銜接課程高二升高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與能量變化

1、第六講熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與能量變化一.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1,化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系.兩個(gè)角度看放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)及圖像表達(dá)3常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。 反應(yīng)熱用符號(hào) AH表示，單位一般采用kJ/mol o當(dāng)A H為負(fù)值為放熱反應(yīng)；當(dāng)A H為正值為吸熱反應(yīng)。測(cè)量反應(yīng)熱的儀器叫做量熱計(jì) TOC o 1-5 h z 例1已知反應(yīng)A+ B= C+ M放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A. A的能量一定高于 C B. B的能量一定高于 DA和B的總能量一一定局于 5口 D勺總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生例2關(guān)于吸

2、熱反應(yīng)的說法正確的是（）。A .凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B .只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CO與CaO化合是放熱反應(yīng)，則 CaC（3解是吸熱反應(yīng)例3下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A. Ba（OH）2?8H2端體和NHCl混合攪拌B .鹽酸和氫氧化鈉混合C.鋅放入稀硫酸中D.焦炭和水蒸氣高溫下反應(yīng)例4下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)例5在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H 鍵

3、要吸收436KJ的能 量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂ImolH Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒 1mol H2的能量變化是 二.熱化學(xué)方程式.正確書寫熱化學(xué)方程式：注意：1.熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。2.熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。3.熱化學(xué)方程式中加各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以用分?jǐn)?shù)，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化.中和熱.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。.中和熱的表示：H+ (aq) +OH (

4、aq) =H2O (l); H=- 57.3kJ/mol。.燃燒熱.概念：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/mol表示。25.C8H8 (l ) +2-Q(g)= 8CO2 (g) +9HO (l); H=- 5518kJ/mol注：敘述燃燒熱時(shí)，用正值，在熱化學(xué)方程式中用H表示時(shí)取負(fù)值。例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol ,而4 H= - 890. 3kJ/mol 。必須以1mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)例1: (2004年全國(guó))已知 25 C、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+

5、O2(g) = CO2(g) H= 393.51 kJ mol-1C(金阿J石)+ O2 (g) = CO2(g)Ahl= 395.41 kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()。A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高例 2:已知反應(yīng)： 101 kPa 時(shí)，2c(s) +Q(g) =2CO(g); H= 221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) =

6、HO(1) ; H= 57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A.碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/molB.的反應(yīng)熱為 221 kJ/molC.稀硫酸與稀 NaOH液反應(yīng)的中和熱為一 57.3 kJ/molD.稀醋酸與稀 NaOH液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量三.蓋斯定律坨 A出 4舊 A* B * CPAH H = A H2 + A Hb+曰蓋斯定律的主要應(yīng)用是計(jì)算無法直接用實(shí)驗(yàn)測(cè)量的反應(yīng)之反應(yīng)熱例.1下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)+O2 (g)=CO 2(g) ； HiS(s)+O2 (g)=SO 2 (g) ; H3 H (g)+ 1

7、/2O 2 (g)=H 2O(l) ; H5CaC(3(s)=CaO(s)+CO 2 (g) ； HC(s)+ O 2 (g)=CO(g) ; HS(g)+O 2 (g)=SO 2 (g) ； H4 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; HCaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH) 2 (s) ; 偉A.B.C.D.akJ mol 1、PO bkJ - mol 1、P=O ckJ mol例2(3)已知1mol CH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1 kJ ,1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3 kJ 0寫出空氣反應(yīng)器重發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程 TOC

8、 o 1-5 h z 式：。練習(xí)：1已知H-H鍵能為436 KJ/mol,H-N 鍵能為391 KJ/mol ,根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g) =2NH3(g); A H= 92.4KJ/mol,則 N 三 N 的鍵能是()A .431 KJ/molB .946 KJ/molC .649 KJ/mol D .869 KJ/mol.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5Q=P4Q。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P PO=O dkJ - mol 。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的 H?. (12 全國(guó)大綱 9)反應(yīng) A+B-C(H0),X-C(AH0)o 下列示意圖中，能正確

9、表示總反應(yīng)過程中能量變化的是Adi反腐過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程能hl鹿給. 25 C、101 kPa 下，碳?xì)錃?、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次?93.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ,則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s)+ lQ(g) =CO(g); H= - 393.5 kJ/mol 2B.2屋(g)+O2(g) =2H2O(g) ; H= + 571.6 kJ/molC.CH(g)+2Oz(g) = CO(g)+2H 2O (g) ; H= 890.3 kJ/molD.1C6Hl0 (s) +3Q(g) = 3CO(g)+3

10、H 2O(l) ; H= - 1400 kJ/mol 2.已知充分燃燒ag乙快氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ ,則乙快燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.2QH2 (g) + 5C2(g)=4CO(g) + 2H2O (l); H= 4b kJ/molB.C2H2 (g) + 5Q2(g)=2CO(g) + H2O (l ); H= 2b kJ/molC.2GH(g)+ 5Q(g)=4CO(g) + 2H2O (l ); H= - 2b kJ/molD.2GH(g)+ 5Q(g)=4CO(g) + 2H2O(l ); H= b kJ/mol6.已知:2Zn(s)+Q (g)=2ZnO (s) , AH=-701.0kJ-1 mol2Hg(l ) +Q(g) =2HgO(s) H=-181.6kJ-1 mol則反應(yīng)Zn ( s) + HgO(s) =ZnO ( s) + Hg(l)的 H為A. +519.4kJ mol-1B. +259.7 kJ mol-1C. -259.7 kJ-1 molD. -519.4kJ-1 mol7.在 298K、100kPa