無機工藝流程圖講義

1、無機工藝流程圖講義一、題目特點無機工藝流程題已逐漸成為高考試卷的主角，該類型題目的特點是：1.試題源于生產(chǎn)實際，重點考查選修二化學(xué)與技術(shù)，以解決課堂互動探究化學(xué)實際問題為思路進行設(shè)問，充分體現(xiàn)了理論與實踐相結(jié)合的觀點。2.試題內(nèi)容豐富，涉及基礎(chǔ)知識較為全面，較好地考查學(xué)生對“雙基”的掌握情況。3.題目難度為中等以上，分值較大，區(qū)分度強。生產(chǎn)流程圖二、題目類型從化工工藝分，可分為基礎(chǔ)化工工藝題和精細化工工藝題；解此類型題目的基本步驟是：從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品 分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A反應(yīng)物是什么B發(fā)生了什么反應(yīng)C該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一

2、個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問題中獲取信息，幫助解題。三、考點模型 (1)原料處理的方法和作用研磨：增大接觸面積，加快溶解或加快反應(yīng)速率。西城一模：含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。 水浸：與水接觸溶解或反應(yīng)，可通過延長時間、攪拌或適當升溫來加速，以提高浸出率。酸浸：與酸接觸反應(yīng)而溶解，使可溶性離子進入溶液，不溶物通過過濾除去?？赏ㄟ^適當增大酸的濃度、升溫和強力攪拌等加快反應(yīng)速率。西城一模：濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是 。海淀二模：寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化。如

3、從海帶中提取碘西城二模：2）Mg(OH)2可制取MgO，進而制得金屬鎂。 灼燒Mg(OH)2得到MgO的化學(xué)方程式是_。煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)在后續(xù)過程中易溶解，并可使一些雜質(zhì)(如有機物)在高溫下氧化、分解。如煅燒高嶺土改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解 原材料：礦樣（明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補血劑），海水（污水）(2)實驗條件的控制和目的 調(diào)節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等。在題目中常以表格形式給出信息。東城二模：控制體系的溫度控制低溫

4、：防止物質(zhì)的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等；防止物質(zhì)的揮發(fā)，如鹽酸、醋酸等；抑制物質(zhì)的水解，如冰水洗滌，以防止洗滌過程中的溶解損耗；增大氣體反應(yīng)物的溶解度，使其被充分吸收。海淀二模：該步驟一般在80以下進行，溫度不能太高的原因是 。b采取加熱：加速某固體的溶解，加快反應(yīng)速率；減少氣體生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移動；趁熱過濾，防止某物質(zhì)降溫時因析出而損耗或帶入新的雜質(zhì)。c控制范圍：確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟效益，防止副反應(yīng)發(fā)生等。延慶一模：操作I的溫度應(yīng)該控制在_左右； (3)物質(zhì)分離或提純常用的方法溶解法：利用特殊溶

5、劑把雜質(zhì)溶解而除去，如Fe(Al)可用過量的NaOH溶液而除去Al，CO2(HCl、H2O)先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4。沉淀法：a.加合適的沉淀劑(要使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入的沉淀劑必須過量，且在后續(xù)步驟中易除去)。b.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。洗滌法：a.水洗，b.冰水洗，c.有機溶劑洗，其目的是：洗去目標物表面的雜質(zhì)離子；減少目標物的溶解損耗或增大有機雜質(zhì)的溶解量；防止目標物形成結(jié)晶水合物；使晶體快速干燥。結(jié)晶法：固體物質(zhì)從溶液中析出的過程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）重結(jié)晶是利用固體物質(zhì)均能溶于水，且在水中溶解度差異較大的一種除雜質(zhì)方法。過濾法：用于固、液分離。蒸餾法：用于互溶

6、的液、液分離。分液法：用于互不相溶的液體間的分離。萃取法：用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。升華法：將可直接氣化的固體分離出來。鹽析法：加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出。 (4)可循環(huán)物質(zhì)的判斷流程圖中回頭箭頭的物質(zhì)。生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液)，可能是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)。四、考點分析通常情況下，無機工藝流程圖題涉及的考點主要是以下三方面：1. 平衡理論：化學(xué)平衡，弱酸、弱堿的電離平衡，鹽類水解平衡，沉淀溶解平衡；西城一模：（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是 。房山一模：（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶

7、液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋：向CeT3 (有機層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。硫酸鐵銨礬Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是 。海淀二模：已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 a. c (NH4+) c(C2O42-)c (H+)c (OH-)b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-) c. c (NH4+)+ c (NH3H2

8、O ) = 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)西城二模：（1）向鹵水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其離子方程式是 。2. 氧化還原反應(yīng)：包括陌生方程式的書寫及其計算等；西城一模：（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：52 Mn2 ClO3_。海淀二模：（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2（M = 98 gmol-1）的質(zhì)量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O42H2O （M = 183

9、gmol-1）的質(zhì)量不高于 g。西城二模： 為確定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸鎂樣品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4標 準液15.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.5000 mol/L的NaOH標準液滴定過量的H2SO4， 消耗NaOH標準液14.00 mL。則x=_。3. 電化學(xué)原理：電極反應(yīng)是核心，燃料電池及電解池。西城一模：（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。 生成MnO2的電極反應(yīng)式是 。海淀二模： 陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2 + 4H+ + e- = Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。 陽極的電極反應(yīng)式為 。五、解題思路無機工藝流

10、程題考慮的問題主要有以下幾方面：一是選擇將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；二是除雜并分離提純產(chǎn)品；三是提高產(chǎn)量和產(chǎn)率；四是減少污染，注意環(huán)保，發(fā)展“綠色化學(xué)”；五是考慮原料的來源豐富和經(jīng)濟成本；六是生產(chǎn)設(shè)備簡單，生產(chǎn)工藝簡便等。命題者圍繞以上幾方面設(shè)問，我們的解題思路是：(1) 從生產(chǎn)目的(標)出發(fā)，讀懂框圖(流程)。解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。(2) 分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應(yīng)物是什么，B.發(fā)生了什么反應(yīng)，C.該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。(3) 從問題中

11、獲取信息，幫助解題，了解流程后著手答題。對反應(yīng)條件的分析可從以下幾個方面著手：對反應(yīng)速率有何影響、對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響、對綜合生產(chǎn)效益有何影響(如可以從原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護等方面考慮)。（4）對于陌生且復(fù)雜的流程圖，宏觀把握整個流程，不必要把每個環(huán)節(jié)都搞清楚，針對問題分析細節(jié)。六、知識貯備【知識積累一】1熟練掌握中學(xué)化學(xué)中重要的化工生產(chǎn)原理(列舉如下)化學(xué)工業(yè)eq blcrc (avs4alco1(avs4al(合成氨,工業(yè))blcrc (avs4alco1(主要原料：空氣、化石燃料、水,反應(yīng)原理blcrc (avs4alco1(CH2Ogo

12、(=,sup7(高溫)COH2,H2OgCOo(=,sup7(催化劑)CO2H2,N23H2o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2NH3),主要設(shè)備：合成塔,主要生產(chǎn)過程：原料氣制備凈化壓縮, 合成分離),avs4al(硫酸,工業(yè))blcrc (avs4alco1(主要原料：空氣、黃鐵礦硫鐵礦或硫磺、水,avs4al(反應(yīng)原理,與設(shè)備)blcrc (avs4alco1(4FeS211O2o(=,sup7(高溫)2Fe2O38SO2,沸騰爐,2SO2O2o(,sup7(催化劑),sdo5()2SO3接觸室,SO3H2O=H2SO4吸收塔),生產(chǎn)過程：SO2的制取凈化SO2的氧化, S

13、O3的吸收)備注：1.工業(yè)合成氨工業(yè)制氨氣 ：3H2+N2=2NH3 H0 （反應(yīng)條件：高溫高壓催化劑作用下） （注：催化劑為鐵觸媒 ）工業(yè)合成氨的條件如下：采用鐵觸媒作催化劑溫度;500C左右壓強：20MPa50MPa(4)濃度：在實際生產(chǎn)過程中，不斷補充N2和H2（nN2:nH21:3）,及時分離出NH3a、加快反應(yīng)速度。后面用勒夏定理解釋：b、升高溫度，平衡逆向移動，使用500的溫度是綜合催化劑的最適溫度和平衡原理的。c、增大壓強，平衡正向移動，壓強是綜合平衡和機器設(shè)備的要求確定的。d、不斷收集氨氣是減小生成物的濃度，平衡正向移動。2.接觸法制硫酸的原理、過程及典型設(shè)備a三種原料：硫鐵礦

