化學(xué)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)志(2)

1、關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志 (2)第一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月回顧：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些（五個(gè)字）？各表示什么意思？(2)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應(yīng)第二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月濃度時(shí)間生成物反應(yīng)物思考：請從上面兩個(gè)圖像中分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是什么？ 第三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）含量：各組分

2、的含量保持不變（各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變）直接二.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：第四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例1、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 同時(shí)生成n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)生成n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)消耗n mol B2 第五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【例2】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡

3、的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC第六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N23H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)第七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)來說，可否利用混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量保持不變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡？ 第八張，PPT

4、共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：對于反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)來說，可否利用混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量保持不變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡？第九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月間接標(biāo)志：反應(yīng)體系中有氣體，且氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)前后不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫恒容）、總體積（恒溫恒壓）不隨時(shí)間而改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡。第十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)

5、的濃度不隨時(shí)間變化 C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ第十一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【例4】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而 變化B第十二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月討論：以下說法能否說明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？（1）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫、恒容的容器中，氣體密度不再變化。（

6、2）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫、恒壓的容器中，氣體密度不再變化。（3）反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在恒溫、恒容的容器中，氣體密度不再變化。（4）反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在恒溫、恒壓的容器中，氣體密度不再變化。若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變呢？第十三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1. 在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng): A(g)+2B(g) 3C(g); H0，達(dá)到平衡的標(biāo)志是: A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化 C. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 D. 混合氣體的溫度不再變化D第十四張，PP

7、T共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 B第十五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月3、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)2B(g)= C(g)D(g)已達(dá)平衡的是 ( )A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C混合氣體的相對分子質(zhì)量 D氣體的總物質(zhì)的量第十六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月4在一定溫度下的恒容容器中

8、,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變 C.B的物質(zhì)的量濃度不變 D.氣體的總物質(zhì)的量不變 BC第十七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【例5】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成 3amolBA、B

9、、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2第十八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月A. 混合氣體的顏色不再改變 （ ）B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（ ）C. 混合氣體的密度不變（ ）D. 混合氣體的壓強(qiáng)不變（ ）E. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2 （ ） F. O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（ ）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是思考與練習(xí)第十九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月7.可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)NO2的轉(zhuǎn)化率保持不變混合氣體的壓強(qiáng)保持不變混合氣體的的溫度保持不變第二十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月8下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )