化學(xué)平衡常數(shù)以及其計算

1、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)及其計算第一張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月第二張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月通過分析數(shù)據(jù)得到： (1)溫度不變時， 為常數(shù)，即生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為常數(shù)。(2)常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)(3)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)，即與平衡建立的過程無關(guān)。第三張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月一、化學(xué)平衡常數(shù)1、 概念 對某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。第四張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2、K的表達式對于下列可

2、逆反應(yīng)：aA + bB cC + dD，則有：c為各組分的平衡濃度， K值只隨溫度的變化而變化。第五張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫3Fe(s) + 4H2O(g) 練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+純固體純液體濃度固定，不能寫在平衡關(guān)系式中第六張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月N2+3H2 2NH32NH3 N2+ 3H2 N2 + H2 NH31232平衡常數(shù)與方程式書寫方式有關(guān)第七張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、使用平衡常數(shù)的注意事項（1）K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成

3、物的濃度無關(guān) （2）K值表達式中，固體、液態(tài)水不寫（3）平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫方式有關(guān) 若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變 若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小第八張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月4、平衡常數(shù)的意義定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進行的程度（1）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。 （2）一般當(dāng)K105時，該反應(yīng)進行得基本完全。第九張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月例1：在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時，可進行如下反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，在平衡時各物質(zhì)的濃度分別是：c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L,c(O2)

4、=0.12mol/L.試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）開始時NO2的濃度。（3） NO2的轉(zhuǎn)化率。第十張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、化學(xué)平衡的相關(guān)計算 計算模式“三段式法” mA + nB pC + qD 起始量： a b 0 0轉(zhuǎn)化量： mx nx px qx 平衡量： a-mx b-nx px qx 對于反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度 對于生成物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度 第十一張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月平衡轉(zhuǎn)化率( ) =反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度反應(yīng)物的起始濃度100%=反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量100%注意：(1)轉(zhuǎn)化率是對反應(yīng)物而言的；(2)在一定溫度下可逆反應(yīng)中，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越高；第十二張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月例2：在一密閉容器中，CO與H2O混合加熱到800達到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度均為0.200 molL-1 ，求達