14、（FeS2）、空氣、水。接觸法制硫酸主要用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作生產(chǎn)硫酸的原料。 b三步驟、三反應(yīng)：（1） 4FeS2 +11O2= 2Fe2O3+8SO2（高溫）（2）2 SO2+ O2 2 SO3 （催化劑，加熱），（3） SO3 + H2O = H2SO4c三設(shè)備：（1）沸騰爐（2）接觸室（3）合成塔d三原理：化學(xué)平衡原理、熱交換原理、逆流原理。（1）增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物間接觸面積，能提高反應(yīng)速率并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，以充分提高原料利用率。（2）熱交換原理：在接觸室中生成的熱量經(jīng)過熱交換器，傳遞給進入接觸室的需要預(yù)熱的混合氣體，為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創(chuàng)

15、造了有利條件。（3）逆流原理：液體由上向下流，氣體由下向上升，兩者在逆流過程中充分反應(yīng)。化學(xué)工業(yè)eq blcrc (avs4alco1(氯堿工業(yè)blcrc (avs4alco1(主要原料：飽和食鹽水,avs4al(反應(yīng),原理)blcrc (avs4alco1(電極反應(yīng)blcrc (avs4alco1(陰極：2H2e=H2,陽極：2Cl2e=Cl2),總反應(yīng)：2NaCl2H2Oo(=,sup7(電解)2NaOH, H2Cl2),主要設(shè)備：離子交換膜電解槽,生產(chǎn)過程：粗鹽水精制電解),玻璃工業(yè)blcrc (avs4alco1(主要原料：石灰石、石英、純堿,反應(yīng)原理blcrc (avs4alco1(

16、CaCO3SiO2o(=,sup7(高溫)CaSiO3CO2,Na2CO3SiO2o(=,sup7(高溫)Na2SiO3CO2),主要成分：Na2OCaO6SiO2)備注：氯堿工業(yè)：1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。其他：（1）金屬的冶煉備注：工業(yè)制金屬鋁

17、 2Al2O3=4Al+3O2 （反應(yīng)條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）冰晶石化學(xué)式為NaAlF6（2）侯氏制堿法與索維爾制堿法1、侯氏制堿法其化學(xué)方程式可以歸納為以下三步反應(yīng)。 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳） (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。） (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解） 且利用NH4Cl的溶解度,可以在低溫狀態(tài)下向(2)中的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。NH4Cl 在常溫時的溶解度比

18、 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結(jié)晶析出供做氮肥。索爾維制堿法的原理先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉。再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉。3、侯氏制堿法與索維爾相比，具有以下優(yōu)點： 最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上。 另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，同時，生產(chǎn)出兩種可貴的產(chǎn)品純堿和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉(zhuǎn)變?yōu)閴A廠的主要原料來制取純堿，這樣就節(jié)省了堿廠里用于制取二氧化碳的龐大的石灰窯； 將堿廠的無用的成

19、分氯離子（Cl）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處，又難于處理的氯化鈣，減少了對環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性。（3）海洋資源的開發(fā)利用eq blcrc (avs4alco1(水資源的開發(fā)利用,海水中溴、鎂、碘等元素的提取)備注：1.海水提溴海水中蘊藏著大量的溴，目前常用吹出法從海水提取溴元素。具體過程如下a、氯化：氯氣置換溴離子之前，要使海水酸化，使pH=3.5，用氯氣置換溴離子的反應(yīng)Cl22 Br=2 ClBr2b、吹出：當Br 被氧化成Br2后，用空氣將其吹出，也可用水蒸氣與溴一起蒸出。c、吸收： 空

20、氣吹出的溴和大量的空氣混合不易分離，常用二氧化硫做還原劑回收溴，再用氯氣將其氧化得到溴產(chǎn)品：Br2SO2 H2O=2HBrH2SO4 Cl22 Br=2 ClBr2 2.海水提鎂a、海水提鎂用到的原料是海灘上的貝殼，貝殼的主要成分是CaCO3，煅燒貝殼可得到生石灰CaO，將其加入海水中可提供OH將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化成沉淀Mg(OH)2，從而與海水分離。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3煅燒CaO+CO2； CaO+H2O=Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2。b、從海水中的Mg2+到金屬鎂，經(jīng)歷了以下幾個過程：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

