第六章 第一節(jié) 第3課時(shí) 設(shè)計(jì)原電池 化學(xué)電源

1、第3課時(shí)設(shè)計(jì)原電池化學(xué)電源1.會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。2.知道干電池、充電電池、燃料電池等化學(xué)電源的特點(diǎn)。3.掌握構(gòu)成電池的要素，了解不同電極材料對(duì)電池性能的影響。4.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單化學(xué)電源的電極反應(yīng)式。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、設(shè)計(jì)原電池隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、化學(xué)電源內(nèi)容索引 1.依據(jù)已知一個(gè)氧化還原反應(yīng)，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負(fù)極材料(或在負(fù)極上被氧化)，氧化劑(電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子)在正極上被還原。一、設(shè)計(jì)原電池2.設(shè)計(jì)思路(1)定：確定一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。(2)拆：將氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作為負(fù)極和正極的電極反應(yīng)。還原劑ne=氧

2、化產(chǎn)物(負(fù)極電極反應(yīng))；氧化劑ne=還原產(chǎn)物(正極電極反應(yīng))。(3)找：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負(fù)極和電解質(zhì)溶液，正極一般選擇比負(fù)極穩(wěn)定的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。(4)畫(huà)：連接電路形成閉合回路，畫(huà)出原電池示意圖。電極反應(yīng)式材料選擇裝置負(fù)極：_正極：_負(fù)極：_正極：Cu或C等(活潑性比Fe差的金屬或?qū)щ姷氖艟?電解質(zhì)溶液： 溶液3.實(shí)例以FeCuSO4=FeSO4Cu為例FeCuSO4Fe2e=Fe2Cu22e=Cu(1)理論上任何氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池()(2)原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)()(3)原電池中正極材料一定發(fā)生還原反應(yīng)()(4)原電池中正極材料必須與電

3、解質(zhì)溶液的某種離子反應(yīng)()判斷正誤1.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。選擇適宜的材料和試劑，請(qǐng)利用反應(yīng)“Fe2Fe3=3Fe2”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)選用_為負(fù)極，選擇依據(jù)是_。(2)正極材料可選用_，選擇依據(jù)是_。(3)_溶液作電解質(zhì)溶液。理解應(yīng)用鐵 固體鐵單質(zhì)能導(dǎo)電，可被電解質(zhì)溶液中的Fe3氧化為Fe2銅(或石墨) 銅(或石墨)的還原性比鐵弱，且為能導(dǎo)電的固體FeCl3或Fe2(SO4)3(4)寫(xiě)出電極反應(yīng)式正極：_，負(fù)極：_。(5)該原電池中電子從_極流出，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子(Fe3)移向_極。2Fe32e=2Fe2Fe2e=Fe2鐵(或負(fù))銅或石墨(

4、或正)2.同學(xué)們?cè)凇昂?jiǎn)易電池的設(shè)計(jì)與制作”的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)影響自制電池效果的因素進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡?wèn)題】影響自制電池效果的因素有哪些？【查閱資源】電極材料，電極間距，水果種類對(duì)自制水果電池的效果可能有影響?！緦?shí)驗(yàn)探究】.按如圖連接水果電池。.實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)電極電極間距水果種類電流表示數(shù)(A)CuAl2.0 cm西紅柿78.5CuFe2.0 cm西紅柿70.3AlAl2.0 cm西紅柿0CuAl2.0 cm檸檬45.7CuAl1.0 cm檸檬98.4石墨棒Al1.0 cm檸檬104.5【解釋與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)的目的是_。對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論是_。(2)欲得出“水果種類對(duì)電池效果有影響”的結(jié)論，需

5、要對(duì)比實(shí)驗(yàn)_(填序號(hào))。對(duì)比得出結(jié)論是_。探究電極材料對(duì)電池效果的影響在其他條件相同時(shí)，電極材料活潑性差別越大，電池效果越好 在其他條件相同時(shí)，電極間距離越小，電流越大，電池效果越好【反思與探討】(3)水果電池中，水果的作用是_。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知構(gòu)成水果電池的電極必須具備的條件為_(kāi)，構(gòu)成水果電池的其他要素還有_、_、_。(5)水果電池是利用水果中的化學(xué)物質(zhì)和金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生電能的一種裝置，如將實(shí)驗(yàn)中的西紅柿換成硫酸銅溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流表示數(shù)不為零，Cu片和Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為_(kāi)、_，總離子方程式為_(kāi)。作電解質(zhì)溶液兩極金屬活動(dòng)性不同能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)形成閉合回路有電解質(zhì)

