【5A版】電解質(zhì)教學(xué)課件

1、第二節(jié) 電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解電解質(zhì)及電離的含義2.能準(zhǔn)確書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電 源。溶液現(xiàn)象NaCl溶液NaOH溶液稀鹽酸酒精溶液蔗糖溶液實驗：探究實驗1 一、電解質(zhì)及其電離結(jié)論：a.酒精溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電b.NaCl溶液、稀鹽酸、NaOH 溶液能導(dǎo)電據(jù)此可以怎樣對化合物進(jìn)行分類呢？ 電解質(zhì) 非電解質(zhì)定義相同點舉例在水溶液中或熔融狀態(tài)下其自身能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下其自身都不導(dǎo)電的化合物 化合物硫酸，氫氧化鈉，氯化鈉，氯化氫酒精，蔗糖1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)【練習(xí)】下列物質(zhì)：NaOH

2、溶液 氯化鈉固體 金屬鈉 二氧化碳 硫酸鈉固體 乙醇熔融的NaCl 能導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì) 概念理解1 純凈物物質(zhì) 混合物化合物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽性質(zhì)分電解質(zhì)非電解質(zhì)導(dǎo)電性概念理解1注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。Cu是單質(zhì)，硝酸鉀溶液是混合物，都不是電解質(zhì)。概念理解2電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。CO2水溶液能導(dǎo)電，是因為CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。例如：SO3，NH3，溶于水后可以導(dǎo)電，但是相應(yīng)的電解質(zhì)分別是 H2SO4 , NH3.H2O.概念理解3具備下列條件之一即為電解質(zhì)：1.在水溶液里能導(dǎo)電。2. 在

3、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。BaCO3是電解質(zhì)，雖然BaCO3是沉淀物，在水中不導(dǎo)電，但是其熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)。概念理解4從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識電解質(zhì)、非電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽 ， 金屬氧化物，其次還有水。如：硫酸，NaOH, CaCO3,水，CaO等。非電解質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)物，部分非金屬氧化物，非酸性氣態(tài)氫化物如：酒精，SO3，CO2，NH3等。硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)。銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。蔗糖、酒精在水溶液或融化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)一定是電解質(zhì)?！舅伎加懻?】強(qiáng)化練習(xí)：硫

4、酸蔗糖氨氣HNO3 NH3H2O鋅粒 NH4Cl 乙醇石墨Ca(OH)2 H3PO4 Na2O判斷上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。屬于電解質(zhì)的是。2、 3、 81 、4 、 5 、7、 10 、11、 121：判斷一個物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？2：判斷SO2、Cl2、NH3、鹽酸是否是電解質(zhì)？3：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？4：氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。5：固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？思考：2、電解質(zhì)的電離：（1）電解質(zhì)的導(dǎo)電原因：看書P41頁分析圖2-2-5 氯化鈉的導(dǎo)電性實驗氯化鈉固體實驗表明：氯化鈉固體不導(dǎo)電。無明顯現(xiàn)象NaCl 溶液實驗表明：NaCl溶液能導(dǎo)

5、電。燈泡發(fā)光 為什么NaCl固體不能導(dǎo)電，而NaCl溶液可以導(dǎo)電呢。熔融狀態(tài)下的NaCl可以導(dǎo)電嗎？你知道嗎？實驗證明：熔融氯化鈉能夠?qū)щ娙苡谒廴诼然c晶體氯化鈉在水分子的作用下，脫離晶體，產(chǎn)生自由移動的水合陰、陽離子。氯化鈉在熔融時，排列緊密的離子變成自由移動的陰、陽離子。導(dǎo)電原因： Cu能導(dǎo)電 - 硫酸溶液、熔融的NaClNaCl溶液能導(dǎo)電- 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體 - 不能導(dǎo)電有自由移動的電子存在有自由移動的離子存在沒有自由移動的離子存在總結(jié) 結(jié)論：電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)：電解質(zhì)離解成自由移動的離子2、 電解質(zhì)的電離 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱

6、為電離。(1)電離：思考：電離的條件是什么？ 電離需不需要通電？ 電離的結(jié)果是什么？ 水溶液或熔融狀態(tài)電離不需要通電產(chǎn)生能自由移動的離子4、檢驗“”兩邊是否守恒（原子守恒、電荷守恒）1、寫出化學(xué)式2、寫出陽離子，陰離子離子所帶的電荷與相應(yīng)的化合價相同（用=相連）3、陰、陽離子前面配上系數(shù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等b、書寫的方法：a、定義：酸、堿、鹽等電離出離子的式子。(2)電離的表示方法電離方程式Na2SO4例：電離方程式的書寫NaClNaOH注意電離過程，原子團(tuán)不能拆，離子符號書寫要正確遵守原子個數(shù)守恒、電荷守恒 = Na+ + Cl-= Na+ + OH-= 2Na+ + SO42- 1

7、、下列電離方程式中，錯誤的是( ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3- C. HCl = H+ + Cl- D. Na2CO3 = Na+ + CO32- ABD課堂練習(xí)1書寫下列物質(zhì)的電離方程式HNO3HClH2SO4KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3 NaHSO4 CuSO4 BaCl2 課堂練習(xí) 注意：酸、可溶性堿、可溶性鹽在溶于水時發(fā)生的電離以及堿、鹽、金屬氧化物在受熱融化時發(fā)生的電離都可以用電離方程式來表示?！緫?yīng)用】：你可以給酸、堿、鹽下個定義嗎？HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H

8、2SO4= 2H+ + SO42- 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸酸的定義KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH- 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿堿的定義 Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2鹽的定義電離時生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。= 2Na+ + CO32-= 2NH4+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl- CuSO4=Cu2+ SO42-不一定NaHSO4= Na+ + H+ SO42-【思考】電離出氫離子的電解質(zhì)一定是酸嗎？ 思考：酸堿鹽溶液中存在自由移動的

9、離子，那么溶液是否顯電性？ 溶液呈中性，因為任何溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)與陽離子所帶的正電荷總數(shù)相等（電荷守恒） 為了保證人體生理活動的正常進(jìn)行，需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，存在于細(xì)胞液和體液中的Na+、K+、Cl-等對這種平衡發(fā)揮著重要作用。劇烈運(yùn)動或天氣炎熱會引起大量出汗，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，使神經(jīng)和肌肉的應(yīng)激受到影響，就會產(chǎn)生惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀，因此，在高溫環(huán)境中工作或從事劇烈運(yùn)動的人們，要及時補(bǔ)充水分和鹽分，以維持體內(nèi)的水、電解質(zhì)平衡電解質(zhì)與生命3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實驗：P42頁鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性試驗實驗表明：一定體積的0.1mol/L的鹽酸比同體積同濃度的醋酸溶

10、液導(dǎo)電性強(qiáng)。在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)如：弱酸：弱堿：鹽：水： H2O（1）、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中 全 部 電離成離子的電解質(zhì)如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類及活潑金屬氧化物（2）、弱電解質(zhì) HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 、H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3NH3 H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3Pb(CH3COO)2強(qiáng) 堿：強(qiáng) 酸：弱 酸：弱 堿：記住：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有機(jī)羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2NH3

11、H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3下列物質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)( )哪些是弱電解質(zhì)( )醋酸； 硫酸； NaOH ； 一水合氨 ； CaCO3； 水； Na； H3PO4 ；CCl4 ； 硝酸鉀（11） Na2O 、 （12） K2O練習(xí) 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離. 如：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。注意：（3）強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫NaCl = Na

12、+Cl強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。CH3COOH H+CH3COO （4）溶液的導(dǎo)電性： 溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶的電荷高低，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)1.下列敘述中，正確的是（ ）A.從溶于水或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電的角 度說，物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) B.只有酸、堿、鹽類物質(zhì)才屬于電解質(zhì)C.氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子 與氯離子 D.電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的也未必是 電解質(zhì)D【當(dāng)堂檢測】2.下列敘述正確的是（ ） A某純凈物不是電解質(zhì)，就是非電解質(zhì) B溶于水

13、后能電離出氫離子的化合物一定是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)DCO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)C3.下列狀態(tài)時，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ） 液態(tài)氯化氫 B. 熔融食鹽 C. 膽礬晶體 D. 食用醋 4.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（ ）。 A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸 D.固態(tài)氯化鈉BD6.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有_，屬于電解質(zhì)的有_，屬于非電解質(zhì)的有_。 熔融的氯化鈉 KNO3溶液碳酸鈣固體 石墨乙醇溶液 蔗糖 7.下列說法正確的是（ ）。A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)C.液溴(Br2)不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)D.

