高復(fù)會(huì)議理綜27題ppt課件

1、第27題復(fù)習(xí)戰(zhàn)略 寧波二中 范彬彬.第27題復(fù)習(xí)戰(zhàn)略高考考什么？怎樣考？我們?cè)鯓討?yīng)對(duì)？.高考考什么？ 從往年27題的調(diào)查內(nèi)容來(lái)看，浙江卷命題根本以實(shí)際為中心，圍繞著化學(xué)反響速率、化學(xué)反響的方向、化學(xué)平衡、電離和水解平衡、沉淀溶解平衡、勒夏特列原理的運(yùn)用和平衡體系中反響物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)等實(shí)際這條主線，特別注重調(diào)查學(xué)生對(duì)知識(shí)的了解和靈敏運(yùn)用，調(diào)查學(xué)科中心知識(shí)和思想方法，以及在化學(xué)工藝、化學(xué)合成等實(shí)踐問(wèn)題處理中的整體把握和設(shè)計(jì)才干。.調(diào)查的知識(shí)點(diǎn)主要包括：化學(xué)反響與能量變化；體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探求過(guò)程，了解原電池和電解池的任務(wù)原理，能寫出電極反響和電池反響方程式；化學(xué)反響速率定量表示方法

2、；知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反響速率的影響；外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響；能用焓變和熵變闡明化學(xué)反響的方向；描畫化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反響物的轉(zhuǎn)化率；外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)實(shí)際加以解釋；認(rèn)識(shí)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、消費(fèi)和科學(xué)研討領(lǐng)域中的重要作用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)展pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；初步掌握測(cè)定pH的方法；認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，影響鹽類水解的要素；能描畫沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。.2021-2021年浙江理綜27題調(diào)查內(nèi)容.2021年浙江理綜第27題解讀某研討小組在實(shí)驗(yàn)室探求氨基甲酸銨

3、NH2COONH4分解反響平衡常數(shù)和水解反響速率的測(cè)定。1將一定量純真的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：NH2COONH4(s) = 2NH3(g)CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.020.0 25.0 30.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa5.78.3 12.0 17.1 24.0平衡氣體總濃度(103mol/L) 2.43.4 4.8 6.8 9.4.2021年浙江理綜第27題解讀可以判別該分解反響曾經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡的是_。A2v(NH3)=v(CO2) B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中

4、混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 調(diào)查“判別到達(dá)平衡的標(biāo)志根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)：_。 調(diào)查平衡常數(shù)的計(jì)算.2021年浙江理綜第27題解讀取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25下到達(dá)分解平衡。假設(shè)在恒溫下緊縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_填“添加、“減小或“不變。調(diào)查外界條件對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響氨基甲酸銨分解反響的焓變H_0，熵變S_0填、或。調(diào)查根據(jù)數(shù)據(jù)，判別吸熱或放熱反響；定性判別熵變?cè)龃蠡驕p小。.2021年浙江理綜第27題解讀2知：NH2COONH42H2O=NH4HCO3NH3H2O。該研討小組分別用三份不同初始濃度的

5、氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反響速率，得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如下圖。計(jì)算25時(shí)，06min氨基甲酸銨水解反響的平均速率_ 分析圖形數(shù)據(jù)，計(jì)算化學(xué)反響速率.2021年浙江理綜第27題解讀根據(jù)圖中信息，如何闡明水解反響速率隨溫度升高而增大：_。 外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響。 有不止一個(gè)變量同時(shí)存在.2021 重慶(2021重慶卷)將E和F參與密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響：E(g)F(s)=2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPaG的體積分?jǐn)?shù)/%溫度/ 1.0MPa 2.0 MPa 3.0MPa810 54.0 a b915 c 75

6、.0 d1000 e f 83.0bf 915、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%該反響的S0 K(1000)K(810)上述中正確的有( )A4個(gè) B3個(gè) C2個(gè) D1個(gè)答案：A.2021年第27題解讀 這道標(biāo)題，調(diào)查了化學(xué)反響速率概念和計(jì)算、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其計(jì)算，以及判別反響的焓變、熵變等相關(guān)知識(shí)，試題設(shè)置是學(xué)生并不熟習(xí)的實(shí)驗(yàn)室探求氨基甲酸銨分解反響平衡常數(shù)和水解反響的速率的測(cè)定，且測(cè)定的數(shù)據(jù)以圖表方式呈現(xiàn)。要求學(xué)生利用圖表、進(jìn)展數(shù)據(jù)分析判別、吸收提取有效信息，突出了化學(xué)信息運(yùn)用才干的調(diào)查。同時(shí)，作為化學(xué)的根本技藝之一的化學(xué)計(jì)算，浸透在相關(guān)的知識(shí)塊中，強(qiáng)調(diào)計(jì)算的適用性以及認(rèn)識(shí)

