福建福州第一中學(xué)2012017學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題原卷版

1、.下列說法正確的是（）A.摩爾是國際七個基本物理量之一C.氮氣的摩爾質(zhì)量是 28g.關(guān)于分散系和膠體的說法正確的是（A.膠體、溶液、濁液都是分散系C.可見光通過溶液時，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D .膠體都不透明，且穩(wěn)定性極強(qiáng)福建省福州第一中學(xué)2016-2017學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（測試時間：100分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Cl=35.5 Na=23B.阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的D. 1molH2O約含有6.02X 1023個水分子）B.分散質(zhì)粒子的半徑：濁液 溶液膠體.下列四位科學(xué)家都對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識起到過重要的推動作用，其中

2、首先提出原子核外的電子在一系列的軌道上運動的是（）A.湯姆生 B.道爾頓C.波爾 D.盧瑟福.醫(yī)學(xué)上對血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透。血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以通過，由此可以判斷（）A.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水.蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在C.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑D.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)能透過濾紙 TOC o 1-5 h z .下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（）A.石灰石 B. Ca（OH）2C. CH4

3、D . CaCO3下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉溶液B.液態(tài)氯化氫C.二氧化硫D.鐵下列敘述不正確的是（）A.石墨有較好的導(dǎo)電性，不是電解質(zhì)CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)C.實驗測定冰醋酸、固體 KNO3均不能導(dǎo)電，所以 CH3COOH、KNO3均是非電解質(zhì)D.酒精（即乙醇，純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)8.下列變化必須加入還原劑的是（A.HCO 3-T CO2B , Feo_* Fe3O4C. KCIO3 KClD. MnO4 Mn2+.下列各物質(zhì)中所含有的分子數(shù)最多的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣 B.常溫常壓下 20g氨氣（

4、NH 3）C. 1.204 X 1023個H2O分子 D.含0.8mol原子的氨氣.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A.能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物就是酸性氧化物B.酸性氧化物都可以與水反應(yīng)可生成酸C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng) TOC o 1-5 h z .下列溶液中，跟100mL 0.5mol L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物質(zhì)的量濃度相同的是（）A. 100mL 0.5mol L-1 硝酸溶液B. 200mL 0.25mol L-1 硝酸鉀溶液C. 50mL 1mol L-1硝酸鈉溶液D. 25mL0.5mol L-1硝酸銅溶液.丙酮（C3H60

5、）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g/mL,沸點約為55C。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是（）A.蒸儲B.分液 C.過濾D.蒸發(fā).用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為 Na通常狀況下，Na個CO2分子占有的體積為 22.4LC.物質(zhì)的量濃度為1mol L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NaD.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02Na TOC o 1-5 h z .下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.

6、和B.和C.和D.和.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl （g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g - cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A. a mol L-1B . -ab-mol L-122,42240022400 36.5a22400 36.5aC. abmol L-1D.1000abmol - L-1.以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:CuO 氐。Ca（OH）； 高溫 TOC o 1-5 h z C CO： UCOw kCaCOs 00：高溫其中涉及的基本反應(yīng)類型從左到右依次為（）A.置換、化合、復(fù)分解、分解 B.置換、化合、分解、復(fù)分解C.化合、置換、分解、復(fù)分解D.化合、

7、置換、復(fù)分解、分解.下列對阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是（）A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比C.同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比 TOC o 1-5 h z 18.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）A. K2CO3、BaCl2B. NaOH、CuSO4C. AgNO3、NaClD. Na2CO3、CaCl2.只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（）ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積固體的體

8、積溶液的物質(zhì)的量濃度乙阿伏伽德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積 TOC o 1-5 h z .某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A.定容時仰視刻度線B.所用NaOH已經(jīng)潮解C.NaOH溶解后還沒有冷卻就立即移入容量瓶中D.用帶游碼的托盤天平（附有祛碼）稱4gNaOH時誤用了 “左碼右物”方法.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K2FeO4： TOC o 1-5 h z 2Fe （OH） 3+3Cl2+10KOH=2K 2FeO4+6KCl+8H 2O。下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B .

9、氫氧化鐵膠體可以凈水C.該反應(yīng)中鐵元素化合價升高D.高鐵酸鉀具有很強(qiáng)的氧化性.下列說法中正確的是（）A.某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-B.某無色溶液中滴加酚酗:試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液2- TOC o 1-5 h z C.某無色溶液中加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO4D.某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中存在 NH4+23.已知R2核外有a個電子，b個中子，表示 R原子組成的符號正確的是（）A. abR B.之*C. aaRD.言 R下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操

10、作 （用CCl 4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯誤的是（）A.飽和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住 活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B.靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色C.打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D.最后繼續(xù)打開活塞用另一個燒杯承接上層液體工業(yè)上ClO2常用NaClO3和 Na2so3溶液混合并加入 H 2so4酸化后反應(yīng)制得。在該反應(yīng)中NaClO3作氧化劑，被還原成 CIO2,還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4。該反應(yīng)中NaClO 3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 （）A. 2:

11、 1B, 2: 3 C. 1: 2 D. 3: 1（8分）自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純要求，請?zhí)羁?（1）如圖是常用的實驗儀器（鐵架臺和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去）（2）用四氯化碳萃取濱水中澳單質(zhì)，能否用酒精代替四氯化碳進(jìn)行實驗?（3）蒸儲裝置中，在 E中加入沸石的目的是 。儀器J的冷凝水應(yīng)該從 口進(jìn) 口出（填寫a或b）（8分）用12moi - L-1濃鹽酸配制100mL 4.20mol - L-1稀鹽酸的實驗步驟如下：計算所需取用濃鹽酸的體積量取一定體積的濃鹽酸溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 振蕩 定容搖勻 燒瓶貼標(biāo)簽。完成下列問題:(1)所需取用的濃鹽酸體積是 mL

12、,量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用)A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL(2)第步實驗的操作是 。(3)下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響？(用“偏大”“偏小” “無影響”填寫)A.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ;B.容量瓶用蒸儲水洗滌后殘留少量的水 ;C.量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 。(13 分)(1) K2SO4 和 A12(SO4)3 混合溶液中 c(K+)=0.2mol L_1,c(SO42)=0.7mol - L-1。寫出 Al 2(SO4)3的電離方程式： 。c(Al3+)等于 mol - L-1。(2)粗食鹽中除含有

13、鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。除去Mg2+,需要加入的堿溶液為(從下列選項中選出答案，填字母，下同) ：;除去SO42-,需要加入的鹽溶液為： ;A. NaOH B. KOH C. BaCl2D. Ba(NO 3)2經(jīng)過操作后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是：除去 和。(填寫離子符號)將經(jīng)過操作后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質(zhì)。為了除去這兩種雜質(zhì)，最后在濾液中加入的溶液是(填溶質(zhì)化學(xué)式);寫出除去這兩種雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、(15分)(1)根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題：該反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。用單線橋法標(biāo)出點子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O.已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3-NO,請完成下列各題：該反應(yīng)的氧化劑是 ,還原劑是 。該反應(yīng)中1mol氧化劑 （填“得到”或“失去” ）mol電子。當(dāng)有0.1molHNO 3被還原，此時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。請把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：+ = + +