原電池金屬腐蝕和防護(hù)

1、關(guān)于原電池 金屬的腐蝕和防護(hù)第一張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 一.原電池 實(shí)驗(yàn)1用導(dǎo)線將Zn和 Cu 連接后放入稀H2SO4溶液中（或相互靠近）， 然后加入安培計(jì)。 現(xiàn)象 Zn 片上氣泡減少，Cu片上有大量的氣泡。加入安培計(jì)后指針偏轉(zhuǎn)分析： 鋅片：Zn-2e = Zn2+ (氧化反應(yīng)) 電子沿導(dǎo)線流向銅片，溶液中H+向銅片移動(dòng)， 銅片：2H+ + 2e = H2（還原反應(yīng)） 把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。1.原電池定義把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池總反應(yīng)：Zn +2 H+ = Zn2+ + H2 第二張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2. 構(gòu)成原電池的條件：（1）兩極

2、兩種活動(dòng)性不同的金屬Zn-Cu 金屬和非金屬 Fe-C 金屬和金屬氧化物 Pb-PbO2 Zn-Ag2O（2）兩極必須相連或接觸同處于電解質(zhì)溶液中(3)（酸，堿，鹽溶液） (4) 活潑電極自發(fā)地與電解質(zhì)溶液反生氧化還原反應(yīng)。 Cu ，Ag 相連同放入稀H2SO4中能否形成原電池？兩極活動(dòng)性差別越大，電動(dòng)勢越大。第三張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1按下列方式連接的裝置屬于原電池，且產(chǎn)生電流的是A 相連的兩銅片插入稀硫酸中 B 相連的銅片，鋅片插入稀硫酸中 C 相連的銅片，鋅片插入硫酸銅溶液中 D 相連的銅片，鋅片插入硫酸鋅溶液中B C寫出C選項(xiàng)中的電極反應(yīng)式 (-) Zn 2e =

3、 Zn2+(+) Cu2+ + 2e = Cu3. 電極名稱及反應(yīng)（1）名稱 負(fù)極活潑金屬正極不活潑金屬或非金屬或金屬氧化物（2）電極反應(yīng) 負(fù)極氧化反應(yīng)電極材料失電子 正極還原反應(yīng)得電子（3）電子流動(dòng)方向 負(fù)極導(dǎo)線正極 電流方向 正極導(dǎo)線負(fù)極第四張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)2 某原電池的總反應(yīng)式為 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A 正極為Cu，負(fù)極為 Fe ，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B 正極為C， 負(fù)極為 Fe ，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液 C 正極為Fe，負(fù)極為 Zn ，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D 正極為Ag，負(fù)極為

4、 Fe ，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 C D4. 其它電池（1）干電池 負(fù)極鋅筒 正極石墨 電解質(zhì)NH4Cl ZnCl2 MnO2淀粉,硅藻土糊狀物電極反應(yīng) (-) Zn-2e = Zn2+ (+) 2NH4+ +2e = 2NH3 + H2第五張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）鉛蓄電池 負(fù)極Pb 正極PbO2 電解質(zhì)H2SO4 電極反應(yīng) （）Pb + SO42- 2e = PbSO4 （）PbO2+ 4H+ + SO42- + 2e = PbSO4 + 2H2O總反應(yīng)式： Pb + PbO2 + H2SO4 2PbSO4 +2H2O放電充電（3）銀鋅紐扣電池總反應(yīng)式： Zn +

5、Ag2O + H2O Zn(OH)2 + 2Ag (-) Zn + 2OH- - 2e = Zn(OH)2(+) Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH-電解質(zhì)溶液： KOH第六張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（4）燃料電池a 氫氣燃料電池 (堿性電池)總反應(yīng)式 2H2 + O2 = 2H2O (-) 2H2 4e + 40H- = 4H2O(+)O2 + 4e + 2H2O = 4OH-b 甲烷燃料電池 (堿性電池) 總反應(yīng)式 CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O (-) CH4 8e + 10OH- = CO32- + 7H2O (+) 2

6、O2 + 8e + 4H2O = 8OH- 第七張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月二. 金屬的腐蝕和防護(hù)1 .金屬腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕消耗的過程 M-ne = Mn+2 .腐蝕分類（1）化學(xué)腐蝕 金屬與非金屬物質(zhì)（單質(zhì)）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Cu +Cl2 CuCl2 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe +3 Cl2 2FeCl3（2）電化腐蝕 不純的金屬或合金，接觸到電解質(zhì)溶液因而發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失電子被氧化，因而受腐蝕電化腐蝕分為： 第八張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月a 析氫腐蝕 電化腐蝕分為:酸性條件 (-) Fe Fe

7、 - 2e = Fe2+ (+) C 2H+ +2e = H2b 吸氧腐蝕 酸性很弱或中性條件 (-)Fe 2Fe-4e = 2Fe2+ (+) C O2 +4e +2H2O = 4OH-鐵銹的主要成分 Fe2O3.nH2O第九張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月3. 金屬防護(hù) （1）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 不銹鋼（加Ni Cr) 加緩蝕劑（副催化劑） （2）表面覆蓋保護(hù)層 a. 油脂 油漆 搪瓷，塑料 b. 電鍍，熱鍍，噴鍍（Zn Sn Cr Ni)這些金屬都能氧化而形成一層致密的氧化層 白鐵皮 Fe 外 Zn 馬口鐵 Fe 外Sn 罐頭皮 手術(shù)刀 鍍Ni 自行車鋼圈 Fe 外Ni Cr c . 化學(xué)方法處理使金屬表面形成致密氧化膜（Fe3O4） 槍炮，機(jī)器零件，精密儀器 第十張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）電化學(xué)保護(hù)法 利用原電池原理，輪船，閘門外加鋅塊或鎂(