高考化學(xué)實驗題考前指導(dǎo)溶解度專題解析

1、.*;高考化學(xué)實驗題考前指導(dǎo)溶解度專題解析高考化學(xué)實驗題考前指導(dǎo)溶解度專題解析【】2019高考在即，各位考生都在厲兵秣馬，枕戈待旦，把自己調(diào)整到最正確作戰(zhàn)狀態(tài)。在這里查字典化學(xué)網(wǎng)為各位考生整理了高考化學(xué)實驗題考前指導(dǎo)溶解度專題解析，希望可以助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜題名，前程似錦!1 .20時澄清的飽和石灰水，發(fā)生如下不同變化，其中不會出現(xiàn)白色渾濁的是A.降低溫度 B.升高溫度 C.溫度不變，蒸發(fā)溶劑 D.通入CO22.要使wg 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至20%，可采用的方法是A.再參加 g固體NaCl B.蒸發(fā)濃縮成 g NaCl溶液C.蒸發(fā)掉一半溶劑 D.再參加2wg

2、 25%的NaCl溶液3.分別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大甲和乙均無結(jié)晶水。以下關(guān)于甲、乙的溶解度的表達中肯定正確的選項是A.20時，乙的溶解度比甲的大 B.80時，甲的溶解度比乙的大C.溫度對乙的溶解度影響較大 D.溫度對甲的溶解度影響較大4.右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，那么P點表示A.飽和溶液 B.不飽和溶液C.M未完全溶解 D.無法配制5.將40的飽和石灰水冷卻至10或溫度仍為40而參加少量CaO，這兩種情況下都不改變的是A.CaOH2的溶解度 B.溶液的質(zhì)量分數(shù)百分比濃度C.溶液的質(zhì)量 D.溶液中Ca2+的數(shù)目6.有一杯t時的硝酸銨溶

3、液，在該溶液中參加x g硝酸銨晶體，充分攪拌后有y g未溶;假設(shè)將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好到達飽和，那么t時硝酸銨的溶解度A. g B. g C. g D. g7.在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐滴參加10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止，過濾得到CaCO3沉淀10g，再將濾液蒸發(fā)掉90g水后，所剩溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?A.11.7% B.10% C.9.2% D.5.85%8.在25時，將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25成為飽和溶液，另一份參加10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。那么25時芒硝的溶解度是A.20g

4、 B.17.23g C.30g D.22.05g9.某溫度下，在100g水中參加mg CuSO4或參加ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好到達飽和，那么m與n的關(guān)系符合A.m= B.m= C.m= D.m=10.在t時，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t，析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g，那么在t時，A的溶解度為A. g B. g C. g D. g11.在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中參加Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為A.23W-B/123g B.23W-B/77gC.23W-B

5、/100g D.W-77B/23/g12.某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中參加4.6g無水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，那么該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是A.MgCl27H2O B.MgCl22H2O C.MgCl26H2O D.MgCl25H2O13.某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中參加少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，那么A.溶質(zhì)的溶解度不變 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大14.CaOH2在80時的溶解度為x g，20時溶解度為y g，取80時CaOH2的飽和溶液a g蒸發(fā)掉w g水后，再恢復(fù)至20，濾去折出固體，濾液中CaOH2的

6、質(zhì)量分數(shù)為z%，那么x、y、z的關(guān)系正確的選項是A.xz B.yz15.有m1g KCl飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c1%。采取某種措施后析出m3g KCl晶體，母液質(zhì)量為m2g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c2%。那么以下關(guān)系正確的選項是A.C1一定大于C2 B.m1-m3=m2C.m1-m3=100m3 D.原條件下KCl的溶解度小于c1g16.某學(xué)生在10時取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水參加35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。10時，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過計算可推斷出析出的晶體是A.氯化鉀

7、 B.硝酸鈉 C.氯化鈉 D.硝酸鉀17.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混和時，其質(zhì)量百分比濃度為a，而等體積混和時為b濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后，其質(zhì)量百分比濃度也為a，而等體積混和時為c，那么a、b、c間的關(guān)系時是A.ac B.bc C.cb D.不可比較18.：t時，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g，假設(shè)蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t時，析出溶質(zhì)m1g。假設(shè)原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t時，那么析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)在t的溶解度，以下表達式中正確的選項是A.S= B.S= C.S= D.S=19.有一種由CaCl2 和NaCl組成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后

8、，參加m g某濃度的Na2CO3溶液恰好完全反響，生成20g沉淀。經(jīng)過濾，所得濾液在t時剛好為飽和溶液t時NaCl的溶解度為36g。試求：1m值2所加Na2CO3溶液的質(zhì)量分數(shù)20.將100g 15%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液，取稀釋后的溶液11.7g與17g AgNO3溶液混合恰好完全反響。求：1稀釋NaCl溶液時所加水的質(zhì)量2AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)21.將200g濃度為3.65%的稀鹽酸參加到80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反響，20時NaCl的溶解度為36g試求：1反響后溶液中水的質(zhì)量2假設(shè)將反響后所得溶液制成20時的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水?22.同溫同壓下，一樣體積的不同氣體中含有一樣數(shù)目的分子。右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣合成水液態(tài)的實驗數(shù)據(jù)的關(guān)系圖橫坐標表示反響前氧氣的體積，縱坐標表示反響后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定，試答復(fù)：1實線部分表示剩余的氣體是 ;2虛線部分表示剩余的氣體是 ;3實線與虛線的交點P表示的意義是 ;4反響前原有氫氣 mL。23.在體積不變的密閉容器中，氣體的壓強與氣體的分子數(shù)成正比。將一小塊焦炭和mg