反應(yīng)熱及其能量變化-2-反應(yīng)熱計(jì)算(共9頁)

1、 高中化學(xué)反應(yīng)熱及其能量變化第 頁 第二(d r)講 反應(yīng)熱計(jì)算高考(o ko)要求： 了解(lioji)熱化學(xué)方程式的含義，以及反應(yīng)熱與鍵能和物質(zhì)能量之間的關(guān)系 2、能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。高考重現(xiàn)： 1、(2012重慶理綜，12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()中|國教|育出|版網(wǎng)A194 B391 C516 D658答案B解析由題圖可知H3(H2H1)2 752 kJmol1(534 kJmol1)2 2

2、18 kJmol1，斷裂1 mol NH鍵所需能量(2 218 kJ500 kJ154 kJ)eq f(1,4)391 kJ。2、(2012大綱全國卷，9)反應(yīng) ABC(H0)分兩步進(jìn)行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()答案D 3、(2010課標(biāo)全國(qun u)卷，11)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)(fnyng)的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)(fnyng)的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1

3、D67.7 kJmol1答案C4、2012北京理綜，26(1)已知反應(yīng)A：4HClO2eq o(,sup7(CuO/CuCl2),sdo5(400 )2Cl22H2O.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。. H2O的電子式是_。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_。答案Heq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)H4HCl(g)O2(g)eq o(,sup7(400 )2Cl2(g)2H2O(g)H115.6

4、 kJmol132強(qiáng)5、2011四川理綜，29(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。答案4FeS2(s)11O2(g)=8SO2(g)2Fe2O3(s)H3 408 kJmol16、2012廣東理綜，31(4)碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2則電池反應(yīng)的H_；碘電極作為該電池的_極。答案eq f(1,2)(H1H2)正7、2011山東理綜，28(2)已知：2SO2(g)O2(

5、g)=2SO3(g)中+教+網(wǎng)z+z+s+tepH196.6 kJmol1 2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H113.0 kJmol1則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。答案(d n)41.8考點(diǎn)：反應(yīng)熱相關(guān)(xinggun)計(jì)算1反應(yīng)熱與鍵能和物質(zhì)(wzh)能量的關(guān)系（1）反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新鍵形成時(shí)，又要釋放能量；由于吸收和放出的能量不同，導(dǎo)致了化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中的能量守恒，熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式?；瘜W(xué)鍵的斷裂

6、和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因（如下圖）。 吸收能量E1 反應(yīng)物生成物 放出能量E2E1E2 反應(yīng)吸收能量 H0E1E2 反應(yīng)放出能量 H0由鍵能求焓變的公式：H=反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和1已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=-92.4 KJ/mol則NN鍵的鍵能是 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol2.已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl

7、原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是（ ）A氫氣和氯氣反應(yīng)生成(shn chn)氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）B氫氣與氯氣反應(yīng)生成(shn chn)2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC氫氣與氯氣反應(yīng)生成(shn chn)2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H-183kJ/molD氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H-183kJ/mol3.（2011重慶） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1 molFF 、SF鍵需吸收的能量分別為160

8、kJ、330kJ。則S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反應(yīng)熱H為（ ）。A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol C. 450 kJ/mol D. + 430 kJ/mol4.（2008海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A.(6a+5d4c12b) kJmol1B.(4c+12b6a5d) kJmol1C.(4c+12b4a5d) kJmol1D.(4

9、a+5d4c12b) kJmol15,、（2010重慶卷）已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量436a369則表中a為（ ） A404 B260 C230 D200（2）反應(yīng)熱與物質(zhì)能量(nngling)的關(guān)系如果(rgu)反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，那么由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)能量主要(zhyo)轉(zhuǎn)變成熱量形式放出，這是放熱反應(yīng)。反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這是吸熱反應(yīng)（如下圖）。 化學(xué)反應(yīng)過程中

10、的能量變化示意圖因此，化學(xué)反應(yīng)的過程，也可看是“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等釋放出來，或者是熱能、電能、光能等為物質(zhì)內(nèi)部的能量“存儲(chǔ)“起來的過程。計(jì)算反應(yīng)熱的公式為：H=生成物總能量 - 反應(yīng)物總能量化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如NH4Cl與Ba(OH)28H2O(s) 的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是（） A反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 B反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D在化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)對于(duy)放熱反應(yīng)2H2+O

11、22H2O，下列(xili)說法正確的是（） A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D反應(yīng)物H2和O2所有的能量相等（2006上海）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水4.（09上海卷19）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)： 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量

12、 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量5、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)過程中能量變化的是（ ） A 6、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/mol

13、D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210237、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是（ ） CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H+49. 0 kJmol-1 CH3OH(g)+ O2(g) =CO2(g)+2H2(g)；H192. 9 kJmol-1 下列(xili)說法正確的是 ACH3OH的燃燒熱為192. 9 kJmol-1 B反應(yīng)(fnyng)中的能量(nngling)變化如上圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2

14、(g)的H192. 9 kJmol-1 （3）蓋斯定律1、內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的熔變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的熔變之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的熔變是相同的，這就是蓋斯定律。2、特點(diǎn)：反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)。反應(yīng)熱總值一定。熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)變換等數(shù)學(xué)處理。1、（2013新課標(biāo)卷12）在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3

15、2S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為 A.H4=（H1+H2-3H3） B.H4=（3H3-H1-H2） C.H4=（H1+H2+3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）2、（2012海南(hi nn)化學(xué)卷13）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答(hud)下列問題： 肼可作為(zuwi)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(1) H1= -195kJmol-1 N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程

16、式 ；2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-13、已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g) =2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1中國教育出版網(wǎng)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_。答案FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) ，H11 kJmol14、已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的H1 584.2 kJmol1

17、；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1。則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于()A1 528.6 kJmol1 B1 473 kJmol1C1 473 kJmol1 D1 528.6 kJmol1答案B5、（2008寧夏）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(I)-反應(yīng)生成C2H5OH(I)的H為（ ） A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmol-1A6、(2012天津)已知：溫度過高時(shí)，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 則WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 +203.9 kJmol1 7、下列說法或表示方法(fngf)中正確的是（ ）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(lihung)分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣(qn q)的燃燒熱為285.8 kJm