化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)PPT

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)PPT第一張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月神七發(fā)射第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第二張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月鋼鐵的煉制第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第三張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.符號：H單位：kJ/mol規(guī)定：當(dāng)H為“”（ H0）時，為吸熱反應(yīng).反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或方程的熱量。第四張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)： 多數(shù)的

2、分解反應(yīng)、銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳、弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解。第五張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 的反應(yīng) B.酸堿中和 C.反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能 D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D練習(xí)1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 ( ) A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.濃硫酸溶于水B第六張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月【交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？宏觀：微觀：能量角度鍵能

3、角度第七張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或 H為“”H0 或H為“”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程H0H生成物總能量反應(yīng)物總能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程H0第八張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2 183kJ/mol化學(xué)鍵斷裂時吸收總能量=化學(xué)鍵形成時放出總能量=679kJ862kJ第九張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月【歸納】：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因分析宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同.微觀： 反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的能量與生成物中的化學(xué)鍵形成時所放出的能量不同.H反應(yīng)物

4、總鍵能生成物總鍵能H生成物總能量反應(yīng)物總能量第十張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月二、熱化學(xué)方程式: 1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。完成：熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同?如何正確書寫熱化學(xué)方程式?熱化學(xué)方程式有什么意義?第2頁和第3頁的“交流與討論”第十一張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別:1、H只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊4、與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不同， H也不同。化學(xué)計量數(shù)加倍，H也要加倍。3、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。2、熱化學(xué)方

5、程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 氣態(tài)（g）、液態(tài)（l）、固態(tài)（s）、溶液（aq）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH第十二張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月5、書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如果不注明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在250C、101KPa條件下的反應(yīng)熱。另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中都用“ ” 不用標(biāo)反應(yīng)條件，氣體、沉淀符號。第十三張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25時的數(shù)據(jù)。 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。

6、固態(tài) 液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱1）要注明溫度和壓強(qiáng):2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài): 二、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 第十四張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/molH2（g)+ O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol H2O(l)H2O(g)；H=+44KJ/mol 3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù)。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6KJ/mol H2（g）+ Cl2(g)=HCl(g)；H=92.3KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；H=

7、571.6KJ/molH2（g)+ O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/mol第十五張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4） H的表示：熱化學(xué)方程式中的H的“”與“”一定要注明， “”代表吸熱， “”代表放熱無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為多少，H的單位總是KJ/mol，但H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例、熱化學(xué)方程式表示的意義 1）表示反應(yīng)物在怎樣的狀態(tài)下參加反應(yīng)，結(jié)果生成 怎樣狀態(tài)的生成物2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)量能H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol 第十六張，PPT共二十七頁，創(chuàng)

8、作于2022年6月1、完成課本P4和P5的“問題解決”A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol2、 已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A第十七張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月C(石

9、墨 s ) C(金剛石 s ) H = +1.5kJ/mol 石墨能否自動轉(zhuǎn)化為金剛石？3、反應(yīng)C(石墨) C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知A、石墨比金剛石更穩(wěn)定B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C、金剛石比石墨穩(wěn)定D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化AB反應(yīng)熱可以由實(shí)驗(yàn)測得，也可以用其他辦法得到。第十八張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4、已知鍵能: NN 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92kJmol11、氫氣在氯氣燃燒生成1摩氯化氫氣體，放出92.3kJ的熱量練習(xí)：1、寫

10、出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25,101kPa時).2、氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成2摩液態(tài)水，放出114.6KJ的熱量3、1摩石墨轉(zhuǎn)化為金剛石固體需吸收1.5KJ的熱量第十九張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月一、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷2、正誤判斷高考怎么考？1、熱化學(xué)方程式的書寫課本P4第二十張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月A練1、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol12H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1H2（g）

11、1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 第二十一張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月例2 已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g

12、) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B第二十二張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月二、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算例4、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為( )A2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJB

13、第二十三張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2.(06江蘇)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 .C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H2.S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4.H2(g) O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H6.CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s) H8 A. B. C. D.c三、反應(yīng)熱大小的比較第二十四張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol1）：PP：198 PO：360 O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2= P4O6的反應(yīng)熱H為 （ ）A-1638 kJmol1 B+1638