2022屆高考人教版化學(xué)一輪同步練習(xí)必修1第3章第3節(jié)《用途廣泛的金屬材料》

1、(時間45分鐘，總分值100分)一、選擇題(此題包括8小題，每題6分，共48分)1(2022蕪湖高一檢測)在生活、生產(chǎn)中，目前用量最大，用途最廣的合金是()A鈦合金B(yǎng)銅C鋼 D硬鋁解析：在生產(chǎn)、生活中用量最大，用途最廣的合金是鋼答案：C2鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等，以下與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是()A不易生銹 B導(dǎo)電性好C密度小 D強度高解析：由題目的描述可得上述的裝潢材料與導(dǎo)電性無關(guān)答案：B3(2022吉安市高一期末)純鐵的熔點為1535，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200左右就熔化了，這是因為()A鐵的

2、純度越高熔點越低B合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低D生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反響解析：生鐵是鐵與碳形成的合金，它的熔點低于各組分的熔點，故C項正確答案：C4所謂合金就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的元素是()FeCuZnAgAuW熔點5960.810633380沸點/27502595907221227075627AFeBZnCAg DW解析：假設(shè)形成合金那么需要兩種金屬有共同的熔化狀態(tài)而B的沸點過低，D的熔點過高，難以與其他金屬形成共熔物(即合金

3、)答案：BD5(2022廣東理基)以下有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的選項是()A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品外表覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用解析：普通鋼是指碳素鋼，含碳量比生鐵要低，而不銹鋼屬于合金鋼，而合金鋼是在普通鋼中摻入其他金屬，故其含碳量比普通鋼更低，故B項錯誤答案：B6將10 g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，將反響后的氣體通入到過量石灰水中得沉淀1.4 g那么此鐵碳合金是()A生鐵 B高碳鋼C中碳鋼 D低碳鋼解析：由CCO2CaCO3知：碳的質(zhì)量為：eq f(1.4 g12

4、,100)0.168 g合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為1.68%，含碳量高于0.6%，屬于高碳鋼答案：B7汞合金是目前使用較多的補牙材料英國 新科學(xué)家 雜志最近發(fā)表了一篇文章，對汞合金補牙材料的平安性提出了質(zhì)疑汞合金補牙材料中除了水銀外，還含有鋅錫、銅等金屬以下有關(guān)汞合金的說法不正確的選項是()A汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)，易導(dǎo)熱導(dǎo)電B汞合金的強度和硬度比錫的大C汞合金的熔點比汞的低D汞合金的毒性遠低于汞的毒性解析：合金是金屬與金屬或非金屬熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以A正確；合金一般比成分金屬的強度和硬度都大，所以B正確；而長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明了它比汞的毒性要低；只有C不正確，補牙的結(jié)果

5、是得到強度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是呈液態(tài)，即其熔點不會比汞的低答案：C8銅鋅合金制成的假元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生不能用于區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A測定密度 B放入稀硫酸中C放入鹽酸中 D觀察外觀解析：銅、鋅的密度較小，其合金的密度也較小，金的密度較大，因此測定密度可以區(qū)別其真?zhèn)?；鋅能溶于稀硫酸和鹽酸中并放出氣體，但金不溶于鹽酸，所以稀硫酸和鹽酸都可以區(qū)別其真?zhèn)?；銅鋅合金又稱為黃銅，有金黃色光澤，不易與黃金的金黃色區(qū)別答案：D二、非選擇題(此題包括5小題，共52分)9(10分)(1)選擇填空：將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來(每個選項只選用一次)A質(zhì)輕B延展性好C易傳熱D易導(dǎo)電E氧化時放熱太陽能熱水

6、器：_；飛機：_；焊接鐵軌：_；電纜：_；鋁箔：_.(2)佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國的一半鋁合金材料屬于_(填“純潔物、“混合物或“單質(zhì))答案：(1)CAEDB(2)混合物10(8分)古代的藥金外觀與金相似，常被誤認為是金子，冶煉的方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800，得到金光閃閃的“藥金(1)藥金的主要成分是_(2)冶煉時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_解析：高溫下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，木炭在高溫下將氧化亞銅和氧化鋅復(fù)原為金屬銅和鋅，在這種高溫下銅鋅形成合金而呈金黃色答案：(1)銅鋅合金(2)ZnCO3eq o(=,sup7(高溫)ZnOCO2

7、；2Cu2OCeq o(=,sup7(高溫)4CuCO2；2ZnOCeq o(=,sup7(高溫)2ZnCO2(1)其中有些貨幣外表是黑色，且有少量的綠色銹狀物，那么這肯定是_幣，黑色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_；綠色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_假設(shè)要除去這些物質(zhì)應(yīng)選用_，發(fā)生反響的離子方程式為_充分反響后，這枚金屬幣的真面目為_色(2)其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是_幣，外表一直未被氧化的原因是_解析：銅在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中氧氣發(fā)生反響生成氧化銅，也能與空氣中氧氣、水及CO2一起發(fā)生反響而得到銅銹；氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強酸，所以將其放入到稀

8、酸，如稀鹽酸或硫酸中即可恢復(fù)原貌；而銀和金都不活潑很難與空氣中氧氣等反響，所以保持原樣答案：(1)銅氧化銅2CuO2eq o(=,sup7()2CuOCu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3稀酸CuO2H=Cu2H2OCu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O紅(2)金金不活潑，不易與空氣中O2反響12(9分)鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反響，紅熱時，卻可與常見非金屬單質(zhì)反響鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)Ti的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合物在高溫條件下通入C

9、l2制得TiCl4和一種可燃性氣體該反響的化學(xué)方程式為_，該反響的復(fù)原劑為_第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的Mg在加熱條件下與TiCl4反響制得金屬鈦(1)寫出此反響的化學(xué)方程式：_.(2)如何由上述所得的產(chǎn)物中獲取金屬鈦簡述實驗步驟并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_.解析：由反響物金紅石、炭粉及Cl2和產(chǎn)物之一的TiCl4，可知另一產(chǎn)物為碳的氧化物，又知該氣體可燃，故為CO.顯然Ti元素的化合價不變，而Cl元素的化合價降低，化合價升高的元素為碳元素，因而反響物炭粉為復(fù)原劑利用上述思路可得鎂與TiCl4反響的產(chǎn)物為Ti和MgCl2.因反響中鎂是過量的，故在反響所得的混合物中提取鈦必須除去鎂粉和MgCl2

10、，加足量的鹽酸可除去鎂，之后過濾，將濾渣用水洗滌可得鈦答案：TiO22C2Cl2eq o(=,sup7(高溫)TiCl42CO炭粉(1)TiCl42Mgeq o(=,sup7(高溫)Ti2MgCl2(2)實驗步驟：在反響后的混合物中參加足量的鹽酸除去剩余的鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦Mg2HCl=MgCl2H213(15分)銅器長期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠(堿式碳酸銅)，它受熱易分解為了從銅綠中制得銅，并測定銅綠在混合物中質(zhì)量分數(shù)，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純潔氫氣在加熱條件下發(fā)生反響，實驗裝置如圖請答復(fù)以下有關(guān)問題：(1)A處應(yīng)選用以下裝置中的_(填寫序號)(鐵

11、架臺已省去)選用的理由是_.(2)反響開始前，對整個實驗裝置必須進行的操作是_；反響進行時，應(yīng)該先_后_，反響完畢后，假設(shè)不改變原裝置的連接，應(yīng)先_，后_，待試管稍冷卻后，再_，這樣做的理由是_實驗過程中觀察到試管底部的現(xiàn)象是_(3)要測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，除需知道樣品質(zhì)量外還需測定的實驗數(shù)據(jù)是_解析：實驗原理是，Cu2(OH)2CO3eq o(=,sup7()2CuOCO2H2O，CuOH2eq o(=,sup7() CuH2O.(1)A處給固體加熱，又要用氫氣復(fù)原氧化銅，將兩個實驗合二為一，選擇丙；理由為：一是加熱固體有水生成，試管口必須向下傾斜；二是氫氣復(fù)原氧化銅，氫氣要通入試管底部，便于排盡裝置內(nèi)空氣(2)反響前要檢驗裝置氣密性反響進行時，要先通氣，后加熱反響完畢后，要先將B中的導(dǎo)氣管升高至離開液面，再熄滅酒精燈，以防止液體倒流繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻，防止赤熱銅被氧化生成氧化銅該過程中可以觀察到：試管內(nèi)固體由綠色變成黑色，最后變成亮紅色(3)要測定樣品中銅綠的質(zhì)量分數(shù)，需要測定樣品質(zhì)量，和D裝置實驗前和實驗后質(zhì)量，D溶液凈增質(zhì)量等于吸收的二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量求銅綠質(zhì)量注意：銅綠含有銅，不能根據(jù)反響后銅的質(zhì)量計算銅綠質(zhì)量；加熱銅綠和氫氣復(fù)原氧化銅都產(chǎn)生水，故不能根據(jù)