沖刺期末化學(xué)高一專項(xiàng)細(xì)點(diǎn)測(cè)試： 化學(xué)計(jì)量（word解析版）

1、.*; 化學(xué)計(jì)量一、單項(xiàng)選擇題本大題共5小題以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 24g鎂與27g鋁中，含有一樣的質(zhì)子數(shù)B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)一樣C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2：1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)一樣備課組長(zhǎng)整理B備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)解：A.24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol，1molMg含有12mol質(zhì)子，1molAl含有13mol質(zhì)子，二者不含有一樣的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.氧氣和臭氧均只含有氧原子，同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，相當(dāng)于同等質(zhì)量的氧原子，所含電子數(shù)一樣，故B正確；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，H無(wú)中子，D含有1個(gè)中子，O含有

2、8個(gè)中子，所以1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為10：8=5：4，故C錯(cuò)誤；D.1mol乙烷含有7mol共價(jià)鍵，1mol乙烯含有6mol共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵數(shù)不一樣，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選：B。A.1molMg含有12mol質(zhì)子，1molAl含有13mol質(zhì)子；B.氧氣和臭氧均只含有氧原子；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，H無(wú)中子，D含有1個(gè)中子，O含有8個(gè)中子；D.1mol乙烷含有7mol共價(jià)鍵，1mol乙烯含有6mol共價(jià)鍵。此題考察物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算和化學(xué)根本用語(yǔ)的知識(shí)，明確質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，是根底題。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶

3、于0.1L水中，所得溶液密度為g/mL，那么此溶液物質(zhì)的量濃度為()A. VMV+2240mol/LB. 1000VMV+2240mol/LC. 100VMV+2240mol/LD. 1000+VMMV+2240mol/L備課組長(zhǎng)整理B備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)解：氣體的物質(zhì)的量=VL22.4L/mol=V22.4mol，故氣體的質(zhì)量=V22.4molMg/mol=VM22.4g，0.1L水的質(zhì)量為100mL1g/mL=100g，溶液的質(zhì)量為(100+VM22.4)g，溶液的體積為(100+VM22.4)g1000g/L=2240+VM22400L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度=V22.4mol2240+VM

4、22400L=1000V2240+VMmol/L應(yīng)選B根據(jù)n=VVm來(lái)計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=V計(jì)算水的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=m來(lái)計(jì)算溶液的體積，最后利用c=nV來(lái)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度此題考察物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，增大題目難度，計(jì)算溶液的體積是解題關(guān)鍵，注意對(duì)公式的理解與靈敏運(yùn)用設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 0.3mol氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L苯中含有苯分子的數(shù)目為0.2NAC. 0.2molL-1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD. 1

5、molNa2O2與足量水反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA備課組長(zhǎng)整理D備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)解：A、氫氣為雙原子分子，故0.3mol氫氣中含0.6mol原子即0.6NA個(gè)，故A錯(cuò)誤； B、標(biāo)況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤； C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤； D、過(guò)氧化鈉與水的反響為歧化反響，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D正確應(yīng)選DA、氫氣為雙原子分子； B、標(biāo)況下苯為液態(tài)； C、溶液體積不明確； D、過(guò)氧化鈉與水的反響為歧化反響此題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，純熟掌握公式的使用和物質(zhì)的構(gòu)造是解題關(guān)鍵，難度不大用NA表

6、示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下判斷正確的選項(xiàng)是()A. 1molO2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAB. 一定條件下，足量銅與2mol的濃硫酸充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子數(shù)為0.6NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA備課組長(zhǎng)整理C備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)解：A、氧氣反響后的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)，還可能為-2價(jià)，故1mol氧氣反響后轉(zhuǎn)移的電子可能為4NA個(gè)，還可能為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤； B、銅只能和濃硫酸反響，和稀硫酸不反響，故濃硫酸不能反響完全，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤； C、溶液中乙醇的物質(zhì)的量n=CV=2m

7、ol/L0.3L=0.6mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.6NA個(gè)，故C正確； D、氦氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標(biāo)況下22.4L氦氣和氟氣即1mol氦氣和氟氣所含的原子個(gè)數(shù)不同，故D錯(cuò)誤應(yīng)選CA、氧氣反響后的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)，還可能為-2價(jià)； B、銅只能和濃硫酸反響，和稀硫酸不反響； C、求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)分析； D、氦氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子此題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的構(gòu)造用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，32gO

8、2含有的氧原子數(shù)為2NAC. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD. 1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA備課組長(zhǎng)整理B備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤； B.32gO2物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確； C.通常狀況下，Vm22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤； D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+為0.1NA，故D錯(cuò)誤； 應(yīng)選BA.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)來(lái)分析； B.質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合氧氣分子式計(jì)算氧原子數(shù)； C.通常狀況下，Vm