6、溶液3Cu26e=3Cu2Al6e=2Al32Al3Cu2=3Cu2Al3水果電池的電流效果與電極材料、水果的種類有關(guān)，另外還與兩電極間距離以及電極插入水果的深度等因素有關(guān)。歸納總結(jié)返回二、化學(xué)電源1.一次電池(1)特點(diǎn)：電池放電后 充電(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng) 逆向進(jìn)行)，如鋅錳干電池屬于一次電池。(2)鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示。鋅筒為 ，電極反應(yīng)是_。石墨棒為 ，最終被還原的物質(zhì)是 。NH4Cl糊的作用是 _ 。不能無(wú)法負(fù)極正極二氧化錳作電解質(zhì)溶液Zn2e=Zn22.二次電池(充電電池)(1)特點(diǎn)：二次電池在放電時(shí)所進(jìn)行的 ，在充電時(shí)可以_ ，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。(2)能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能

7、電能(3)常見(jiàn)的充電電池：鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池。3.燃料電池(1)特點(diǎn)：反應(yīng)物儲(chǔ)存在電池外部；能量轉(zhuǎn)換效率高、清潔、安全；供電量易于調(diào)節(jié)。(2)燃料電池常用的燃料有： 、 、乙醇等；常用氧化劑：氧氣。氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行氫氣甲烷(1)鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)()(2)氫氧燃料電池是將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?)(3)充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)充電、放電()(4)氫氧燃料電池比氫氣直接燃燒發(fā)電能量利用率高()判斷正誤1.鉛酸蓄電池常用作汽車電瓶，其構(gòu)造如圖所示，工作時(shí)該電池總的方程式為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O按要求回答下列問(wèn)題：(1)負(fù)極材料是_，正極材料是_

8、，電解質(zhì)溶液是_。(2)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H移向_極。(3)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)當(dāng)鉛酸蓄電池向外電路提供2 mol e時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。理解應(yīng)用PbPbO2H2SO4溶液PbO2電(或正)減小962.氯鋁電池是一種新型的燃料電池。電解質(zhì)溶液是KOH溶液。試回答下列問(wèn)題：(1)通入Cl2(g)的電極是_(填“正”或“負(fù)”)極。(2)投入Al(s)的電極是_(填“正”或“負(fù)”)極。(3)外電路電子從_(填“Al”或“Cl2”)極流向_(填“正”或“負(fù)”)極。(4)每消耗8.1 g Al(s)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為_(kāi)NA(NA表

9、示阿伏加德羅常數(shù)的值)。正負(fù)Al正0.9解析判斷原電池的正、負(fù)極，首先要分析題中所給信息，此題所給信息是具體反應(yīng)物，根據(jù)具體反應(yīng)物間的化學(xué)反應(yīng)式：2Al3Cl2=2AlCl3，可知Cl2得電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，Al失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入Cl2(g)的電極是正極，投入Al(s)的電極是負(fù)極，電子由負(fù)極(Al)經(jīng)外電路流向正極。8.1 g Al(s)的物質(zhì)的量為 0.3 mol，1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子，0.3 mol Al反應(yīng)在電路中通過(guò)的電子數(shù)為 3NA0.30.9NA。返回1.如圖為番茄制作的水果電池，下列說(shuō)法正確的是A.一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減小B.鋅電極發(fā)生氧化

10、反應(yīng)C.電流由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅D.銅電極是該電池的負(fù)極1235隨堂演練知識(shí)落實(shí)4解析鋅的金屬性強(qiáng)于銅，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣，所以選項(xiàng)B正確。ABCD鋅錳電池鉛蓄電池氫氧燃料電池鎳鎘電池2.下列電池工作時(shí)，O2在正極得電子的是12354解析氫氧燃料電池的總反應(yīng)是2H2O2=2H2O，因而正極是O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)。3.利用離子反應(yīng)“Fe2Fe3=3Fe2”設(shè)計(jì)原電池，下列設(shè)計(jì)不合理的是銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池

11、A. B. C. D.12354解析Cu不如鐵活潑，則Fe作負(fù)極、Cu作正極，故正確；活潑金屬鐵作負(fù)極，電解質(zhì)溶液是含有Fe3的溶液，故正確；Fe不如Zn活潑，則Fe作正極、Zn作負(fù)極，故錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液應(yīng)是鐵鹽溶液，而不是亞鐵鹽溶液，故錯(cuò)誤。4.下列有關(guān)鋅錳干電池的說(shuō)法中正確的是A.鋅外殼是負(fù)極，石墨棒是正極材料B.在外電路中電子從石墨棒流向鋅外殼C.電流從鋅外殼流到石墨棒上D.在電池內(nèi)部陽(yáng)離子從石墨棒向鋅外殼移動(dòng)12354解析A項(xiàng)，在鋅錳干電池中，鋅外殼是負(fù)極，石墨棒是正極，故正確；B項(xiàng)，在外電路中電子從鋅外殼流向石墨棒，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電流的方向與電子的流向相反，應(yīng)從石墨棒流向鋅外殼，故錯(cuò)