7、處理問(wèn)題的綜合性。.2021年浙江理綜第27題解讀甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反響系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反響有：反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式焓變H(kJ/mol)活化能(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)125.6CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)165.0243.9.2021年浙江理綜第27題解讀反響CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的 H= _kJ

8、/mol。調(diào)查蓋斯定律在初始階段,甲烷蒸汽重整的反響速率 _甲烷氧化的反響速率填大于、小于或等于。根據(jù)所需活化能高低，判別不同反響其反響速率的快慢。以前經(jīng)常調(diào)查外界條件對(duì)同一個(gè)反響的影響。 .2021年浙江理綜第27題解讀3對(duì)于氣相反響，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)替代物質(zhì)的量濃度(cB)也可以平衡常數(shù)記作KP，那么反響CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)的KP _ 隨著溫度的升高，該平衡常數(shù) _填“增大、“減小或“不變。調(diào)查用某組分的平衡壓強(qiáng)替代濃度，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式。調(diào)查平衡挪動(dòng)對(duì)平衡常數(shù)K的影響。.2021年浙江理綜第27題解讀從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處

9、在于 _。 用所學(xué)知識(shí)解釋化工消費(fèi)的實(shí)踐問(wèn)題。.2021年浙江理綜第27題解讀在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如左圖：假設(shè)要到達(dá)H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)10%，以下條件中最適宜的是 。 A600，0.9MpaB700，0.9MPaC800，1.5MpaD1000，1.5MPa畫出600，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反響時(shí)間從常溫進(jìn)料開場(chǎng)計(jì)時(shí)的變化趨勢(shì)表示圖：.2021年浙江理綜第27題解讀調(diào)查對(duì)所學(xué)化學(xué)平衡知識(shí)綜合運(yùn)用才干，并調(diào)查學(xué)生的數(shù)據(jù)分析才干。6假設(shè)進(jìn)料中氧氣量過(guò)大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，緣由是 。調(diào)查 用化學(xué)知

10、識(shí)處理實(shí)踐問(wèn)題的才干。.2021年浙江理綜第27題解讀捕碳技術(shù)主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3曾經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反響：反響：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) H1反響：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) H2反響：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3.2021年浙江理綜第27題解讀1H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3 。 調(diào)查蓋斯定律。2為研討溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量

11、的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)辰，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，堅(jiān)持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，反復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)一樣時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖見(jiàn)圖1。那么：H3 0(填、或)。.2021年浙江理綜第27題解讀在T1T2及T4T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其緣由是 。反響在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反響體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)辰后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。.2021年浙江理綜第27題解

12、讀3利用反響捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 寫出2個(gè)。2和3調(diào)查根據(jù)圖表信息，調(diào)查對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的綜合分析和運(yùn)用才干，注重調(diào)查了學(xué)生的閱讀才干和分析才干，加強(qiáng)了文字表述的才干調(diào)查。.2021年浙江理綜第27題解讀4以下物質(zhì)中也能夠作為CO2捕獲劑的是 。ANH4ClBNa2CO3C.HOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2用所學(xué)知識(shí)簡(jiǎn)單遷移，并能判別物質(zhì)的酸堿性.第27題：化學(xué)反響原理綜合題 1焓變蓋期定律、化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡包括電離平衡、沉淀溶解平衡、化學(xué)反響方向等綜合題。 2“圖像規(guī)律圖像相互轉(zhuǎn)換 3以“實(shí)驗(yàn)資料為落點(diǎn)命題 4

13、簡(jiǎn)單的定量分析問(wèn)題K相關(guān)問(wèn)題 5素材來(lái)自課本之上，內(nèi)容落在課本之內(nèi) 6.我們?cè)鯓討?yīng)對(duì)？分析學(xué)生現(xiàn)狀： 現(xiàn)狀之一：學(xué)習(xí)情況.我們?cè)鯓討?yīng)對(duì)？分析學(xué)生現(xiàn)狀： 現(xiàn)狀之二 學(xué)生得分情況.我們?cè)鯓討?yīng)對(duì)？根底分 近幾年的化學(xué)高考試題突出了對(duì)根底知識(shí)、根本技藝、根本思想和根本方法的調(diào)查。不少考生在平常復(fù)習(xí)中不注重對(duì)根底知識(shí)的掌握，概念了解不透徹，好高騖遠(yuǎn)，舍本逐末，不能準(zhǔn)確運(yùn)用教材知識(shí)處理實(shí)踐問(wèn)題，呵斥答題時(shí)的大量失分。.典型錯(cuò)誤：H1+H3=2H2 、2H1H2 、H1+2H1 、H1+H2 、2H3H1 、2H2H3 、H12H2 、H12H2 、H22H1 、2H21 、22H1 、221 、2H2H1

