《物質(zhì)的組成與分類》課件

1、第3講物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類2011屆高三一輪復(fù)習(xí)第1課時(shí)物質(zhì)的組成與分類1、理解分子、原子、離子等的含義。2、掌握根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)分類的方法，理解幾種常見的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。3、理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。4、掌握根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)分類的方法，理解幾種常見的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。5、知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用 高考要求一、物質(zhì)的組成由元素組成 由 分子、原子或離子構(gòu)成原子分子離子元素概念如何區(qū)分相同點(diǎn)相互聯(lián)系化學(xué)變化中的最小微粒保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒帶電的原子或原子團(tuán)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)共同決定原子的種類、個(gè)數(shù)及

2、結(jié)合方式共同決定組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)分解結(jié)合ne-ne-分子 原子(或原子團(tuán)) 離子質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱質(zhì)子數(shù)決定（1）由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)（離子晶體）： （2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（分子晶體）：（3）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（原子晶體）：（4）由陽離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)（金屬晶體）：如何判斷物質(zhì)由分子、原子還是離子構(gòu)成？離子化合物（絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、金屬氧化物）大多數(shù)非金屬單質(zhì) 大多數(shù)共價(jià)化合物金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等；金屬單質(zhì)、合金下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（ ） A.NaOH

3、 B.SiO2 C.Fe D.C3H8D即時(shí)突H、D、T、H可以表示A四種不同元素 B化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C氫元素的四種同位素D氫元素的四種不同微粒D同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì) 同素異形體同一元素可以有幾種不同的原子存在 同位素 （1） ，叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式： 原子個(gè)數(shù)不同，如_； 原子排列方式不同，如_。 （2）同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在 性質(zhì)上，同素異形體之間的變化屬于 變化。 （3）由多種同素異形體單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于_。由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)物理化學(xué)混合物同素異形體O2和O3 金剛石和石墨化學(xué)二、物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)純凈物物質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽化合物

4、有機(jī)物氧化物酸性氧化物兩性氧化物堿性氧化物烴烴的衍生物單質(zhì)混合物無機(jī)物二、物質(zhì)的分類請對物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類并指出分類依據(jù)。下列物質(zhì)，肯定為純凈物的是 （ ）A只由一種元素組成的物質(zhì)B只由一種原子組成的物質(zhì)C只由一種分子組成的物質(zhì)D只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)C 含氧酸 酸根是否含氧 無氧酸 一元酸 可電離出H個(gè)數(shù) 二元酸 三元酸 強(qiáng)酸 是否完全電離 弱酸酸 氧化性酸 酸的氧化還原性 還原性酸 難揮發(fā)性酸 按揮發(fā)性分 易揮發(fā)性酸 穩(wěn)定性酸 對熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定性酸兩性氫氧化物：如Al(OH)3HAlO2 一元堿 可電離出OH分 多元堿 可溶性堿堿 溶解性 難溶性堿 強(qiáng)堿 弱堿是

5、否完全電離 正鹽：如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3 酸式鹽：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3鹽 堿式鹽：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 復(fù)鹽：如KAl(SO4)212H2O 絡(luò)鹽：如Fe(SCN)Cl2 Na3AlF6金屬氧化物過氧化物、超氧化物（Na2O2 、KO2）堿性氧化物（Na2O 、K2O）兩性氧化物（Al2O3 、ZnO）非金屬氧化物酸性氧化物（Mn2O7 、SO2、SiO2）不成鹽氧化物（NO、CO）下列說法正確的是( )A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定是非金

6、屬氧化物C.氧化物都能與水反應(yīng)生成酸或堿D.酸分子中有幾個(gè)H原子即為幾元酸A 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段下列分類 依據(jù)和結(jié)論都正確的是() ANaF、MgO、Al2O3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CNa2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能 導(dǎo)電，都是電解質(zhì) DH2O、HCOOH、CuSO4中均含有氧，都是氧化物A即時(shí)突三、物質(zhì)的變化與性質(zhì)1物質(zhì)的變化物 理 變 化化 學(xué) 變 化特征本質(zhì)現(xiàn)象實(shí)例無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成無新化學(xué)鍵的形成有化學(xué)鍵的斷裂和形成發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀大小、形狀、狀態(tài)改

7、變常見物理變化：升華 萃取 分液 蒸餾（分餾） 吸附滲析 鹽析 金屬導(dǎo)電 焰色反應(yīng) 電離等常見化學(xué)變化：風(fēng)化 裂化（裂解） 硫化 歧化、 炭化 干餾 脫水 蛋白質(zhì)變性 水解 鈍化(11)同素異形體互變 (12)電解 (13)水泥硬化等氫化（硬化）、皂化、老化、硫化、酯化、硝化(磺化)如色、態(tài)、味、熔沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等。如熱穩(wěn)定性、金屬活動(dòng)性、非金屬活動(dòng)性、氧化性、還原性、酸性、堿性等。物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。2物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)變化中_有物理變化,而物理變化中_有化學(xué)變化下列家庭驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（ ）A.用熟蘋果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壺

8、中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制甜酒釀D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽即時(shí)突 下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（ ） A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油 C.氯化銨和硝酸銨晶體 D.碘和高錳酸鉀固體即時(shí)突3.化學(xué)反應(yīng)的分類分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類肯定合理的是（ ）根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物 A. B. C. D.B四、分

9、散系1.分散系 （1）概念：_ 所得到的體系。 （2）分類： 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小100 nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定,靜置有沉淀常見分散系的比較分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體墨水、肥皂水泥水2.膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng):可見光束通過膠體時(shí),在入射光的側(cè)面可看見膠體中有 ，這種現(xiàn)象稱為_。 這是由_而形成的，在實(shí)驗(yàn)室里可利用

10、該性質(zhì)_。一條光亮的“通路”丁達(dá)爾效應(yīng)膠體粒子對光線散射鑒別膠體和溶液3.Fe（OH）3膠體的制備 向沸水中逐滴加入 ，繼續(xù)煮沸至溶液呈 ,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為 。FeCl3飽和溶液紅褐色FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 （膠體） + 3HCl 下列說法中正確的是（ ） A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶 液加熱煮沸C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子 D.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體均是透明液體， 二者無本質(zhì)區(qū)別C即時(shí)突下列所指物質(zhì)屬于純凈物的是( ) A、分子式為C2H4Cl2的物質(zhì) B、含

11、Fe為72.41%的鐵的氧化物 C、常溫下的二氧化氮 D、含Mg為50%的氧化鎂E、按體積比為1:1混合NH3和HCl(同條件)F、常溫下，按體積比為1:1混合H2和F2G、在加熱催化劑存在條件下，將SO2、O2按21混和 H、常溫下，按體積比為1:1混合H2和Cl2I、以一定比例將H2、D2、HD混合所得的物質(zhì)J、以任意比將O2、O3混合所得的物質(zhì) K、含S元素的單質(zhì)D E I 對于復(fù)分解反應(yīng)：X+Y=Z+W，下列敘述正確的是（ ）A. 若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是酸，而不能是強(qiáng)酸的酸式鹽B. 若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿C. 若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成D

12、. 若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿 下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ）弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體 A. B. C. D. D即時(shí)突五、化學(xué)用語化學(xué)用語表示物質(zhì)粒子的化學(xué)用語表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語表示物質(zhì)化學(xué)變化的化學(xué)用語分子原子離子化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式化學(xué)方程式電離子方程式離子方程式熱化學(xué)方程式電極反應(yīng)式試分析下列說法是否正確？對錯(cuò)誤的說法應(yīng)通過舉例指出錯(cuò)誤之所在（ ）A由不同原子組成的純凈物一定是化合物B非金屬氧化物一定是酸性氧化物； 堿性氧化物一定是金屬氧化物C含金屬元素的離

13、子不一定都是陽離子 D膽礬是純凈物，水泥是混合物1了解分子、原子、離子等概念的含義了解原子團(tuán)的定義2理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系3理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念4理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系5熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)6熟悉常見元素的化合價(jià)能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)7了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7

14、、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅

15、14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使

16、人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們在我們的勞動(dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成

17、功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為