9、22.4L/mol； D.氯化鈉是鹽完全電離生成鈉離子和氯離子此題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考察質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，溶液中離子物質(zhì)的量的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單二、填空題本大題共1小題現(xiàn)有以下物質(zhì)：Na2CO310H2O晶體銅氯化氫CO2NaHSO4固體Ba(OH)2固體紅褐色的氫氧化鐵膠體氨水稀硝酸Al2(SO4)3(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)有_(填編號(hào))(2)上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反響：H+OH-=H2O，寫出一個(gè)該離子反響對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_(3)17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(4)反響：KMnO4+HCl-KCl+Mn

10、Cl2+Cl2+H2O(未配平)標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(5)將的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為_備課組長(zhǎng)整理；Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；0.6mol/L；0.3NA(1.8061023)；Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)解：(1)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，題中為電解質(zhì)， 故答案為：； (2)發(fā)生離子反響：H+OH-=H2O，應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反響， 對(duì)應(yīng)的方程式可為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2

11、O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O， 故答案為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O； (3)n(Al2(SO4)3)=17.1g342g/mol=0.05mol，n(SO42-)=0.05mol3=0.15mol， 那么c(SO42-)=0.15mol0.25L=0.6mol/L， 故答案為：0.6mol/L； (4)配平后的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，n(Cl2)=3.36L22.4L/mol=0.15mol，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子的

12、物質(zhì)的量為0.15mol2=0.3mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA=1.8061023， 故答案為：0.3NA(1.8061023)； (6)將的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)，n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=1：1，反響的離子方程式為 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O， 故答案為：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；(1)根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷； (2)發(fā)生離子反響：H+OH-=H2O，應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反響； (3)計(jì)算Al2(SO4)3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=nV計(jì)算； (4)n(Cl2)=3.36L22.4L/mol=0.15mo

13、l，結(jié)合氯從-1變?yōu)?價(jià)計(jì)算； (6)將的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)，n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=1：1；此題考察較為綜合，涉及電解質(zhì)、離子反響、濃度的計(jì)算、氧化復(fù)原反響等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意根底知識(shí)的掌握，題目難度不大三、實(shí)驗(yàn)題本大題共2小題實(shí)驗(yàn)需要0.80molL-1NaOH溶液475mL和0.40molL-1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況答復(fù)以下問(wèn)題：(1)如下圖的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)(2)以下操作中，不能用容量瓶實(shí)現(xiàn)的有_(填序號(hào))A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

14、B.量取一定體積的液體C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.貯存溶液F.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，假設(shè)定容時(shí)俯視刻度線，那么所得溶液濃度_(填大于、“等于或“小于，下同)0.8molL-1.假設(shè)定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，那么所得溶液濃度_0.8molL-1(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84molL-1的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)).假如實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，選用_mL量筒最好備課組長(zhǎng)整理AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量

15、瓶；BCEF；16.0；大于；等于；10.9；15備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)解：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器；托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管； 用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液用到的儀器；量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；配制500mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶； 所以肯定不需要的是A圓底燒瓶和C分液漏斗，還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶； 故答案為：AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶； (2)容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以

16、下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)， 故答案為：BCEF； (3)需要0.80molL-1NaOH溶液475mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為：0.8mol/L0.5L40g/mol=16.0g； 假設(shè)定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，那么所得溶液濃度大于0.8molL-1，假設(shè)定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，那么所得溶液濃度等于0.8molL-1； 故答案為：16.0；大于；等于； (4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的硫酸物質(zhì)的量濃度C=10001.8498%98=1

17、8.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸體積為V，那么根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/LV=500mL0.40mol/L，解得V=10.9mL；量取10.9mL濃硫酸，應(yīng)選擇15mL量筒； 故答案為：10.9；15(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟(計(jì)算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作)選擇需要儀器，進(jìn)而判斷不需要的儀器，缺少的儀器； (2)容量瓶為配制特定體積的一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液等； (3)根據(jù)n=cVm計(jì)算需要?dú)溲趸c質(zhì)量；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=nV進(jìn)展誤差分析； (4)

18、根據(jù)C=1000M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，據(jù)此想選擇量筒規(guī)格； 此題考察了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)c=nV進(jìn)展誤差分析的方法和技巧，側(cè)重考察學(xué)生實(shí)驗(yàn)分析才能及操作才能實(shí)驗(yàn)室用如下圖裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反響制備高效凈水劑K2FeO4 ：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定【制備KClO及K2FeO4】 (1)裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 _ (2)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次參加KOH溶液、

19、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反響溫度為25，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反響的離子方程式為 _ .再參加飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品(3)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為： 將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中， _ ， _ ， 攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌23次，用乙醇洗滌的理由 _ 在真空枯燥箱中枯燥【測(cè)定產(chǎn)品純度】 (4)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，參加強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反響為：Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