21、Cl2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；c、MgCl2（熔融）電解Mg+Cl2 電解熔融的氯化鎂 （4）煤、石油、天然氣的綜合利用煤eq blcrc (avs4alco1(組成多種無機物和有機物組成的復(fù)雜混合物,綜合利用blcrc (avs4alco1(煤的干餾,煤的液化,煤的氣化)石油eq blcrc (avs4alco1(組成各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的,混合物,石油煉制blcrc (avs4alco1(分餾blcrc (avs4alco1(常壓分餾,減壓分餾),裂化,裂解,重整)備注：煤組成多種無機物和有機物組成的復(fù)雜混合物 (煤的干餾煤的液化煤的氣化)石油組成各種烷烴

22、、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物 (分餾 (常壓分餾減壓分餾)裂化裂解重整)（5）環(huán)境保護、綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展環(huán)境問題酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、白色污染、赤潮等eq avs4al(綠色化學(xué),的特點)eq blcrc (avs4alco1(1開發(fā)綠色反應(yīng)，將原子利用率提高,到100%,2使用無毒無害的原料,3選用無毒無害的催化劑,4使用無毒無害的溶劑,5發(fā)展“綠色工藝”,6開發(fā)和生產(chǎn)綠色產(chǎn)品)（6）其他幾種物質(zhì)的工業(yè)制備a、工業(yè)制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O（反應(yīng)條件：800度高溫，催化劑鉑銠合金作用下） 2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO b、工業(yè)制

23、鹽酸 H2+Cl2=2HCl（反應(yīng)條件：點燃） 然后用水吸收 在合成塔內(nèi)完成 c、工業(yè)制燒堿 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（電解飽和食鹽水） 【知識積累三】常見與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式或名稱加碘食鹽中含碘物質(zhì)KIO3半導(dǎo)體材料Si Ge Se光導(dǎo)纖維SiO2 硅酸鹽工業(yè)玻璃 水泥 陶瓷飲用水凈水劑明礬飲用水消毒劑Cl2 ClO2 漂白粉 O3 H2O2 NaClO常用漂白劑活性炭 SO2 HClO H2O2 Na2O2 O3大氣污染物CO SO2 NO NO2【知識積累四】工業(yè)流程題中常用的關(guān)鍵詞灼燒（煅燒）：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)： 如海

24、帶中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）房山一模：（1）反應(yīng)的離子方程式是 。氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物：調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）控制PH值：促進某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高純度 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，溶質(zhì)就會以晶體形式析出蒸發(fā)濃縮：蒸發(fā)部分溶劑，提高溶液的濃度水洗：用水洗去可溶性雜質(zhì)表面處理：含義很多，如：用去離子水除去表面雜質(zhì)，或金屬晶體可用機

25、械法打磨，或化學(xué)法除去表面的氧化物以提高光潔度等研磨：是指用研磨機或研缽將塊狀的或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末狀的小顆粒浸?。合蚬腆w中加入適量的溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶堿溶醇溶注意：1.熟練掌握分離、提純的實驗技能，如溶解、過濾、蒸餾、結(jié)晶、重結(jié)晶等；2. 熟練掌握化學(xué)計算的方法技巧，如守恒法、關(guān)系式法、差量法等?！局R積累五】鑒定物質(zhì)的方法總結(jié)O2：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。H2：點燃，氣體會發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。CO2：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的

26、石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。三大可燃性氣體的鑒定：點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水（順序不能顛倒！）H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁?！咀⒁狻坎豢梢愿鶕?jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。H2O：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。Cl2: 將氣體靠近濕潤的淀粉碘化鉀試紙或者通入淀粉碘化鉀溶液中,若試紙或者溶液變藍,則證明為氯氣.西城一模： 若直

