福建寧德2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題掃描版

1、寧德市2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期期末高一質(zhì)量檢測化學(xué)試題（考試時間：90分鐘 試卷總分：100分）注意：1.本學(xué)科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非 選擇題）（共6頁24題），全部答案必須按要求填在答題卡的相應(yīng)答題欄內(nèi)，否 則不能得分。 2.相對原子質(zhì)量：Hl C 12 N14 0 16 Na23 S32 Fe56 第I卷選擇題（共40分）本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列描述不E確的是A.氯氣可以做殺菌消毒劑B.過氧化鈉可以做呼吸面具的供氧劑C.食品包裝內(nèi)常放置鐵粉以保持干燥D.推廣使用無磷

2、洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化.下列物質(zhì)不屬于同素異形體的一組是 A.紅磷和白磷B.鋼和鐵 C.金剛石和石墨D.單斜硫和斜方硫3.下列說法正確的是A.鹵水點(diǎn)豆腐利用的是膠體聚沉的性質(zhì)B.滲析是鑒別溶液和膠體最簡便的方法C.直徑介于Inm100nm之間的微粒稱為膠體D. 一束平行光照射NaCl溶液，從側(cè)面可以觀察到一條光亮的通路.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A.由氨氣制硫酸鉉B.二輒化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮 D.氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操 作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是高一化學(xué)試題第1頁

3、共6頁.下列電離方程式正確的是B. H2SO4=H2+ + SO42D. NaHCO3Na+ + HCO3A. Na2CO3=Na+CO32-C. Ba(OH)2=Ba2+2OH-D.新制氯水.下列藥品露置在空氣中不會變質(zhì)的是 A.漂白粉B.鈉C.碳酸鈉.關(guān)于物質(zhì)分類或反應(yīng)類型關(guān)系示意圖不正確的是 .下列描述無法通過觀察法獲得的是 A.有白色沉淀生成B.有刺激性氣味氣體放出C.放出大量的熱D.甲烷分子呈正四面體型.下列無色溶液中，能夠大量共存的一組離子是A. NO3,右、CO32B. NH/、SO42C. Ag Na C、SO42D. Cu2 Na NO3, CF.下列物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，

4、其中褪色原理不是利用該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 A.氯氣 B.過氧化鈉C.二氧化硫D.活性炭.工業(yè)制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)為2NaC103+ SO2+ H2SO4= 2C1O2+ 2NaHSO4,有關(guān)說法正確的是A. NaCICh在反應(yīng)中被氧化B. SO2在反應(yīng)中得到電子C. H2s。4在反應(yīng)中做氧化劑D.生成ImolCQ轉(zhuǎn)移Imol電子.有關(guān)NaHCO3與Na2c。3的說法中，不正確的是 A.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化B.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCChC.分別配成溶液，再加入石灰水，二者都生成白色沉淀D.等質(zhì)量的NaHCOj、Na2cO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CCh多高一化學(xué)試

5、題 第2頁共6頁.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molLT的是1 mol HC1溶于1 L水由得的溶液200 mL 5 mol-L-1的NaNO3溶液稀釋成1 L的溶液6.2 g Na2O溶于水配成100mL的溶液K+物質(zhì)的量濃度為1 mol L-1的K2s溶液.分高四氯化碳和水最簡便的方法是.若用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 2.3g鈉在足量的Ch中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02VAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為此2.8gNz和CO的混合氣體中原子數(shù)為0.2必1 L0.1 mol L-硫酸溶液中含有的氫高子數(shù)為O.INa.下列有關(guān)濃硫酸性質(zhì)的描述正確的是A

6、.濃硫酸可用來干燥某些氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性C.在加熱條件下銅能與濃硫酸反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D.在空氣中敞口久置的濃硫酸濃度減小，體現(xiàn)了濃硫酸的揮發(fā)性.下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法不正確的是 尸粗鹽精鹽氯氣海水色-f 母液 NaBr.Br2 處.自液 吸收液 Br2 A.上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)B.只發(fā)生物理變化C.是工業(yè)上電解飽和食鹽水制備CbD.涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)高一化學(xué)試題第3頁共6頁（背面還有試題）19.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2

7、Na+2OH-+O2fB.石灰石溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2f+H2OC.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2*+Cu2-D.硫酸銅與氫氧化鐵溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+=BaSO41.某離子反應(yīng)中涉及H2O. ClO- NH/x H N2、C六種微粒，其中Nz的物質(zhì)的量(W)隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)的還原劑是C，還原產(chǎn)物是NHjB.消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ： 3D.水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)第n卷非選擇題(共60分). (14分)五種常見物質(zhì)：銅 硫酸氫氧化鋼氨氣乙醇。(1)上

8、述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有(填標(biāo)號)。(2)銅與稀硝酸的反應(yīng)體現(xiàn)了硝酸的性質(zhì)有、。(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵和氫氧化鈣制取氨氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是 (填標(biāo)(4)將 0.2 mol L-1 H2sO4 溶液逐滴加入到 O.Olmol L_1 Ba(OH)2 溶液中，反應(yīng)的離子方程式為;滴加過程溶 液的導(dǎo)電能力變化情況如右圖所示，A點(diǎn)時消耗的H2s04溶液與 Ba(OH)2溶液的體積比為22. (14分)已知四種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)若甲是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物B是燒堿。高一化學(xué)試逑第4頁共6頁該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單 質(zhì)乙，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（2）若甲是國防金屬，乙是黑