14、 等 錯(cuò)因分析：答題不規(guī)范；作答不仔細(xì)，大意；審題不仔細(xì)；蓋斯定律計(jì)算未了解、未掌握。.2.規(guī)范分 化學(xué)學(xué)科規(guī)范普通包括書寫規(guī)范、表達(dá)規(guī)范、作圖規(guī)范、實(shí)驗(yàn)規(guī)范等。每年在閱卷中都發(fā)現(xiàn)涉及規(guī)范性內(nèi)容考題的失分率教高，令人非常惋惜。書寫規(guī)范是最典型的問(wèn)題之一。熱化學(xué)方程式書寫：形狀aq、l、正負(fù)、單位等。K的表達(dá)式：濃度表示、指數(shù)表示等。2.規(guī)范分 化學(xué)學(xué)科規(guī)范普通包括書寫規(guī)范、表達(dá)規(guī)范、作圖規(guī)范、實(shí)驗(yàn)規(guī)范等。每年在閱卷中都發(fā)現(xiàn)涉及規(guī)范性內(nèi)容考題的失分率教高，令人非常惋惜。書寫規(guī)范是最典型的問(wèn)題之一，放熱反響； 化學(xué)方程式.3.審題分 高考化學(xué)把信息素養(yǎng)的考核放在首要位置，強(qiáng)調(diào)學(xué)生提取有用的信息的才

15、干。而審題過(guò)程那么是表達(dá)一個(gè)學(xué)生信息提取才干的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。其實(shí)，一個(gè)化學(xué)問(wèn)題，無(wú)論難易，仔細(xì)審題都是正確解題的前提。高考閱卷中經(jīng)常發(fā)現(xiàn)，有些考生審題不仔細(xì)，不到位甚至不審題就草草作答，結(jié)果是答非所問(wèn)，雖然卷面上寫的滿滿的，但有效得分都是少之又少。. 在T1T2及T4T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其緣由是 。典型錯(cuò)誤：錯(cuò)因分析：圖像分析不正確，T1T2圖像曲線呈下降趨勢(shì)當(dāng)做平衡正向挪動(dòng)了解，現(xiàn)實(shí)上是平衡的建立過(guò)程，還未到達(dá)化學(xué)平衡形狀；文字描畫短少時(shí)間區(qū)間的描畫，表述不夠明確；T3是反響到達(dá)平衡的轉(zhuǎn)機(jī)點(diǎn)，而不是代表在此反響吸收的最大限制。實(shí)踐反響是放熱反響，溫度越

16、低，K值越大，CO2吸收的越徹底。.錯(cuò)因分析： 審題不夠仔細(xì)，原題是堅(jiān)持碳酸銨濃度和體積確定，所以不能緊縮容器增大壓強(qiáng)；NH4HCO3也不能分別出來(lái)；升溫平衡是逆向挪動(dòng)，更不利于CO2吸收。所以只能是降低溫度或者增大CO2的濃度即增大CO2分壓才可以。3利用反響捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 寫出2個(gè)。.我們?cè)鯓討?yīng)對(duì)？ 根據(jù)課程規(guī)范和考試闡明的要求，將高三化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容進(jìn)展重組，轉(zhuǎn)化為研討專題，經(jīng)過(guò)專題方式從縱橫兩方面對(duì)知識(shí)進(jìn)展歸類、聯(lián)絡(luò)、讓學(xué)生在多元?jiǎng)討B(tài)的課堂中自動(dòng)地領(lǐng)悟知識(shí)，以獲取問(wèn)題的處理戰(zhàn)略，從而提高復(fù)習(xí)針對(duì)性和實(shí)效性。.我們?cè)鯓討?yīng)對(duì)

17、？學(xué)習(xí)目的-目的專注化在高三化學(xué)學(xué)科自主學(xué)習(xí)中，首要的是協(xié)助學(xué)生建立“專注、簡(jiǎn)約的學(xué)習(xí)目的，由于學(xué)習(xí)目的在高三的復(fù)習(xí)中不僅具有重要的“導(dǎo)向功能，更重要的是具有強(qiáng)大的鼓勵(lì)功能。.我們?cè)鯓討?yīng)對(duì)？焓變的調(diào)查普通涉及的知識(shí)點(diǎn)：經(jīng)過(guò)鍵能，計(jì)算H經(jīng)過(guò)蓋斯定律求H經(jīng)過(guò)圖形，根據(jù)活化能計(jì)算H.例題1：白磷與氧可發(fā)生如下反響：P4+5O2=P4O10。知斷裂以下化學(xué)鍵需求吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子構(gòu)造和有關(guān)數(shù)據(jù)，估算該反響的H。的分子構(gòu)造和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反響的H，其中正確的選項(xiàng)是 A6a+5d4c12bkJmol1

