（新教材）【人教版】20版必修二課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo) 5.2.3（化學(xué)）

1、PAGE 溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列因果關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)原因結(jié)果A大量植樹造林溫室效應(yīng)BSO2和NO2氣體的大量排放酸雨C含氮、磷等生活廢水的大量排放水華、赤潮D汽車尾氣的大量排放光化學(xué)煙霧【解析】選A。植物光合作用會(huì)吸收二氧化碳,大量植樹造林不會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),A錯(cuò)誤;SO2和NO2氣體大量排放,最終會(huì)轉(zhuǎn)變成硫酸和硝酸,形成酸雨,B正確;氮、磷是植物的營(yíng)養(yǎng)元素,含氮、磷等生活廢水的大量排放,會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,藻類瘋長(zhǎng),引發(fā)水華、赤潮,C正確;汽車尾氣的大量排放,會(huì)產(chǎn)

2、生氮氧化物,從而造成光化學(xué)煙霧,D正確。2.建材廠家常常在鋁質(zhì)材料的表面鍍銅,提高材料的美觀程度。某興趣小組為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層,可選用的試劑是()A.稀硝酸B.濃硝酸C.稀硫酸D.濃鹽酸【解析】選B。Al在濃硝酸中鈍化,銅與濃硝酸可反應(yīng)。3.公元八世紀(jì),阿拉伯煉金術(shù)士賈比爾本哈揚(yáng)在干餾硝石的時(shí)候發(fā)現(xiàn)并制得了硝酸,這是人類關(guān)于硝酸最早的記錄。下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C.濃硝酸見光或受熱易分解,必須保存在棕色瓶中D.硝酸與銅的反應(yīng)只表現(xiàn)出氧化性【解析】選C。NO2和硝酸中氮元素的化合價(jià)不相等,NO2不是

3、酸性氧化物;硝酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)常生成鹽和含氮氧化物;濃硝酸見光易分解,應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中;硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅及NO或NO2,硝酸既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是()A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬與硝酸反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸【解析】選B。硝酸是強(qiáng)氧化性酸,且濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,A正確;銅不論與濃硝酸還是與稀硝酸反應(yīng)都不是置換反應(yīng),B不正確;因?yàn)橄跛崾菑?qiáng)氧化性酸,金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣,C正確;鐵或鋁遇冷的濃硝酸鈍化,故可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸,D正確。4.已知3Cu+8HNO3(稀

4、)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,則下列說法不正確的是()A.Cu作還原劑,HNO3作氧化劑B.HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性C.每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3 mol的電子轉(zhuǎn)移D.如果有8 mol HNO3被還原,則生成了2 mol NO【解析】選D。根據(jù)反應(yīng)知,A項(xiàng)正確;HNO3在該反應(yīng)中既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性,B項(xiàng)正確;根據(jù)雙線橋分析,該反應(yīng)每生成2 mol NO轉(zhuǎn)移6 mol電子,C項(xiàng)正確;HNO3被還原生成NO,若有8 mol HNO3被還原,則生成8 mol NO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.已知Fe3+溶液為棕黃色,Fe2+溶液為淺綠色,向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入

5、少量的稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是()A.顏色變淺B.變?yōu)榧t色C.沒有改變D.變?yōu)樽攸S色【解析】選D。Fe(NO3)2溶液中含有NO3-,遇到鹽酸提供的H+,就形成一個(gè)硝酸溶液環(huán)境,該溶液具有強(qiáng)氧化性,可以將Fe2+氧化為Fe3+,溶液顯棕黃色。6.某化學(xué)小組為了探究銅與硝酸反應(yīng)的情況,做了以下探究過程。按如圖進(jìn)行反應(yīng):(1)開始反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若銅有剩余,反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是_。(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.

6、6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_。【解析】(1)開始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,溶液逐漸變藍(lán),有紅棕色氣體逸出。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度不斷減小,故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應(yīng)。(3)加入稀硫酸后,H+與原溶液中的NO3-構(gòu)成強(qiáng)氧化性的環(huán)境,又能與過量的Cu反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O。(4)n(NOx)=5.6 L22.4 Lmol-1=0.25 mol,故根據(jù)氮原子守恒可知,消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=212.8 g64 gmol-1+0.25 mol=0.65 mol。答案:(1)溶液逐漸變藍(lán),有紅棕色氣體逸出Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3