9、色固體單質(zhì)。化合物A的化學(xué)式為,在該反應(yīng)中化合物A為 （填“氧化 劑或還原劑（3）若甲是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)。該反應(yīng)的曲子方程式為用四氯化碳格單質(zhì)乙從它的水溶液中提取出 來，這種實(shí)驗(yàn)操作是 o檢驗(yàn)化合物B中陰離子的試劑為（填化學(xué)式）。（16分）氮氧化物是引起空氣霧罐的重要物質(zhì)，工業(yè)可以用多種方式來處理。.綜合處理含NH：廢水和工業(yè)廢氣（主要含NO、CO. CO?、SO2、N2,不考慮其他 成分），流程如下：己知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 +2NaOH=NaNO34-NaNO2+H2O工業(yè) 廢氣 J J（1）固體1的主要成分有Ca（OH）2、

10、 （填化學(xué)式（2）若該實(shí)驗(yàn)需要配制3moi的氫氧化鈉溶液1L,需稱取氫氧化鈉固體質(zhì)量為一o（3）用NaNOz溶液處理含NH；廢水反應(yīng)的離子方程式為 0（4）氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因?yàn)椤＃?）捕獲產(chǎn)物主要是 （填化學(xué)式）。（6）驗(yàn)證廢水中NH：除凈的方法是 （要求寫出操作和現(xiàn)象）。. NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理 為 NH3 + NOx-N2+H2O,0 100 200 300 400 500 沮度/C圖1脫氮率先（7）圖1是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知較理想的催 化劑和溫度分別為、,圖2是都用鐵作催化劑時，在氨氣

11、足量的情況 下，不同NO2）/c（NO）對應(yīng)的脫氮率，脫氮效果最佳的 心。2）/0尸 0高一化學(xué)試題第5頁共6頁2J （16分）綠桃是一種重要的硫酸鹽，其化學(xué)式為FeSO/7H2O。某化學(xué)興趣小組對綠研 進(jìn)行如下探究：.測定某綠帆樣品中FeS（V7H2O的含量步驟如下：.稱取上述樣品9.0g,溶于適量的稀硫酸中，配成250mL溶液；.準(zhǔn)確量取25.00mL該液體于錐形瓶中，用0.02000 mollT的KM11O4溶液與之完全 反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00mL （雜質(zhì)不與KMn（）4溶液反應(yīng)）。（1）配制FeSO4溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、； 配制溶液過程未洗

12、滌燒杯、玻璃棒會造成所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”、 “無影響嘰（2）步驟ii中KMnCU被還原成MnSO型寫出該反應(yīng)的寓子方程式 0（3）該樣品中FeSO4-7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。.驗(yàn)證硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物將一定量的綠磯固體脫水處理后置于儀器A中，打開&和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱至 恒重，實(shí)驗(yàn)后A中殘留固體為紅色粉末?！静殚嗁Y料】硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物是一種堿性氧化物、SO3和另外一種酸性氧化物。BCD（4）取少量A中紅色粉末于試管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加（填 化學(xué)式），根據(jù)現(xiàn)象判斷紅色粉末為FezCh。（5）B、C中有氣泡冒出，B中的溶液為（填標(biāo)號，觀察到

13、C中的現(xiàn)象為 oA. Ba（NO3）2溶液B. Ba（OH%溶液C. BaCl2溶液（6）若將裝置B和裝置C的位置互換，是否可行？判斷并說明理由。高一化學(xué)試題第6頁共6頁寧德市20182019學(xué)年第一學(xué)期高一期末檢測化學(xué)試題參考答案：1 . C 2 , B 3 . A 4 . D 5 . B 6 . C 7 . C 8 . A 9 . D 10 . B11. D 12 . D 13 . B 14 . B 15 . C 16 . C 17 . A 18 . A 19 . C 20 . D（14 分）（2分）氧化性、酸性（2分，每個1分）B （2 分）C （2 分）Ca（OH）2 + 2NHClC

14、aCL+2NH T + 2HO （2 分）2H+SO2 +Ba2+2OH =BaSOj + 2H2O （2 分）1:20（2 分）（14 分）2Na+2HO=2NaOH超件（2 分） 0.3 N 或 1.806 x 1023或 0.3 x 6.02 x 1023 （2 分）CQ （2分） 氧化劑（2分）Cl2+21= 2Cl +I2 （2 分） 萃取 （2 分）HNO3、AgNO （2 分）（16 分）CaCQ CaSO （2分，每個1分）（2） 120 g （2分，單位沒寫扣 1分）（3） NH+NO =Nd+2H2O （2 分）（4）空氣過量，生成 NO過多，部分氮元素轉(zhuǎn)化為NaNO, NaN帖量降低（2分）CO （2 分）（6）取少量溶液于試管中，加入