14、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)*8、電解質(zhì)溶于水后電離出的陰、陽離子是能夠?qū)щ姷模胰芤旱膶?dǎo)電能力與溶液中離子所帶的電荷的濃度有關(guān)，下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（ ）。A.0.2mol/L NaCl溶液 B.0.15mol/L MgCl2溶液 C.0.2mol/L BaCl2溶液 D.0.25mol/L HCl溶液*9、下列物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( ) A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)HCl D. 熔融的KOHDCD二、填空題1、 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) 。氨水 蔗糖 燒堿 NH3H2

15、O CO2 碳酸鈣 CH3COOH 銅 NaCl溶液 石墨2、請判斷正誤，并分析原因HCl的水溶液導(dǎo)電，但液態(tài)的HCl不導(dǎo)電。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液，自由移動的粒子數(shù)目一定多電解質(zhì)在固態(tài)時不導(dǎo)電，在固態(tài)時導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）。A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸鋇2.下列敘述正確的是（ ）。A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C.Cu在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所Cu是電解質(zhì)D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多3.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（ ）。A.熔融氫氧

16、化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸 D.固態(tài)氯化鈉B無答案D強(qiáng)化練習(xí)4、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ）A.熔融的氯化鈉 B、KNO3溶液C、硫酸銅晶體 D、無水乙醇A、B5.下列物質(zhì)中: 1、硫酸 2、蔗糖 3、氨氣 4、醋酸 5、銅 6、氯化鈉溶液 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、硝酸銨 12、燒堿 屬于非電解質(zhì)的是_屬于電解質(zhì)的是_2 3 7 81 4 10 11 126、書寫電離方程式1. K2SO42. NH4Cl3. CuCl2=2K+SO42-= NH4+Cl-= Cu2+2Cl-化合物概念電離電離方程式認(rèn)識酸堿鹽一定條件是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)注意問題概括整合在水溶液里或熔融

17、狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物原子團(tuán)不能拆，原子個數(shù)守恒、電荷守恒條件水的作用或受熱熔化第二節(jié)二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)觀察思考：實驗：稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)演示：現(xiàn)象：溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色、溶液中出現(xiàn)白色沉淀、電流計指針逐漸移近“0”刻度。實驗結(jié)論： 稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)的實質(zhì):是溶液中的H+與OH-結(jié)合生成極難電離的水（弱電解質(zhì)）、Ba2+與SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。溶液中的離子濃度降低，導(dǎo)電能力減弱。即： H+OH- =H2O Ba2+SO42-=BaSO4思考：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)H+OH- =H2ONa+與Cl-不

18、反應(yīng)練習(xí)：P44頁遷移應(yīng)用共同特點：在溶液里某些自由移動的離子之間相互結(jié)合生成了難溶于水的物質(zhì)。2、離子反應(yīng)（1）定義：在溶液中有離子參加的化學(xué)反 應(yīng)。 電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解：離子與離子之間的反應(yīng) 離子與分子之間的反應(yīng) 有新離子生成的反應(yīng)a、生成難溶物質(zhì)沉淀酸： 堿： 鹽： 金屬單質(zhì)：（2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件H2SiO3 （ H4SiO4）Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Fe、Ag、Cu等b、生成難電離物質(zhì)-弱電解質(zhì)弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、 H2C

19、O3、CH3COOH、H2SiO3等 弱堿：NH3 H2O鹽：Pb(CH3COO)2水： H2Oc、生成揮發(fā)性物質(zhì)-氣體H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等3、離子方程式表示離子反應(yīng)的式子（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子來表示離子反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的書寫步驟：以稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)為例：a、分析反應(yīng)物在水溶液中存在的形式。b、判斷溶液中的微粒哪些能夠相互作用生成沉淀、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)。用化學(xué)式表示這些物質(zhì)。c、綜合前兩步，寫出離子方程式，并配平（注意電荷守恒以及原子守恒和組成比關(guān)系）（3）離子方程式另外一種書寫方法（笨蛋法）1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式-