18、 B4c+12b6a5dkJmol1C4c+12b4a5dkJmol1 D4a+5d4c12bkJmol1答案D.我們?cè)鯓討?yīng)對(duì)？ 知：蒸發(fā)1mol Br2l需求吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 那么表中a為A404 B260 C230 D200 這里實(shí)踐上除了用鍵能計(jì)算H，還要用到蓋斯定律。.我們?cè)鯓討?yīng)對(duì)？例題3：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 反響過(guò)程的能量變化如下圖。知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的DH = 99 kJmol-1。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反響的反響熱有無(wú)影響？。該反響通常用V2O5作催化劑，加V2

19、O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是；2圖中H=kJmol-1；3V2O5的催化循環(huán)機(jī)理能夠?yàn)椋篤2O5氧化SO2時(shí)，本身被復(fù)原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；4假設(shè)反響速率VSO2為0.05 molL-1min-1,那么VO2=molL-1min-1、V(SO3)= molL-1min-1；5知單質(zhì)硫的熄滅熱為296 kJmol-1，計(jì)算由S(S)生成3 molSO3(g)的H要求計(jì)算過(guò)程。.舉例2關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)復(fù)習(xí) 平衡常數(shù)的表達(dá)式； 普通的化學(xué)平衡 、電離、水解、沉淀溶解平衡K值變化只受溫度影響；K值的簡(jiǎn)單計(jì)算；經(jīng)過(guò)定量計(jì)算K和K來(lái)判別平衡挪

20、動(dòng)的方向；利用K 定性的判別平衡挪動(dòng)的方向。舉例2關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)復(fù)習(xí)確定專注簡(jiǎn)約的目的1.平衡常數(shù)的表達(dá)式普通的化學(xué)平衡 電離、水解、沉淀溶解平衡2.K值變化只受溫度影響3.K值的簡(jiǎn)單計(jì)算4.經(jīng)過(guò)定量計(jì)算K和K來(lái)判別平衡挪動(dòng)的方向5.定性的判別平衡挪動(dòng)的方向舉例2關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)復(fù)習(xí)確定專注簡(jiǎn)約的目的1.平衡常數(shù)的表達(dá)式普通的化學(xué)平衡 電離、水解、沉淀溶解平衡2.K值變化只受溫度影響3.K值的簡(jiǎn)單計(jì)算4.經(jīng)過(guò)定量計(jì)算K和K來(lái)判別平衡挪動(dòng)的方向5.定性的判別平衡挪動(dòng)的方向.例題1.在一定溫度下，將氣體X和氣體各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反響X(g) + Y(g) 2Z(g)

21、H v(正)C該溫度下此反響的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大.例題 除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法Pidgeon法。即以煅白CaOMgO為原料與硅鐵含硅75%的硅鐵合金混合置于密閉復(fù)原爐，1200下發(fā)生反響： 2CaOMgO)(s) + Si(s) =Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)(1)寫出該反響的K 的表達(dá)式_(2)平衡后假設(shè)其他條件不變，將復(fù)原爐體積減少一半，那么到達(dá)新平衡時(shí)Mg(g)的濃度將_填“升高 、“降低或“不變。.我們?cè)鯓討?yīng)對(duì)？知識(shí)梳理-梳理有序化 高三化學(xué)知識(shí)梳理的主要做法是“知識(shí)積木化，強(qiáng)調(diào)有序集成。2、知識(shí)梳理-

22、梳理有序化.知識(shí)梳理 -梳理有序化 化學(xué)平衡的復(fù)習(xí)，我們編選了如下一題。在一定條件下，將3.0mol A和1.0molB 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：2A (g) + B(g) = xC(g) + 2D(s) HACBE.9往Ag2SO4的飽和溶液中參與足量的Na2CrO4固體，可察看到磚紅色沉淀 Ag2CrO4為磚紅色10在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)Ag2CrO4到Ag2SO4的轉(zhuǎn)化11用0.01mol/LAgNO3滴定0.01mol/LKCl 和0.01mol/LK2CrO4混合溶液，CrO42-先沉淀。.3.題組訓(xùn)練-問(wèn)題自悟化 在高三化學(xué)學(xué)科自主學(xué)習(xí)中開展知識(shí)訓(xùn)練，開展題組練習(xí)時(shí)，關(guān)鍵要把握一個(gè)根本原那么，那就是問(wèn)題自悟化，而自悟化需求教師選取經(jīng)典的題組，并進(jìn)展階梯化的呈現(xiàn)設(shè)計(jì)。. 2SO2+O2 2 SO3例題1： 恒溫恒容下，甲乙兩容器體積一樣，在甲中放入2molSO2和1molO2,在乙容器中放入A molSO2 、Bmol O2、Cmol SO3,當(dāng)A、B、C滿足什么條件的時(shí)候