12、誤；D項(xiàng)，電池內(nèi)部，陽(yáng)離子向正極石墨棒移動(dòng)，故錯(cuò)誤。5.選擇適宜的材料和試劑，請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu2Ag=2AgCu2”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)負(fù)極材料：_；正極材料：_；電解質(zhì)溶液：_。(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：_；負(fù)極：_。(3)原電池中電子從_極流出，電解質(zhì)溶液中陰離子流向_極(填“正”或“負(fù)”)。12354銅銀(或碳棒)AgNO3溶液2Ag2e=2AgCu2e=Cu2銅(或負(fù))負(fù)返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練123456789題組一原電池的設(shè)計(jì)及應(yīng)用1.(2019湖北四地七校期中聯(lián)考)如圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是A.銅為負(fù)極，其

13、附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2產(chǎn)生B.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是化學(xué)能電能光能C.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)l(fā)生改變D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練解析鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是“化學(xué)能電能光能”，B正確；如把鋅片換為鐵片，銅片依然為正極，電路中的電流方向不會(huì)發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；如將稀H2SO4換為檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會(huì)發(fā)光，D錯(cuò)誤。1234567892.(2019河北保定一中高一期中)某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.鋅片作正極B

14、.碳棒上有氣泡產(chǎn)生C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片123456789解析電池工作時(shí)，Zn失去電子，作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；碳棒為正極，氫離子在正極上得到電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故B正確；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯(cuò)誤；Zn為負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故D錯(cuò)誤。123456789A.CH42O2 CO22H2OB.CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OC.Na2OH2O=2NaOHD.Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O3.(2019靖遠(yuǎn)縣期末)利用下列化學(xué)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是123456789解析CH42O2 CO22H2O的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原

15、反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；Na2OH2O=2NaOH的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤。A.圖所示電池中，MnO2的作用是作催化劑B.圖所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C.圖所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2濃度始終不變D.圖所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中被還原為Ag題組二化學(xué)電源4.(2019商丘高一檢測(cè))有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是1234567

16、89圖堿性鋅錳電池圖鉛硫酸蓄電池圖原電池圖銀鋅紐扣電池123456789解析MnO2的作用是作氧化劑，A錯(cuò)誤；PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，H2SO4被消耗，濃度減小，B錯(cuò)誤；正極析出銅，Cu2濃度減小，C錯(cuò)誤；負(fù)極ZnZn2，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn作還原劑；正極：Ag2OAg，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O是氧化劑，D正確。5.(2019山東鄒平一中高一第一次階段考試)某普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.鋅筒是原電池的正極B.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.銨根離子流向石墨電極D.電子經(jīng)石墨電極沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒123456789123456789解析鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)

17、極，石墨電極作正極，A錯(cuò)誤；鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，石墨電極作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；原電池中陽(yáng)離子定向移動(dòng)到正極，故銨根離子流向石墨電極，C正確；電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極鋅筒流向石墨電極，D錯(cuò)誤。1234567896.(2019江西南昌二中高一月考)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，下列說(shuō)法中不正確的是A.原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn2OH2e=Zn(OH)2C.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液中c(OH)減小D.溶液中OH向正極移動(dòng)，K、H向負(fù)極

18、移動(dòng)123456789解析根據(jù)電池總反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，Ag2O作正極，故A正確；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn2OH2e=Zn(OH)2，故B正確；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn2OH2e=Zn(OH)2，消耗OH，負(fù)極區(qū)溶液中c(OH)減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2OH2O2e=2Ag2OH，正極區(qū)溶液中c(OH)增大，故C正確；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH向負(fù)極移動(dòng)，K、H向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。7.(2020金牛區(qū)校級(jí)期中)某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池”(如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以

19、任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是A.該電池的正極材料為鋅B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池的正極反應(yīng)式為MnO2H2Oe=MnO(OH)OHD.當(dāng)有0.1 mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.2041023123456789解析該原電池中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，鋅失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；該原電池中，錳元素化合價(jià)由4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以二氧化錳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO2eH2O= MnO(OH)OH，故C正確；電子從負(fù)極沿導(dǎo)