27、接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是 。NH3: 方法1:將氣體與濃鹽酸接觸,若冒白煙,則為NH3;方法2:將氣體靠近濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則證明為NH3.朝陽一模： 檢驗是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸餾出的溶液， （將檢驗過程 補充完整）SO2: 將氣體通入到品紅溶液中,品紅溶液退色,再加熱退色后的溶液,若溶液顏色又恢復(fù)為原來的顏色,則為SO2.Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。SO42-：加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體

28、通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁則說明含有CO32-。HCO3-：同上。Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+。Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。豐臺一模：（2）綠礬(FeSO47H2O)是補血劑的原料，易變質(zhì)。檢驗綠礬是否變質(zhì)的試劑是 設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì) H+： 借助石蕊或pH試紙。若石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+。 加入碳酸鹽（如CaCO3），將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。 加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍

29、色火焰。如果氣體不純，會發(fā)出尖銳的爆鳴聲），說明含有H+。 加入Fe2O3（鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。 加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會發(fā)生變化），說明含有H+。OH-： 借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-。 加入CuSO4，如果出現(xiàn)藍色沉淀，說明含有OH-。 加入Fe2(SO4)3，如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有OH-。 可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。NH4+：加入NaOH 溶液后加熱，生成的氣體能使

30、潤濕的紅色石蕊試紙變藍，說明含銨根離子。亞硫酸根：先加稀硫酸，然后將生成的氣體通入品紅溶液，如果品紅褪色則證明亞硫酸根的存在硫離子：用醋酸鉛試紙，如果試紙變黑，說明有Pbs產(chǎn)生，也就說明有硫離子七、其它注意方面（1）常見文字敘述套路1洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23 次。2從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾（洗滌）。西城二模： 從MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是_、過濾。3、平衡原理答題：平衡方程-平衡移動-平衡移動結(jié)果（有利于）4、冷卻結(jié)晶的步驟：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-（洗滌）。5、物質(zhì)或離子檢驗：取樣加試劑看現(xiàn)象得結(jié)論注意：在寫某

31、一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去XX 雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的?？辞宄菍懟瘜W(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。（2）高考化學(xué)工業(yè)流程題高頻考點1、攪拌的目的：充分接觸，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)進行的更完全（若是固體溶解：提高溶解速率和程度）（2）將反應(yīng)物粉碎的目的：增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分（3）需將溫度或者時間控制在某一數(shù)值的原因：例如需將溫度控制在60：因為低于60反應(yīng)速率達不到最大值高于60反應(yīng)溫度對反應(yīng)結(jié)構(gòu)影響不到，造成資源浪費（在工業(yè)流程題中回答）從工業(yè)效率的角度考慮，控制溫度在60較為合理（4）工業(yè)上用5060熱風(fēng)吹干六水氯化鍶

32、，選擇該溫度的原因是：溫度低不利于除去表面附著的水，但溫度高于61時六水氯化鍶中的結(jié)晶水也會失去（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)：既加入該物質(zhì)也產(chǎn)出該物質(zhì)（5）加入H2O2 的目的：一般是將Fe2+氧化為Fe3+，房山一模：（2）反應(yīng)中H2O2的作用是 。西城一模：（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是 。（6）在某一可逆反應(yīng)中加入某物質(zhì)的作用：一般是使平衡移動，從而達到目的3、高頻問題：3.1 溫度的影響歸納：、趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質(zhì)、冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使平衡向著題目要求的方向移動、反應(yīng)中采取

33、加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解、如題目中要求溫度控制在某溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來控制）：一般有以下幾個目的：A、防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)出來，具體問題要具體分析。如侯德榜制堿中，將CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的溫度為（30+2），可得NaHCO3晶體，溫度控制在這個范圍，目的就是防止NaHCO3晶體分解。而在Br2的制取過程中，出溴口的溫度控制在8090，目的就是要使Br2揮發(fā)出來而又減少水蒸氣混入Br2中。B、使催化劑的活性達到最好：如合成氨或工業(yè)SO2氧化為SO3時，選擇的溫度是500左右，原因之一就是使催化劑的活性達到最高。C、防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170，原因是就是在140時會有乙醚產(chǎn)生。D、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達到綠色化學(xué)的要求。以上有關(guān)溫度的總結(jié)只能說是有這種可能來考，具體問題要具體分析。3.2其他高頻問題：1、“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間，加入