化學(xué)平衡常數(shù)以及平衡轉(zhuǎn)化率

1、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率第一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、平衡常數(shù)表達(dá)式及其影響因素2、運(yùn)用平衡常數(shù)與濃度商Q關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向3、平衡轉(zhuǎn)化率及其影響因素4、運(yùn)用“三段式”進(jìn)行平衡相關(guān)計(jì)算第二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)1、概念： aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)O2表示平衡濃度c(O2)表示任意濃度2、影響因素：除了反應(yīng)本性外，僅與T(溫度)有關(guān)升高溫度：吸熱反應(yīng)K增大；放熱反應(yīng)K減小第三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、意義： K可以表示反應(yīng)的最大限度，K越大反應(yīng)程度越大K105則認(rèn)為反應(yīng)趨于完全（不可

2、逆，用“”）K105則認(rèn)為反應(yīng)不能發(fā)生（不反應(yīng)）4、運(yùn)算規(guī)則：K正與K逆互為倒數(shù)方程式相疊加K相乘：K總K1K2純固體、純液體濃度看作常數(shù)不寫入表達(dá)式：K單位不固定，由表達(dá)式?jīng)Q定：第四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月5、應(yīng)用： 判斷或比較反應(yīng)限度：判斷平衡移動(dòng)方向：QK正向移動(dòng)QK逆向移動(dòng)QK平衡（凈反應(yīng)速率為0）進(jìn)行平衡相關(guān)計(jì)算（三段式）：第五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)()(4)化學(xué)

3、平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()2在一定溫度下，三個(gè)反應(yīng)：由平衡常數(shù)表達(dá)式可以推出：K1K22 K1K31第六張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是否改變？是什么關(guān)系？轉(zhuǎn)化率是否相同？試舉例說明。提示：第七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(l)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092以下說法正確的是()A常溫下，

4、NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K1c(N2)c(O2)B常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為51080C常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2D以上說法都不正確C 第八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月D 第九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)：H2(g)S(s) H2S(g)K1S(s)O2(g) SO2(g)K2則在該溫度下反應(yīng)H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)為()AK1K2 BK1K2 CK1K2 DK1/K2D 第十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于20

5、22年6月第十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1C 第十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)升高溫度，化學(xué)平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。Ac(CO2)c(CO) BK不變

6、C容器中的壓強(qiáng)不變Dv正(H2)v正(CO2) Ec(H2)保持不變(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此時(shí)的溫度為_；在此溫度下，若該容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。5在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6正反應(yīng)830

7、E 向正反應(yīng)方向進(jìn)行中第十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月考點(diǎn)二 平衡轉(zhuǎn)化率及三段式計(jì)算 1、轉(zhuǎn)化率概念： 2、平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：平衡轉(zhuǎn)化率是一定條件下某一反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率：平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：濃度溫度壓強(qiáng)第十四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月N2 + 3H2=2NH3 H01、升溫(N2)如何變化？2、加壓（壓縮體積）(N2)如何變化？3、增加c(N2)，(N2)如何變化？5、減小c(NH3)，(N2)如何變化？4、增大c(H2)，(N2)如何變化？第十五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月I2 + H2=2HI H01、升溫(H2)如何變化？2、加壓（壓縮體積

8、）(H2)如何變化？3、增加c(I2)，(H2)如何變化？5、減小c(HI)，(H2)如何變化？4、增大c(H2)，(H2)如何變化？第十六張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月濃度對(duì)轉(zhuǎn)化率影響規(guī)律總結(jié)：1、兩種反應(yīng)物：增加其一濃度，另一個(gè)增大，而濃度增大的那個(gè)反應(yīng)物減小2、一種反應(yīng)物（分恒容、恒壓以及vg等不等0情況不同）增大其濃度。2HI= I2+H2恒壓：不變；恒容：不變2NH3=N2+3H2恒壓：不變；恒容：減小2NO2=N2O4恒壓：不變；恒容：增大第十七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月產(chǎn)率與轉(zhuǎn)化率 轉(zhuǎn)化率-指的是反應(yīng)物產(chǎn)率-指的是生成物第十八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作

9、于2022年6月N2 + 3H2 2NH3平1： 1mol 5mol 0 平衡時(shí)產(chǎn)生NH3為0.5mol求產(chǎn)率？平2： 3mol 2mol 0 平衡時(shí)產(chǎn)生NH3為0.1mol求產(chǎn)率？第十九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、三段式進(jìn)行平衡計(jì)算： 例：將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A9B16 C20 D25始：x 0 0 始：0 0 0 轉(zhuǎn)：y y y 轉(zhuǎn)：z 0.5z 0.5z 平：xy

10、y yz 平：yz 0.5z 0.5z 0.5z0.5yz445第二十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月A10.7 B8.5 C9.6 D10.2始：8 0 0 始： 0 0 0 轉(zhuǎn)： y y y 轉(zhuǎn)： z z z 平： 8y yz yz 平： yz z yz yz9yz3.4解得y6.2z2.81.83.49第二十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月題型二 平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算3在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A5%B10% C15% D20%N2 + 3H2 2NH3始： 2 8 0 轉(zhuǎn)： 平： 4/3 6 4/3 22/34/3N2%(4/3)/(4/364/3)=4/26=15.4%第二十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_ (填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