaF以除去溶液中 Ca2+,當(dāng)溶液中c(F )=2.0 10-3mol L1時(shí),若除鈣率為99%時(shí)，則原 浸出液”中c(Ca2+)= g L 1o(5)萃取”后分離得到無機(jī)層的操作是 ，用到的主要玻璃儀Wte(6)將 浸渣進(jìn)一步處理后，利用以下流程可得到高鐵酸鹽。K2FeO4是倍受關(guān)注的一類新型、高效、無毒的多功能水處理劑?；卮鹣铝袉栴}：足量Ch KOH圃幃* FeiNO,),溶液11“ 1* ?除去 uri r*KOH漕液I反應(yīng)液I |性KCIQ寤液|_

36、反應(yīng)液(!| ,反應(yīng)液I和 90% Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的離子方程式為 反應(yīng)液II經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到K2FeO4晶體，流程中的堿用 KOH而不用NaOH的原因是 27.【解析】某礦渣的主要成分是NiFe2O4 (鐵酸饃)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸錢-15 -研磨后，600 C焙燒，據(jù)題意知(NH“ 2SO4在600c以上會(huì)分解生成 NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中與硫酸反應(yīng)生成NiSO4、Fe2 (SO4)3,在90C的熱水中浸泡過濾得到浸出液，加入NaF除去鈣離子。(1)多元含氧化合物可以寫成氧化物形式，NiFe2O4寫成氧化物的形式為N

37、iO Fe2O3,(NH4)2SO4的主要作用是提供和礦渣反應(yīng)的硫酸。(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4及空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H 2O；(3)礦渣的主要成分是 NiFe2O4 (鐵酸饃)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸錢加熱浸取后的浸渣為不反應(yīng)和不溶于水的硫酸鈣和二氧化硅，浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有SiO2；(4)當(dāng)溶液中 c(F-)=2.0 10-3mol L-1 時(shí),Ksp(CaF2)=c(Ca2+) C2(F)=c(Ca2+) (2,

38、0X10-3mol L-1)2=4.0 10-11,故 c(Ca2+)=1 . 0M0-5mol/L ,除鈣率=g 一乎。wioo%二腦4 匯4) = _。704 mol L-1 X40g mol-1=4.0 10-2g L r (Ci?*)一1(5)萃取后要分離上下層液體進(jìn)行的操作是分頁，故答案為分液、分液漏斗。(6)根據(jù)題意氫氧化鉀和氯氣反應(yīng)獲得KClO氧化劑，在堿性環(huán)境下氧化 Fe3+為高鐵酸鹽,故離子反應(yīng)為 2Fe3+3ClO +10OH =2FeO42 +3Cl +5H2O。高鐵酸根在苛性鈉溶液中的溶解度大于苛性鉀溶液。可用氫氧化鉀將高鐵酸鹽從苛性鈉溶液中沉淀出來，制備高鐵酸鹽固體。

39、【27答案】 TOC o 1-5 h z NiO Fe2O3(寫 Fe2O3 NiO 不扣分)(1 分)提供和礦渣反應(yīng)的硫酸(或硫酸錢分解產(chǎn)生硫酸等答案)(2分)4FeO+6H2SO4+O2= 2Fe2(SO4)3 + 6H2O(2 分)SiO2(1 分)4.0 X0-2(或 0.04)(2 分)(5)分液(1分)分液漏斗(填寫了玻璃棒等不扣分)(1分)(6)2Fe3+3ClO +100H =2FeO42 +3Cl +5H2O(2 分)高鐵酸根在苛性鈉溶液中的溶解度大于苛性鉀溶液(或相同條件下K2FeO4的溶解度小等，有說明溶解度的大小比較就各分)(2分) 28. （14分）默基硫(COS)主

40、要存在于煤、石油和天然氣中，會(huì)造成設(shè)備腐蝕、環(huán)境污染，更危害人體健康。目前，我國已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了在催化劑(-Al 2。3)、低溫條件下的精度脫除COS,下圖為天然氣中脫除COS反應(yīng)流化床示意圖：-16 -(1)已知：H2(g)+COS(g)r=H2s(g) + CO(g) AHi = + 6.2kJ mol1H2(g) +CQ2(g)FH2Q(g) + CQ(g) AH2=+ 41.2kJmol 1則 COS 精度脫除反應(yīng) H2O(g)+COS(g)F=H2s(g)+CO2(g)的 AH =kJ mol 1。將H2O與COS以體積比1 : 2置于恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，若測得該反應(yīng)平衡時(shí)H2O與CO

41、S的體積比1: 6,則該溫度下，脫除反應(yīng)的平衡常數(shù) K=(保留兩位小數(shù))。(2) TC時(shí)，以一定流速、不同物質(zhì)的量的H2O(g)和COS(g)通過流化床，測得 COS(g)脫除速率變化關(guān)系如下圖。已知：COS脫除反應(yīng)機(jī)理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。a.吸附：H2OH 2O*b.反應(yīng)：COS+H2O CO2+H2S*c.脫附：H2S* 一H 2S若COS(g)脫除速率v= knx(COS) ny(H2O) (mol min 1),由圖中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=, k =o“吸附”步驟為 (填“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”)，理由是脫除反應(yīng)的決速步驟為 (填“a： b或c)。少量氫氣可以

