江蘇省無錫市高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、2016年秋學(xué)期無錫市普通高中期末考試試卷高三化學(xué)2017.01命題單位:江陰市教研室制卷單位:無錫市教育科學(xué)研究院注意事項(xiàng)：.請將答案填寫在答題卡上，寫在試題卷或其他區(qū)域均無效。.本試卷總分120分，考試時(shí)間100分鐘。.可能用到的相對原子質(zhì):H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40,第I卷（選擇題共40分）單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分，共計(jì)20分。每小鹿只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是 A.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”B.大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化

2、物和氮氧化物對空氣的污染C.海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明磯可以使海水淡化D.我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：C1B.AP的結(jié)構(gòu)示意圖： 砌）C.NaClO的電子式：Na:D.對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式:.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料B. NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作焙制樓點(diǎn)的膨松劑C.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用桐罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,

3、X、Y、Z同周期，其中只有X為 金屬元素。下列說法一定正確的是A.原子半徑:XYZWB.Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性強(qiáng)c. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2.下列離子方程式書寫正確的是A.破酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fl+ +2H* +H2O2=Fe5* +2凡0B.向 A1C13 溶液中加入過量的氨水：AP，+4NH3 HaO=A10； +4NH； +2H2OC.用情性電極電解MgCl2溶液：2C+ 2H2。雪ci? t +H2T +2OH-D.向 NaOH 溶液中滴力口過量 Ca（HC（）3）2

4、 溶液：Ca?, + HCO3 +OH = CaCO3 1 +H2O6.下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖遣见}酸飽和氯化鈉 z溶液A.探究原電池原理B.制備無水氯化鐵C.制取少量純凈的C02氣體 D.收集氨氣7.下列說法正確的是A.lmol Na2O2與足盤水反應(yīng)后產(chǎn)生甄氣，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 x6.02 x 10”B.SiCMs) +2C(s) =Si(s)+2C0(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的aH。C.稀釋0. Imol - L *CH,COOH溶液,溶液中所有離子濃度均減小D.鉛蓄電池在充電過程中，兩極質(zhì)量都增大8,由合成氣制備二甲隈的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是 CO(g

5、) +2。3)一CH3 0H(g)AH】=-90.7U - moP2CH3OH(g)=CH3OCH3(g) +H2O(g) AH, = -23.5kJ , moLCO(g) +乩0(?)一C()2(g) +H2(g) AH3 = -41.2U , mol-A.升高溫度能加快反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，提高CHOCHj產(chǎn)率B.反應(yīng)使用催化劑,AH,減少C.反應(yīng) 3H2(g) +3C0(g)一CHjOCHKs) +C0/3)的 AH= -246. IkJ moTD.反應(yīng)對反應(yīng)無影響9 .給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是0/催化制H.0H2SO4澄清石蟹心(C10)2。八圾0八hn

6、o3NHj.CO,D.飽和 NaCl 溶液NaHCO3 Na2 cO310.下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是圖3A.圖1表示向20mL0. Imol L”氨水中逐滴加入0.Imol L隰酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化B.圖2表示酸性介質(zhì)Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化,T時(shí)可能加入了 H2O2C.圖3表示SO2與02反應(yīng)過程中的能量變化，其中T, T2D.圖4表示在飽和Na2c0)溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO=)的濃度變化不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 若正答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí),該題得0分;若正確答案包括濡木

7、密嬴只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得。分。11.西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：則下列說法正確的是A.西維因分子式為CuH10NO2B.西維因笨環(huán)上一浪取代產(chǎn)物有4種情況C.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否發(fā)生水解D.在Ni催化下Imol西維因最多能與6molH2加成.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,常溫下分別取該消毒液并向其中加入指 定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量 SO2：HCr .CIO-、HSO；B.加入過量 FeSO4 溶液:FJ.、!、S0；、CKFC.加入少量 Al2(S

8、04)3 溶液:Ap.、h ,CIO-、so：D.加入少量 NaA 固體：Na/、C、CKT、0H.對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論、解釋均正確的是鋁箱插入稀HNO,中,無現(xiàn)象鋁箱表面被HNOj氧化,形成致 密的氧化膜莘酚中滴加濃漠水，溶液酸性明顯增強(qiáng)可能發(fā)生了取代反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論14.常溫下，向1L0. Imol - LNH4cl溶液中，不斷加入c(mol-L-UNH,HQMNaOHXmol)C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成 不能說明該溶液中一定含有S0： 一測定等濃度的Na2cO3和Na2sO3溶液的pH,前者pH-；團(tuán)體NaOH后,NH；與NH, H20的變化趨勢如圖 5所示(不考慮

9、溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列 說法正確的是M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B.在 M 點(diǎn)時(shí)，n(OH-) - n(H*) =(a-0.05)moiC.當(dāng)n(NaOH) =0.05mol時(shí)溶液中有：c(Cr)c(Nac(NH；) c(OH) c(H4)D.隨著NaOH的加入，一定存在C(cr)+c(OH)+c(NH3 H20) 0. Imol L”15一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入S(Mg)和0?(g),進(jìn)行反應(yīng),2S0z +0?2sO3,其起始物質(zhì)的量及SO?的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是甲乙丙T密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(S02)/mol0.4

