原電池原理及其應(yīng)用課件

1、第二節(jié) 化學(xué)能與電能廣西桂平市大洋中學(xué) 陳光余1我們使用的電器都需要電能22001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖3 物質(zhì)中的化學(xué)能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能呢？又是如何轉(zhuǎn)化的呢？4一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化（一）火力發(fā)電51、火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒發(fā)電機(jī)蒸汽6 被稱為工業(yè)“糧食”的煤，作為不可再生的資源，被簡(jiǎn)單的燃燒掉，實(shí)在可惜，大大量浪費(fèi)資源，同時(shí)，污染了環(huán)境 。2、火電的利弊 以煤炭等礦產(chǎn)資源為主作為原料來(lái)發(fā)電，建造成本低，價(jià)錢(qián)低廉。（2）缺點(diǎn)：（1）優(yōu)點(diǎn)：7火力發(fā)電廠8 把鋅片和銅片分別插入稀H2SO4 中上頁(yè)下頁(yè)9鋅與硫酸反應(yīng):Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 失2e

2、-（氧化反應(yīng)）得2e-（還原反應(yīng)） 如何設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化還原反應(yīng)釋放的能量，不通過(guò)熱能而直接變?yōu)殡娔?。原電池原?探1 探2 探3 小結(jié)10鋅片:Zn - 2e- = Zn2+（氧化反應(yīng)）銅片:2H+ + 2e- =H2（還原反應(yīng)）銅鋅原電池工作原理上頁(yè)下頁(yè)原電池原理 探1 探2 探3 小結(jié)11負(fù)極:Zn - 2e- = Zn2+（氧化反應(yīng)）正極:2H+ + 2e- =H2（還原反應(yīng)）（二）原電池1、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2、原電池正、負(fù)極和電極反應(yīng)：注： 鋅（負(fù)極）失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬流出，通過(guò)外電路流向銅（正極） 。原電池原理 探1 探2 探3 小結(jié)12探究

3、1:可用什么材料代替鋅或銅? 結(jié)論：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬科學(xué)探究：3、形成原電池的條件：正極：較不活潑的金屬、石墨等（ ） （ ） （ ） （ ）原電池原理 探1 探2 探3 小結(jié)13探究2:可用什么溶液代替硫酸? 結(jié)論：電極需插入電解質(zhì)溶液中 （ ） （ ） （ ）科學(xué)探究：原電池原理 探1 探2 探3 小結(jié)14探究3:下面裝置能否成為原電池?結(jié)論：必須形成閉合回路 （ ） （ ） 科學(xué)探究：原電池原理 探1 探2 探3 小結(jié)15一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化 （一）火力發(fā)電 1、火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化 2、火電的利弊 （二）原電池 1、原電池的定義 2、原電池的正、負(fù)電極和電極

4、反應(yīng) 3、形成原電池的條件（1）有兩種活潑性不同的金屬(或石墨)作電極（2）電極均插入電解質(zhì)溶液中（3）兩極相連形成閉合回路小結(jié)：原電池原理 探1 探2 探3 小結(jié)16實(shí)踐活動(dòng)： 找鐵絲、銅絲、導(dǎo)線、潘茄（或蘋(píng)果、柑橘等）、電流表，請(qǐng)同學(xué)們推斷一下能否組成原電池，并親手設(shè)計(jì)。17原電池原理 探1 探2 探3 小結(jié)18課堂練習(xí):1、寫(xiě)出下列電池裝置的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式。負(fù)極正極電解質(zhì)溶液（1）鐵銅硫酸（2）銅銀硝酸銀（3）鐵石墨氯化銅原電池原理 探1 探2 探3 小結(jié)19（1）負(fù)極正極總反應(yīng)（2）負(fù)極正極總反應(yīng)（3）負(fù)極正極總反應(yīng)Fe - 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2 Cu - 2e- = Cu2+ 2Ag+ + 2e- = 2Ag Fe - 2e- = Fe2+ Cu2+ + 2e- = CuFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2AgFe + CuCl2 = FeCl2 + Cu原電池原理 探1 探2 探3 小結(jié)20負(fù)極（Cu）：Cu 2e - =Cu2+ 正極（ C ）：2Fe3+ + 2e - = 2Fe2+ 電解質(zhì)：FeCl3 2、請(qǐng)