20、線流向正極，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。123456789題組三電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及判斷8.(2020江西南昌中學(xué)高一期中)燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHB.負(fù)極反應(yīng)式：CH48OH8e=CO26H2OC.隨著放電的進(jìn)行，溶液的氫氧根濃度不變D.放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)123456789解析O22H2O4e=4OH應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根，所以負(fù)極反應(yīng)式為CH410OH8e

21、= 7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的c(OH)將減小。 1234567899.(2019山西應(yīng)縣一中高一期中)(1)有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入1 molL1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入1 molL1的 NaOH溶液中，如圖所示。寫(xiě)出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。乙中負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。123456789Mg2e=Mg2解析甲中Mg、Al都可以與H2SO4反應(yīng)，但Mg的活動(dòng)性比Al強(qiáng)，所以Mg作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2；乙中Al可以和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以

22、Al作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al3e4OH= 2H2O，總反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O= 3H2。123456789123456789(2)將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CO和O2，則發(fā)生了原電池反應(yīng)，該原電池中的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)；正極反應(yīng)式為_(kāi)。解析該原電池中O2得電子，則O2在正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，CO在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2CO8OH4e= 4H2O。2CO4eO24e2H2O=4OHB組綜合強(qiáng)化練1.(2020魯山縣校級(jí)月考)普通鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl2

23、2MnO(OH)，下列說(shuō)法不正確的是A.石墨作正極B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池工作時(shí)，電子從石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鋅D.電池工作時(shí)，每消耗6.5 g鋅，線路中會(huì)轉(zhuǎn)移0.2NA電子12345678解析鋅筒為負(fù)極，石墨作正極，故A正確；電池中鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，故C錯(cuò)誤；鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，每消耗6.5 g Zn，即0.1 mol鋅，則失去0.2 mol電子，故線路中轉(zhuǎn)移0.2NA電子，D正確。123456782.(2020湖北期中)下列有關(guān)敘述正確的是A.“中華有為”華為Mate系列手機(jī)采用的超大容量高密度電池是一種一 次電池B.根

24、據(jù)能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫蒸氣放出的熱 量多D.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成12345678解析華為Mate系列手機(jī)采用的超大容量高密度電池是可充電可放電的電池，是二次電池，故A錯(cuò)誤；根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物總能量和生成物總能量不等，反應(yīng)過(guò)程中有能量變化，如果正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，如果正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S比固態(tài)S能量高，且為放熱反應(yīng)，則硫蒸氣反應(yīng)放出熱量多，故C正確；原電池中的電極可能由可導(dǎo)電的非金屬

25、和金屬組成，如Zn、石墨和稀硫酸構(gòu)成的原電池，故D錯(cuò)誤。123456783.(2019湖南省武岡市第一中學(xué)高一期中)下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是12345678A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池在工作中，負(fù)極每消耗1 mol鉛，則硫酸溶液中就轉(zhuǎn)移2 mol電子D.氫氧燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源解析干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，故B正確；鉛蓄電池工作過(guò)程中負(fù)極每消耗1 mol鉛，則線路中會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol電子

26、，硫酸溶液中無(wú)電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；氫氧燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確。123456784.(2019天水一中期末)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是多孔電極a為負(fù)極a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHb極的電極反應(yīng)式為H22eO2=H2O12345678該電池的總反應(yīng)式為2H2O2 2H2OA. B. C. D.解析圖中電子由多孔電極b通過(guò)導(dǎo)線流向多孔電極a，多孔電極b為負(fù)極，多孔電極a為正極，錯(cuò)誤；a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O24e=

27、2O2，錯(cuò)誤；b極的電極反應(yīng)式為H22eO2=H2O，正確；根據(jù)正負(fù)極得失電子數(shù)相等，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，該電池的總反應(yīng)式為2H2O2 2H2O，正確。123456785.(2019柯橋區(qū)期末)最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是A.右邊吸附層中發(fā)生了氧化反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H22e2OH=2H2OC.當(dāng)右邊吸附層中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24 L時(shí)， 電子在溶液中通過(guò)了0.2 molD.電解質(zhì)溶液中Na向左移動(dòng)， 向右移動(dòng)12345678解析由電子流向可知，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是H22e2OH=2H2O，故B正確；電子不能通過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電解質(zhì)溶液中Na向右移動(dòng)， 向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。123456786.(2020成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一期中)銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。下列說(shuō)法不正確的是A.鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極為Ag2O，發(fā)生還原反應(yīng)C.電池工作時(shí)，電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD.負(fù)極的電極方程式為：Zn2e=Zn212345678解析Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故