20、基礎(chǔ)NaClAgNO3AgCl NaNO32、把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，其它物質(zhì)仍用化學(xué)式表示-關(guān)鍵 Na+Cl+AgNO3 AgCl NaNO33、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子-途徑4、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等-保證 Cl+ Ag AgCl以AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)為例練習(xí):完成下列反應(yīng)的離子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3 Ba(OH)2 Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2 H2SO4答案： HOH=H2O C（OH）22H=C22H2O CH3COOHOH=CH3COOH2O Ba22OH2HSO4

21、2- =BaSO42H2O練習(xí):舉出三個符合下列離子方程式化學(xué)反應(yīng)： CO32-+2H+=H2O+CO2 參考答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2（4）離子方程式的意義 離子反應(yīng)不僅表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng) 。 反應(yīng)的離子方程式都表示為 HOH=H2O說明了什么：練習(xí):1、完成下列反應(yīng)的離子方程式1.CaCl2+Na2CO3= 2.NH4Cl+KOH= 3.Na2CO3+HCl= 4. H2 (g) +CuO(s) = 5.CO2+Ca(OH)2

22、 (澄清) = 6. KNO3+NaCl1.Ca2+CO32=CaCO3 2. NH4+OH-=NH3.H2O 3. CO32+2H+=H2O+CO2 4.無5. CO2+Ca2+2OH- = CaCO3+ H2O6. 不反應(yīng)6. 注意化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生。1.難溶、難電離物質(zhì)、氣體、非電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式。2.純固體、氣體間的反應(yīng)、濃硫酸參與的反應(yīng)不寫離子方程式 。3.濃鹽酸和濃硝酸參與的反應(yīng)寫離子方程式。4.反應(yīng)物、生成物中有微溶物：澄清溶液寫成離子形式，渾濁或固體時寫化學(xué)式 。5.“=”“ ”“ ”“”“”等符號的應(yīng)用符合實際。 （5）離子方程式書寫注意事項：（6）離子方程式書寫

23、的正誤判斷a、遵循物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3+3H2b、必須遵循質(zhì)量守恒定律（即原子守恒）如：鈉與水反應(yīng)Na+H2O=Na+OH-+H2c、必須遵循電荷守恒（即離子方程式兩邊所帶的電荷相等）如：銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+Ag+=Ag+Cu2+d、必須遵循組成比如：稀硫酸與氫氧化鋇地反應(yīng)H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O1.下列離子方程式正確的是( ) A.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng) Fe+3Ag+=3Ag+Fe3+ B.氫氧化鋁與硫酸溶液反應(yīng) OH -+H+=H2O C.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng): CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H

24、2O +CO2 D.鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 2.下列離子方程式錯誤的是( ) A.氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng) H+OH -=H2O B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng) HCO3-+H+=CO2+H2O C.Zn和FeCl3溶液反應(yīng) Zn+Fe3+=Zn2+Fe2+ D.Mg與稀鹽酸反應(yīng) Mg+2H+=Mg2+H2 CA、C達(dá)標(biāo)練習(xí)寫出反應(yīng)的離子方程式1.鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2.碳酸 鋇跟鹽酸反應(yīng) 3.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) 4.氧化銅跟鹽酸反應(yīng) 5.二氧化硫跟足量飽和氫氧化鈣溶液反應(yīng) 6.硫酸跟氫氧化 鋇溶液反應(yīng)7.碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng) 8. 鹽酸跟醋酸鈉溶液反應(yīng) 9.鋁和稀硫酸反應(yīng)1、因發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存：三、離子共存問題離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)離子在溶液中能大量共存的條件是_可歸納為2、因題目有附加條件而不能大量共存的有：(1)某酸性溶液中(如H1) ：如：弱酸酸根或其酸式酸根離子如：CO32、 HCO3