高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)離子方程式、離子共存問(wèn)題

1、3/3高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)離子方程式、離子共存問(wèn)題化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的根底科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn) ,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存 ,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一復(fù)原反響).一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32

2、-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.假設(shè)陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽 ,那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;5.假設(shè)陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一復(fù)原反響那么不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等

3、;NO3-(H+)與上述陰離子;S2-、SO32-、H+7.因絡(luò)合反響或其它反響而不能大量共存如：Fe3+和SCN-等離子 方程式正誤判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤原因1.離子方程式書寫的根本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫)(1)合事實(shí)：離子反響要符合客觀事實(shí) ,不可臆造產(chǎn)物及反響。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型 ,注意少量、過(guò)量等。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤 ,細(xì)心檢查。例如：(1)違背反響客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸

4、：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O錯(cuò)因：無(wú)視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一復(fù)原反響(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等 ,離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反響條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)無(wú)視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如：H2SO4溶液參加Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O正確：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(6)= 符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)2.判斷離子共存時(shí) ,審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求一定大量共存還是可能大量共存不能大量共存還是一定不能大量共存?？词欠穹项}設(shè)條件和要求 ,如過(guò)量、