酸堿中和滴定課件ppt課件(PPT 22頁(yè))

1、水的電離和溶液的酸堿性選修4 第三章 第二節(jié)第三課時(shí).第1頁(yè)，共22頁(yè)。一原理： 用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： H+OH=H2O當(dāng)n（H+)=n(OH-),完全中和.第2頁(yè)，共22頁(yè)。2、酸堿滴定突躍.第3頁(yè)，共22頁(yè)。待測(cè)液：二.中和滴定的儀器及試劑標(biāo)準(zhǔn)液：已知濃度的溶液未知濃度的溶液指示劑作用：通過指示劑變化確定終點(diǎn) 選擇原則 變色明顯、 靈敏，終點(diǎn)與變色范圍一致1試劑：顏色2、儀器：用作中和反應(yīng)容器，盛裝待測(cè)液用于配制標(biāo)準(zhǔn)液.第4頁(yè)，共22頁(yè)。放置滴定管酸式滴定管堿式滴定管滴定管用于測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的準(zhǔn)確體

2、積滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)：酸式滴定管，堿式滴定管。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度線，標(biāo)明了最大體積和使用溫度.第5頁(yè)，共22頁(yè)。3滴定管使用注意事項(xiàng)：酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液.第6頁(yè)，共22頁(yè)。想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？量筒“0”刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)，最大刻度線在其。沒有由小到大上方普通滴定管的精密度為 mL0.01滴定管的“0”刻度線在但并未在，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)，最大刻度線在滴定管。上方最上方由小到大下方.第7頁(yè)，共22頁(yè)。滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端是

3、否漏液和存在氣泡滴定管讀數(shù)必須刻度線平視.第8頁(yè)，共22頁(yè)。4、操作：（1）滴前準(zhǔn)備：檢查漏不漏活塞是否靈活橡皮，玻璃球洗滌儀器滴定管：自來水，蒸餾水，盛裝液（潤(rùn)洗）錐形瓶：自來水，蒸餾水 (不用盛裝液洗）（2）裝液：標(biāo)準(zhǔn)液：裝入滴定管中（排、調(diào)、記）未知液：錐形瓶中（加指示劑23滴）.第9頁(yè)，共22頁(yè)。（3）滴定：右手：持錐形瓶左手：控制旋塞（或玻璃球）眼睛：注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化注意：先快后慢 滴定終點(diǎn)：半分鐘不褪色（4）讀數(shù)：平視（小數(shù)點(diǎn)后兩位）(5) 重復(fù)23次(6) 計(jì)算：取平均值.第10頁(yè)，共22頁(yè)。.第11頁(yè)，共22頁(yè)。通常指示劑的變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)的溶液酸堿性一致，在強(qiáng)

4、酸強(qiáng)堿的滴定時(shí)可以用_或_；強(qiáng)堿滴定弱酸，最終生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈_，選擇_做指示劑；而強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，則選_做指示劑。 酚酞甲基橙堿性酚酞甲基橙三、指示劑的選擇：酚酞：酸滴定堿顏色由紅剛好褪色堿滴定酸顏色由無色到淺紅色甲基橙：酸滴定堿顔色由黃色到橙色 堿滴定酸顔色由橙色到黃色.第12頁(yè)，共22頁(yè)。根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl 標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學(xué)做了三次平行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此NaOH溶液的濃度。計(jì)算.第13頁(yè)，共22頁(yè)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）滴

5、定終點(diǎn)酸的讀數(shù)（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32.第14頁(yè)，共22頁(yè)。5、誤差分析：儀器洗滌：（1）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗偏高（2）錐形瓶用待測(cè)液洗偏高視線：（1）滴前仰視，滴后平視偏低（2）滴前平視，滴后俯視偏低（3）滴前仰視，滴后俯視偏低其它（1）滴定管尖嘴有氣泡（開始有，終時(shí)無）偏高（2）滴完懸液滴偏高（3）震蕩錐形瓶把液體濺出偏低（4）純水入錐形瓶不變.第15頁(yè)，共22頁(yè)。滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測(cè)偏小。滴定前滴定后讀出值實(shí)際值.第16頁(yè)，共22頁(yè)。滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C

6、測(cè)偏大。滴定前滴定后實(shí)際值讀出值.第17頁(yè)，共22頁(yè)。四、含雜質(zhì)1、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。2、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何？ 三、操作出現(xiàn)問題 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液； 盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無后有）； 振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有待測(cè)液濺出； 滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外； 快速滴定后立即讀數(shù)；偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏低偏低.第18頁(yè)，共22頁(yè)。五：指示劑選擇欠妥 用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑用酚酞；（正確選擇：甲基橙） 用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙； （正確選擇：酚酞

7、）（兩強(qiáng)滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用； 中和滴定肯定不用石蕊。）.第19頁(yè)，共22頁(yè)。練習(xí)1：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈，加入待測(cè)NaOH溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)，用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中，加入蒸餾水，加入2滴酚酞試劑，開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，邊注視滴定管液面變化，小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即停止滴定。記錄液面讀數(shù)，重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有 .第20頁(yè)，共22頁(yè)。練習(xí)2：分析如下操作引起的誤差如何：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。(2

8、)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。(4)取待測(cè)液時(shí)，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗。(5)取液時(shí)，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(6)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。(7)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。(偏高)(偏高)(偏高)(偏低)(偏高)(偏低)(偏高).第21頁(yè)，共22頁(yè)。(8)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(10)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(11)滴定過程中向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水。(12)滴定過程中，滴定管漏液。(13)滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的