20、；過(guò)濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)反響的離子方程式為： _ (5)將(4)反響后的溶液配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL.滴定時(shí)發(fā)生的離子反響為： _ 計(jì)算該K2FeO4樣品的純度為 _ 備課組長(zhǎng)整理防止Cl2與KOH反響生成KClO3；3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；過(guò)濾；將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中參加飽和KOH溶液；K2FeO4易溶于水，防止用水洗滌時(shí)晶體損失；CrO42-+2H+H2O+C

21、r2O72-；Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；94.3%備課組長(zhǎng)思路指導(dǎo)解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反響的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收， (1)Cl2與KOH溶液在20以下反響生成KClO，在較高溫度下那么生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反響生成KClO3， 故答案為：防止Cl2與KOH反響生成KClO3； (2)足量KClO中依次參加K

22、OH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成K2FeO4、KCl和水等，反響的離子方程式為3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O， 故答案為：3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； (3)K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以提純K2FeO4粗產(chǎn)品時(shí)可以將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中參加飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過(guò)濾，因K2FeO4易溶于水，防止用水洗滌時(shí)晶體溶解會(huì)損失，改用乙醇洗滌23次，在真空枯燥箱中枯燥， 故答案為：過(guò)濾；將濾液置于冰水浴中，向

23、濾液中參加飽和KOH溶液；K2FeO4易溶于水，防止用水洗滌時(shí)晶體損失； (4)因?yàn)V液中存在CrO42-+2H+H2O+Cr2O72-之間的轉(zhuǎn)化，添加強(qiáng)酸促進(jìn)平衡向正方向挪動(dòng)，進(jìn)步溶液里Cr2O72-的濃度，故答案為：CrO42-+2H+H2O+Cr2O72-； (5)滴定時(shí)Cr2O72-在酸性條件下氧化溶液里的Fe2+時(shí)發(fā)生反響的離子反響方程式為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；根據(jù)反響Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-Cr2O72-

24、6Fe2+，根據(jù)題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為0.03L0.01000mol/L=0.0003mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0003mol13198g/mol250mL25mL=0.198g，所以K2FeO4樣品的純度0.198g0.2100g100%=94.3%， 故答案為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；94.3%根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水

25、浴，反響的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收， (1)Cl2與KOH溶液在20以下反響生成KClO，在較高溫度下那么生成KClO3，據(jù)此判斷冰水浴的原因； (2)足量KClO中依次參加KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成K2FeO4、KCl和水等，據(jù)此書寫該反響的離子方程式； (3)K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以提純K2FeO4粗產(chǎn)品時(shí)可以將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中參加飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過(guò)濾，考慮到K2FeO4易溶于水，改用乙醇洗滌23次，減小晶體的溶解；在真空枯燥箱中枯燥，據(jù)此答題；

26、 (4)因?yàn)V液中存在CrO42-和Cr2O72-之間的轉(zhuǎn)化，添加強(qiáng)酸促進(jìn)平衡的挪動(dòng)(5)滴定原理是利用Cr2O72-在酸性條件下氧化溶液里的Fe2+，反響中Cr2O72-被復(fù)原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，據(jù)此并結(jié)合電子守恒和電荷守恒可寫出此反響的離子方程式；根據(jù)反響Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-和Cr2O72-與Fe2+之間的反響，可得關(guān)系式，再利用(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量可計(jì)算得高鐵酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而確定K2FeO4樣品的純度此題考察實(shí)驗(yàn)制備方案、氧化復(fù)原反響的離子方程式的書寫、物質(zhì)的別離提純、對(duì)條件與操作的分析評(píng)價(jià)、純度的計(jì)算等，

27、是對(duì)學(xué)生綜合才能的考察，注意題目信息的遷移運(yùn)用，難度中等四、簡(jiǎn)答題本大題共1小題下表中實(shí)線表示目前元素周期表七個(gè)周期的部分邊界。八種元素在周期表中的相對(duì)位置如下： 請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線畫出從第三周期到第六周期金屬和非金屬的交界限。(2)元素、氧化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是(填化學(xué)式)_。(3)由元素、組成的共價(jià)化合物有多種，寫出其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的電子式：_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明單質(zhì)的復(fù)原性：時(shí)，涉及反響原理的化學(xué)方程式_。假設(shè)利用如以下圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明元素的非金屬性：，那么A中盛有濃鹽酸，B中有KMnO4固體，C中反響的離子方程式為_。但需在C的試管口處堵一塊蘸有_溶液的棉花吸收尾氣。(5)元素的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是(用電離方程式表示)_；與X的組成元素一樣的離子化合物(含X的陰離子)的水溶液也呈酸性的原因是_。欲將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LM(由元素和組成的雙原子氣體分子)全部被水吸收成為元素的最高價(jià)氧化物的水化物，需元素的雙原子分子約_個(gè)。備課組長(zhǎng)整理(1) (2)H2OH2SPH3(3)(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2S2-