粵教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)溶解現(xiàn)象同步練習(xí)

1、溶解現(xiàn)象同步練習(xí)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Ca- 40 C 12 O16 H 1 Cl 35.5一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)12345678答案題號(hào)9101112131415/答案/.下列各組物質(zhì)混合后，可形成溶液的是（）A .石灰水與CO B . KMnOW水 C .豆?jié){與水 D ,面粉與水.下列說(shuō)法正確的是（）A.均一穩(wěn)定的液體是溶液B.洗滌劑可洗去餐具上的油污是因?yàn)橄礈靹┛梢匀芙庥臀?00g108a鹽水和100g10喉鹽水混合，可得 200g208a鹽水58勺食鹽水溫度升高（水不蒸發(fā)），溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%3.能證實(shí)A物質(zhì)的溶液是20c時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是A.降溫到10

2、c有A晶體析出B.蒸發(fā)掉10克水，有A晶體析出C.加熱到30c時(shí)，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解D. 20c時(shí)，向上述溶液中加入少量 A晶體，溶液質(zhì)量不變 TOC o 1-5 h z .下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是（）A .增加溶質(zhì)B .增加溶劑 C .升高溫度D ,攪拌. 20C時(shí)食鹽的溶解度是36克，則20c時(shí)食鹽的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A. 3 6% B . 27% C . 10% D . 30%. 20C時(shí)：A的溶解度為15g, 1gB溶解在10g水里成為飽和溶液，50gC的飽和溶液中含10g。則20c時(shí)，A、B C三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋ǎ〢 . A B C B . C

3、A BC . C B AD . B A C.將濃度為38%密度為1.19g/cm3的濃鹽酸稀釋成10麻鹽酸，需用到）A .托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒.量筒 B .量筒、漏斗、燒杯.膠頭滴管C .量筒、燒杯、玻璃棒 膠頭滴管D.量筒、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒.欲使50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液變?yōu)?0%,可采用的方法是（）A .蒸發(fā)22.5g水 B .蒸發(fā)25g水 C .力口入5gKNO D .力口入10gKNO.打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡逸出，根據(jù)汽水中二氧化碳的溶解情況分析，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.溶質(zhì)減少B .溶解度減少 C .溶劑不變D .飽和溶液變?yōu)椴伙柡?溶液.有一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

4、2%的KCl溶液，當(dāng)蒸發(fā)掉120克水后，溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%,則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A. 12 克 B . 14.4 克 C . 24 克 D . 28.8 克.如圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)；右側(cè) U型管中的液 面未發(fā)生明顯變化。該物質(zhì)應(yīng)是（）A.硝酸俊固體B.氫氧化鈉固體C.食鹽固體D,氧化鈣固體. 70c時(shí)的m克硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水份至有較多的晶體析出，然后冷卻至30C,并保持溫度不變。能正確表示此過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（x%）與時(shí)間（t）的關(guān)系的示意圖是（）.現(xiàn)有20oC時(shí)的硝酸鉀鉀飽和溶液200克，下列操作能改變?cè)撊芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.溫度

5、不變加入10克硝酸鉀 B .溫度不變加10克水hC.溫度不變蒸發(fā)掉10克水 D ,將此飽和溶液升溫. a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示?，F(xiàn)有 匕時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至12c時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）c 溶液中有晶體析出a 、b溶液均為不飽和溶液c 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小a 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大15.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和 溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的氫 氧化鈉固體，則對(duì)相應(yīng)變化判斷正確的是（）甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大、填空題乙

6、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小16、編號(hào)溶液溶質(zhì)化學(xué)式0.9%的氯化鈉注射液（俗稱(chēng)生理鹽水）醫(yī)療消毒用高鈕酸鉀溶液（俗稱(chēng)紫藥 水）碘酒稀鹽酸生石灰溶于水過(guò)濾后得到澄清溶液鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液17、用或“=填空:50毫升的酒精和50毫升的水混合后的體積100 毫升。20c時(shí)飽和狀態(tài)的熟石灰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)60C時(shí)飽和狀態(tài)的熟石灰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%勺食鹽溶液100克，取出50克，剩下溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5%(4)常溫下10克水溶解食用油的質(zhì)量10克汽油溶解食用油的質(zhì)量10克水析出晶體(5) 20c時(shí)將硝酸鈉溶液恒溫第一次蒸發(fā) 10克水份析出晶體1克，再蒸發(fā)2克，則第三

7、次蒸發(fā)10克水后析出晶體的質(zhì)量1.5 克KNOm晶體18、一木塊漂浮于30c的飽和硝酸鉀溶液中，如圖所示。(1)當(dāng)溫度改變 時(shí)(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，發(fā)現(xiàn)木塊排開(kāi)水的體積增 大了，由此推測(cè)出溫度的變化是 ,同時(shí)可觀(guān)察到燒杯底部的硝酸鉀晶體。(2)若要在不用外力和另加溶液的情況下使木塊上浮，你準(zhǔn)備采取的具 體方法是：19、提純或分離混合物時(shí)，常用到溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶等操作方法。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟僮餍蛱?hào)按操作順序填空：(1)除去石灰水中的碳酸鈣 (2)除去硝酸鉀固體中少量的氯化鈉 (3)除去硫酸鋅溶液中的水 (4)提純含泥沙的食鹽 20、下圖是A.B.C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲

8、線(xiàn)，根據(jù)圖回答: 在10c至20c之間，三種物質(zhì)的溶解度大小順序是：N點(diǎn)是30C A物質(zhì)的 溶液，M點(diǎn)的意義:該溫度下30克B的飽和溶液中含B物質(zhì) 克.(3)若要從A中含少量B的混合物中分離出A,則可采用 的方法進(jìn)行.(4)10 C時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至30c有晶體析出的是 (5)除以上內(nèi)容,根據(jù)此圖你還能獲得的信息有：21、通電分解水時(shí)，常在水中加少量的氫氧化鈉或硫酸，目的是：,小明同學(xué)用150克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%勺稀氫氧化鈉溶液通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2%,則被分解的水的質(zhì)量是22、要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺食鹽溶液。現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%勺食鹽溶液、20g質(zhì) 量

9、分?jǐn)?shù)為15%勺食鹽溶液及足夠多的固體食鹽和水，請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)不同的配制方案填入下表：配制方案(只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品用量)力殺一力殺一力殺二二、計(jì)算題23、某電瓶車(chē)中使用的鉛蓄電池中用的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%勺稀硫酸，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸(密度是1.84克/毫升)2000毫升來(lái)稀釋?zhuān)罂膳渲瞥?8%勺稀硫酸多少克？同時(shí)需 加水多少克？24、為了測(cè)定某石灰石的純度，某研究學(xué)習(xí)小組取用6克石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室不知溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的稀鹽酸50克，分四次加入.每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾，干燥等操作后稱(chēng)量剩余固體的質(zhì) 量,(假設(shè)過(guò)濾，干燥等操作中固體物質(zhì)的質(zhì)量不損耗)，有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量見(jiàn)下

10、表：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入12克4.5克第一次加入12克3克第一次加入12克1.5克第一次加入12克0.5克計(jì)算(1)石灰石的純度？(2)所用稀鹽酸的?質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？四、實(shí)驗(yàn)探究題25、為監(jiān)測(cè)某廠(chǎng)排放污水中的銀離子的含量，需配制 50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺氯化鈉溶液，下 圖是某同學(xué)配制溶液的操作過(guò)程。BCDEF(1)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)一各儀器的名稱(chēng)： A操作中的錯(cuò)誤。B操作中應(yīng)稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量是 克，稱(chēng)量時(shí)若指針偏左，應(yīng)進(jìn)行的操作D操作中儀器的規(guī)格應(yīng)為 (填“10” “50”或“500”)毫升。E操作的作用。(6)下列錯(cuò)誤操作中，可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 (填序號(hào))B操作中整碼和氯化鈉放錯(cuò)托

11、盤(pán)D操作中有少量水濺出D操作中仰視凹液面最低處讀數(shù) F操作中溶液灑落10 20 30 40 50 60 t/ C26、實(shí)驗(yàn)室中有純堿溶液(碳酸鈉)和蒸儲(chǔ)水各一杯，請(qǐng)你用至少五種不同的方法將它們區(qū)分開(kāi) 來(lái)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方方法二方法三方法四方法五27.A和B兩種化合物的溶解度曲線(xiàn)如右圖.現(xiàn)要用 結(jié)晶法從A.B的混合物中提取A(不考慮A.B共存于 溶液中時(shí)對(duì)各自溶解度的影響)。取得60克混合物， 將它溶于100克熱水，然后冷卻至20C,若使A析出 而B(niǎo)不析出，則混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)在什么范圍？答案一、1、B 2、D 3、D 4、C 5、C 6、B 7、C 8、B 9、D 10、D 11

12、、C 12、C13、B 14、D 15、A二、16、NaCl KMnQ I 2 HCl Ca(OH) 2 FeCl 217、 = 18、下降增多升高溫度加入其它溶液19、過(guò)濾 降溫結(jié)晶 蒸發(fā) 溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)20、BCA不飽和 在20c時(shí)，A與B溶解度相等為20克5降溫結(jié)晶 CB中含產(chǎn)量A,可用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶提純B21、增強(qiáng)導(dǎo)電性 50g22、方案一：10g NaC140mL 水方案二：25g40% NaCl 25mLK方案三：20g 15% NaCl 7.5gNaCl 23g 水三、23、2000mL 1.84g/mL 98%=x 28% x=12880g, mk=12880g-2000mL M100% =91.6%CaCO+2HCl=CaCHHO+COT100 731.5g x=1.095gCOhci =1.095g 5