10、00.800.800.40n(02)/mol0.240.240.480.24so2的平衡轉(zhuǎn)化率80%4A.該溫度下.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400S02的平衡轉(zhuǎn)化率 % =。3C.達(dá)到平衡時(shí)，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大D.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c( S03)大于容器甲中c( SO?)的兩倍第n卷(非選擇題共8。分).(12分)堿式硫酸鐵Fe(OH)SOj是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于 治疔消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式破酸鐵的工藝 流程如下：廢鐵屑減壓蒸發(fā)NO已知:部分陽離子以氫銳化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3F

11、e(OH),ai(oh)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：(1)粉碎過篩的目的是O(2)加入少置NaHC03的目的是o(3)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 1 o在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入02以減少NaN02的用量，若參與反應(yīng)的02有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié) 約NaN02的物質(zhì)的量為o(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe?水解程度弱,pH偏大時(shí)則(5 )相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是.據(jù)報(bào)道，化合物M對番茄灰菇菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。c8h7no5DkH.oJ ch2ci2 m丫浮|廠|破回反應(yīng)H3coV反

12、應(yīng) TOC o 1-5 h z 已知：。瞥0rR0r完成下列填空：(I)化合物C中的含氧官能團(tuán)為反應(yīng)的反應(yīng)類型為。(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式o(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。含笨環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)5打中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；H 0#(5)已知 CH3CH2CN -HjCHjCOOH請以0cH、C“2 =CHCN和乙醇為原料合成化合物01co0cH2cH3,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下： 0:CHjCH.OHCH3CHO 藥BCHjCOOH ch3cooch2ch3.

13、(12分)純凈的過氧化鈣(CM)?)常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。由Ca(0H)2為原料制取CaOz8出0,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：CaCOH)： H2O2產(chǎn)品脫水干燥回答下列問題：(1)在攪拌過程中牛成CaO, 8H,0的化學(xué)方程式是。為了控制反應(yīng)溫度為0七左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是4o(2)制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)已知過氧化鈣產(chǎn)品由Cao? -xH?。和Ca。組成。為確定該產(chǎn)品的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一:稱取1.408g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2(CaO2 xH2O)=2CaO + 02 T +

14、2x乩0,得到的 0?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 134.4mL。實(shí)驗(yàn)二:另取同一樣品1.408g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na.C0,溶液，得到沉淀1.40g.試計(jì)算樣品中CaO2 -xH20的x值。.(15分)Nad。？是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:食鹽水硫酸、SO?一 反應(yīng) ClOj一 電解 , , NaC1023H20干燥 NaC102jte dr尾氣吸收一A成品液NaHSO4NaOH、H2O2已知:NaClOz的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成CIO?的化學(xué)方程式。(2)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca

15、2.、Mg2、SO：等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)往粗鹽水中 先加入過量的(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2C03和 NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并流去。(3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%雙氧水配制30%的Hz。？溶液2kg,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴 管、燒杯外,還需要(填儀器名稱);(4)證明NaClO具有氧化性的方法是:將尾氣吸收液加熱除去HQ,加入(填序號,下同)酸化,再加入 檢驗(yàn)。稀HNO)稀H2s0,K2SO3溶液 Ba。溶液 FeCl2溶液 KSCN溶液(5)從成品液中得到NaC102 3H2O晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥。(6)測定樣品中NaClO的純度。測定時(shí)進(jìn)

16、行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸惘水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH+4+4H+ =2電0+212+。將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol - L標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為必nL(已知力+2&0 丁 =21 .+9網(wǎng))。確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是一 所稱取的樣品中NaC102的物質(zhì)的量為(用含cj的代數(shù)式表示)。.(14分)減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題。(1)C02經(jīng)催化加氫可合成低碳烯燒：2CO2(g) +6H2(g)；=C2H4(g) +4H2O(g) AH在O.IMPa時(shí)，按MCO

17、JMH?) =1：3投料，如圖6所示不同 溫度(T)下,平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(。)的關(guān)系。反應(yīng)的ZSH0(饃- ”、“=”或-2=Fe n （02）=22.4L/mol=0.006moL一份中：n （CaO：3%。）=2n （Oj） =0.012moL （2 分）*+NOT+H2O（2 分）2rnd （2 分）（4）形成氫?；F沉淀（2分）（5）減壓蒸發(fā)，可防止溫度過高，堿式硫酸鐵分解（2分）17. （15分）（1）醛鍵、（2分）取代反應(yīng)（2分）/0.吟就學(xué)（2分）（5） （5分）CHCHCN-18.（12分）CHjCHCN1 * 000H CH09H1.40gn （CaCO3）= 100g/md=0.014mobn （CaO =n （CaCO3） -n （CaO2-nH2O） =0.002moL （2 分）樣品中 m （CaO） =0.002mo|x56g/mol=0.112g,1.408g樣品過氧化鈣樣品中的質(zhì)量為1.408g。112g=1.296g,0.012x （72+18x） =1.296,x=2,答：樣品中CaO2xH2。的x值為2. （2分）19. （15 分）ZNaCICh+SCh+H2so4=2NaHSO4+2CK）2（2 分）（2）B