人教版(2019)化學(xué)選擇性必修1第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》測(cè)試題(含答案)

1、水溶液中的離子反應(yīng)與平衡測(cè)試題一、單選題1下列說法正確的是()鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去配制FeCl溶液時(shí)，將FeCl固體溶解在硫酸中，再用水稀釋到所需的濃度33CNaCO溶液保存在帶磨口塞的玻璃瓶中23D.用pH試紙測(cè)的O.lmol/LNHCl溶液的pH=5.242下列說法錯(cuò)誤的是進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛須注視著錐形瓶?jī)?nèi)的顏色變化除去MgCl?溶液中少量FeC.雜質(zhì)，加入稍過量的Mg(OH固體后過濾配制FeCl溶液時(shí)，將FeCl固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度33將A1C1溶液和NaCO溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為AlO和NaCO323

2、23233下列溶液可以用加熱蒸干并充分灼燒的方法得到溶質(zhì)固體的是ACuClBFeSOCNaHCODCuSO243425C時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()加水稀釋O.lmol/L氨水，溶液中c(H+)c(0H-)和史：)、均不變c(OH-)配制Fe(NO)溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸32向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH+)=c(Cl-)4向CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固體，溶液的pH降低33下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且正確的是A.HCO-+H0H0+CO2-B.NH+H0NHH0+H+32334232C.S2-+2H0HS+2O

3、H-D.H0+H0H0+0H-22223下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽測(cè)定NaCl0溶液的pH取張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比B證明NaCO溶液中存23在水解平衡向含有酚酞的NaCO溶液中滴入BaCl溶液，觀察溶液的變化232C驗(yàn)證K(AgCl)spK(AgI)sp取2mL0.1molL-iAgNO溶液，先后滴加3滴O.lmolL-iNaCl溶液3和5滴O.lmolL-iKI溶液，先生成白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀D檢驗(yàn)Fe(NO)晶體是32否已氧化變質(zhì)將Fe(NO)樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅32AABBCC

4、DD7下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侵迫o水AlCl:將AlCl溶液加熱蒸干并灼燒33除去鍋爐水垢中含有的CaSO:先用NaCO溶液處理，然后再加酸去除423證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NHCl固體，溶液紅色變深4配制FeCl溶液時(shí)為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸3絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)=Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積K=c(Cd2+)c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(TT)。下列說法錯(cuò)誤的是()sp21h肘畑卜圖中a和b分別為T、

5、T溫度下CdS在水中的溶解度12圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K的關(guān)系為：K(m)=K(n)K(p)c(Y-)c(X-)C.電離常數(shù)：K(HZ)K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)10稀氨水中存在著下列平衡：NHHO=NH+OH-，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增TOC o 1-5 h z324大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NHC1固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO固體44B.C.D.關(guān)于常溫下濃度均為O.lmolL-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()c(CHCOO-)=c(Cl-)3醋酸的電離方程式：CHCOOH=CHCOO-+H+33將該鹽酸和

6、醋酸溶液稀釋10倍，醋酸溶液中的c(OH-)大于鹽酸中的c(OH-)中和相同體積的該鹽酸和醋酸溶液消耗等物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液的體積不相同下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是用以水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)NaOH溶液的pH用10mL量簡(jiǎn)量取8.5mL蒸餾水酸堿中和滴定的滴定管需先用蒸餾水洗凈，再用所要盛裝的標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗配制FeCl溶液時(shí)，先將FeCl固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋33下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A.HC1H+C1-B.HC02H+CO2-233C.NaClNa+Cl-D.HClOH+C10-25C時(shí)，在25mL0.1molL-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CHCOOH溶液，

7、溶液3的pH與CHCOOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是()3a12.5，且有：c(Na+)=c(CHCOO-)=c(OH-)=c(H+)3C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na+)c(CHCOO-)c(H+)c(OH-)3D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=2c(Na+)33水的電離程度：DBA常溫下，向20mL0.2molL-i二元酸HA溶液中滴加0.2molL-iNaOH溶液，有關(guān)微粒物2質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是()A.當(dāng)V(Na0H)=20mL時(shí)，溶液的pH大于7等體積等濃度的NaOH溶液與HA溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大2當(dāng)溶液為

8、中性時(shí)，V(NaOH)20mL當(dāng)V(Na0H)=40mL時(shí)，升高溫度，減小c(A2)二、填空題常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2、HA-、H+、OH-、HO和HA。根據(jù)題意回答22下列問題：HA為酸(填“強(qiáng)”或“弱”),往HA溶液中加水會(huì)使c(H+)/c(HA)的值(填22“增大”、“減小”或“不變”)。若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則M的溶質(zhì)可以是NaA或。2NaA的水溶液pH(填“V”、“”或“=”)7,2原因是：(用離子方程式表示)往NaA溶液中加入可抑制其水解(選填字母序號(hào))。2氯化銨固體b.KOH固體c.水d.升高溫度已知K(CuA)=1.3X10-36，往20mL1molL

9、-iNaA溶液中加入10mL1molL-iCuCl溶sp22液，混合后溶液中的CU2+濃度為molL-1。(忽略A2的水解)若溶液M由10mL1.00mol！-1HA溶液與10mL1.00mol！-1NaOH溶液混合而成，2下列關(guān)于溶液M的說法正確的是(選填字母序號(hào))。c(A2-)+c(HA-)+c(HA)=1molL-12若溶液顯酸性，則c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)25C時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大濃度均為0.1molL-i的NaA、NaHA混合溶液中:c(Na