42、抑制催化劑積硫(S*)中毒，分析該流化床中可能存在的可逆反應(yīng)是O(3)工業(yè)上常采用下圖所示電解裝置，將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。首先通電電解K4Fe(CN)6與KHCO3的混合溶液，通電一段時(shí)間后，再向所得溶液通入H2s時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe(CN) 63+ 2CO3 + H2s=2Fe(CN)6“+ 2HCO3 + S 電解過程中 陰極區(qū)電極反應(yīng)式為 。-17 -28【命題意圖】本題以利用天然氣中脫除COS反應(yīng)為背景，對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的必備知識(shí)進(jìn)行深度考查，如蓋斯定律、化學(xué)平衡的移動(dòng)及三段式平衡計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、電解池等核心知識(shí)。能力層面上考查學(xué)生獨(dú)立思考能力、

43、獲取信息能力、邏輯推理能力、及對(duì)圖像觀察思考能力?！局v評(píng)建議】(1)由蓋斯定律可得 H2O(g) + COS(g) NH3、N3一等，NH3的分子間構(gòu)型為 , N3 一的中心N原子雜化方式為 M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成螯合物后，電荷 （填 變多”變“少”或不變”），可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。（4）鹵化鋅的熔點(diǎn)如下表:鹵化鋅/ZnX 2ZnF2ZnCl2ZnBr2Znl2熔點(diǎn)/C872283394445則ZnX 2熔點(diǎn)如表變化的原因是 。（5）Zn的某種硫化物的晶胞如右下圖所示。已知晶體密度為dg?cm-3,且S2-、Zn2+相切，則Zn2+與S2+的核間距為nm （寫計(jì)算表達(dá)式）

44、。O ZnfO、35題評(píng)分細(xì)則dsAr3d 104p1 或 1s22s22p63s23p63d104p1 （各 1 分,共 2 分）由于Cu2+對(duì)配體NH3的孤電子對(duì)吸引力大（或電子云重疊大），配位鍵強(qiáng)。（或由于姜泰勒效應(yīng)（畸變效應(yīng)）銅離子形成配位鍵能獲得額外穩(wěn)定能，形成的配位鍵更穩(wěn)定；或路易斯軟硬酸堿理論，銅離子是軟酸，氨分子是軟堿。以上競賽學(xué)生可能回答）只寫半徑大不得分。（2分）-4H %HH/、H 20NA（2 分）三角錐型（形）sp雜化變少（2分）（氫鍵符號(hào)錯(cuò)，H2O的H形成氫鍵不得分）（各1分，共2分）（1分）（4） ZnF2屬于離子晶體，ZnCl2 ZnBr2 Znl2屬于分子晶體

45、；ZnCl2 ZnBr2 Znl2相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力也依次增大（2點(diǎn)各1分，共2分）（2分）（其他合理寫法也給分）35題解析-20 -（D dsAr3d 104p1 （各 1 分）解析：4s電子激發(fā)到4p,且只有一個(gè)電子。由于Cu2+對(duì)配體NH3的孤電子對(duì)吸引力大（或電子云重疊大） ，配位鍵強(qiáng)。（或由于姜泰勒 效應(yīng)（畸變效應(yīng)）銅離子形成配位鍵能獲得額外穩(wěn)定能，形成的配位鍵更穩(wěn)定；或路易斯軟硬 酸堿理論，銅離子是軟酸，氨分子是軟堿。以上競賽學(xué)生可能回答）（2分）解析：人教版“科學(xué)視野”有敘述：許多過渡金屬離子對(duì)配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物穩(wěn)定?？歼^的NH

46、3比H2O更易形成配位鍵是從給出孤電子對(duì)能力考慮，因此本題應(yīng)聯(lián)想到從吸引孤電子對(duì)的能力回答。其本質(zhì)姜泰勒效應(yīng)（畸變效應(yīng)）或路易斯軟硬酸堿理論屬于拓展視野。 TOC o 1-5 h z 隊(duì)/ H0I * 。* 4LH（2分）解析：氫鍵連接，所以中間的符號(hào)表示要準(zhǔn)確，H3O+更易提供H與H2O的O形成氫鍵，考慮H的正電性和O的空間位阻。 20NA （2 分）解析：碳原子上連結(jié)的 H原子要補(bǔ)完整，否則易錯(cuò)誤為16NA。三角錐型（形）sp雜化（各1分）解析：可用公式計(jì)算，注意N做配位原子（-1）;或者利用其與 CO2是等電子體，雜化方式與C相同。變少（1分）解析：氨基酸鋅的生物利用率高，其原因可能是Zn2+與