10、+)c(A2-)+c(HA-)+c(HA)2217.(1)用pH計(jì)測(cè)定25C時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下:醋酸濃度/(mol-L-i)0.0010.0100.0200.1000.200pH3.883.383.232.882.73根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，得出此結(jié)論的依據(jù)是2)下表為兩種酸的電離平衡常數(shù):hco23HSK二4.3x10-7K二5.6x10-11K=9.1x10-8K=1.1x10-12煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為少量的CO通入NaHS溶液中反應(yīng)的離子方程式為。2(3)檸檬酸(HCit)是重要的三元有機(jī)酸

11、，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H3Cit與氨33關(guān)系見圖Q3-5。pH水反應(yīng)獲得，含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的為制取NH4H2Cit，pH應(yīng)控制在；檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH42約為6.7時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為。(1)寫出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和HCO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。224某一元弱酸溶液(M)與二元強(qiáng)酸(N)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后pH(M)_pH(N)(填“”、“=”或“V”，下同)；現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋后酸的體積V(M)_V(N)(填“”、“二”或“V”)。)NHCl的

12、水溶液呈_(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)：4;已知，H+(aq)+0H-(aq)二HO(l)AH=-57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生2成ImolHO時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_。2某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子Cr3+，所含主要離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出)：離子Mg2+Cr3+Cl-濃度(molL-1)0.50.01a已知25C時(shí)，KCr(OH)=10-32,KMg(OH)=5X10-ii.操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。TOC o 1-5 h zsp3sp2表格中的a1.03(填“”、“”或“二

13、”)。除去雜質(zhì)Cr3+離子，可加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是。(3)溶液經(jīng)除雜、過濾后，由濾液制取得到MgCl6HO晶體，由MgCl6HO晶體制取無水MgCl22222的方法是。化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH+HO、2NHHONH+OH-324向氨水中加入MgCl固體時(shí)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，現(xiàn)象為。2向氨水中通入HCl，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有、。(3)向濃氨水中加入少量堿石灰，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液pH值(填“增大”、“減小”或“不變”)。三、元素或物質(zhì)推斷題已知AI均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

14、如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉栴}：寫出F的化學(xué)式A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出該反應(yīng)的一個(gè)用途H在空氣中轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因推斷題：A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:+BA4B乙丙C乙輕込丁為甲NaOH溶液NaOH溶液根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：寫出下列變化的化學(xué)方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式乙通入過量CO反應(yīng)的離子方程式2次磷酸(HPO)是一種精

15、細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉栴}:32HPO是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式。32NaHPO為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯（填“弱酸性”、“中性”或22“弱堿性”）。HPO和NaHPO均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。利用HPO進(jìn)行化學(xué)鍍322232銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式）；HPO的工業(yè)制法是:將白磷（P）與Ba（OH）溶液反應(yīng)生成PH氣體和Ba（HPO），后者再與HSO3242322224反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。2四、實(shí)驗(yàn)題23某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品

16、的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下:（1）配制待測(cè)液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要。（2）滴定:I用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上。II固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)。III.移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液。W.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)。上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）。該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的操作。三匚丙步驟W

17、中滴定時(shí)眼睛應(yīng)；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟W中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的讀數(shù)如圖所示，則a=;燒堿樣品的純度為%24.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取并研究SO的性質(zhì)。2完成下列填空：圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若A中盛放品紅溶液，可以驗(yàn)證的SO性質(zhì)是。若要驗(yàn)證SO的還原性，A中應(yīng)盛放22溶液。若A中盛放一定量

18、的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后恰好完全反應(yīng)生成一種鹽。TOC o 1-5 h z該溶液顯(填“酸性”“中性”或“堿性”)，原因是。該溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系一定正確的是。a.c(HSO-)c(SO2-)b.c(SO2-)c(HS0)33323c.c(Na+)c(HSO-)+c(SO2-)d.c(Na+)+c(H+)=c(HSO-)+c(SO2-)+c(OH-)3333為測(cè)定反應(yīng)后的溶液中殘留的硫酸濃度，實(shí)驗(yàn)小組取1mL反應(yīng)液加水稀釋后，加入足量的BaCl溶液，測(cè)定生成的BaSO沉淀質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。該設(shè)計(jì)思路不可行，理由是24五、計(jì)算題計(jì)算25C時(shí)下列溶液的pH:TOC o 1-5 h z1

19、mLpH=2的HSO加水稀釋至100mL,pH=。240.001mol/I的鹽酸，pH=。0.01mol/L的NaOH溶液，pH=。0.015?nol/L的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH=。(1)已知25C時(shí)，K(AgCl)=1.8XlOio,K(AgI)=8.5X10-i7。請(qǐng)回答下列問題：spsp25C時(shí)，若向50mL0.018molL-i的AgN0溶液中加入50mL0.020molL-i的鹽酸，3TOC o 1-5 h z混合后溶液中的c(Ag+)為molL-1，pH為。25C時(shí)，取一定量含有I-、Cl-的溶液，向其中滴加AgNO溶液，當(dāng)AgCl和AgI

20、同時(shí)沉淀時(shí)，3溶液中：)、為。c(Cl-)已知：2CrO2-+2H+=CrO-+H0,25C時(shí)，K(AgCrO)=9.0X10-12,K(AgCr0)=2.0X1022sp24sp227-7，向NaCr0溶液中加入AgNO溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是2273已知：25C時(shí)K(AgCr0)=9.0X10-i2，K(AgCl)=1.8X10-i，說明AgCr0的溶解度sp24sp24(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。25C時(shí)，Mg(OH)飽和溶液(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍(lán)色。(已知2KMg(OH)=4.0X10-12，lg5=0.7)。sp2參考答案1A2C3D4C5B6B7B8B9D10C11C12A13B14C1